- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Газовые законы презентация
Содержание
- 1. Газовые законы
- 2. Идеальный газ Исторические данные Закон Бойля
- 3. Газовые законы рассматриваются для идеального газа. Модель
- 4. Состояние идеального газа характеризуется тремя макроскопическими
- 5. Уравнение состояния идеального газа
- 6. Бенау Клайперон (1799-1864) французский физик получил
- 7. Дмитрий Иванович Менделеев (1834-1907) русский ученый впервые применил соотношение между:P,T, V
- 8. Уравнение Менделеева – Клапейрона: PV=
- 9. Закон Бойля – Мариотта: изотермический процесс- процесс
- 10. T – const => V↑P↓
- 11. Закон Шарля: изохорный процесс- процесс изменения состояния
- 12. V – const =>T↑P↑
- 13. Закон Гей – Люссака: изобарный процесс
- 14. P- const => T↑V↑
- 16. Спасибо за внимание!
Идеальный газ Исторические данные Закон Бойля – Мариотта Закон Шарля Закон Гей – Люссака Сводная таблица
Слайд 2
Идеальный газ
Исторические данные
Закон Бойля – Мариотта
Закон Шарля
Закон Гей – Люссака
Сводная таблица
Слайд 3Газовые законы рассматриваются для идеального газа.
Модель идеального газа предполагает следующее: молекулы
обладают пренебрежимо малым объемом по сравнению с объемом сосуда, между молекулами не действуют силы притяжения, при соударении молекул друг с другом и со стенками сосуда действуют силы отталкивания.
Слайд 4
Состояние идеального газа характеризуется тремя макроскопическими параметрами:
P – давление (Па)
T –
температура (ºС)
V – объем (м²)
V – объем (м²)
Слайд 5
Уравнение состояния идеального газа
р = nkT
n – концентрация
–число молекул газа в единице объема.
k=1,38 10-23Дж/К
k=1,38 10-23Дж/К
Слайд 6
Бенау Клайперон (1799-1864)
французский физик получил
зависимость, уравнение
устанавливающее связь между:
P,T, V
Слайд 7
Дмитрий Иванович Менделеев
(1834-1907)
русский ученый впервые применил соотношение между:P,T, V
Слайд 9Закон Бойля – Мариотта: изотермический процесс- процесс изменения состояния газа при
постоянной температуре (T-const)
=>
P1V1=P2V2
Слайд 11Закон Шарля: изохорный процесс- процесс изменения состояния газа при постоянном объеме
(V-const)
=>
Слайд 13
Закон Гей – Люссака: изобарный процесс - процесс изменения состояния газа
при постоянном давлении (P-const)
=>
