- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Электролитическая диссоциация презентация
Содержание
- 1. Электролитическая диссоциация
- 2. По способности водного раствора проводить электрический ток вещества делят на: электролиты неэлектролиты
- 3. ЭЛЕКТРОЛИТЫ Растворимые соли Растворимые кислоты Растворимые основания (щёлочи) Дом задание пар.35 стр. 152 №5
- 4. Выпишите в столбик формулы электролитов 1
- 5. Проводники электрического тока Металлы Носители тока: свободные электроны Электролиты Носители тока: ?
- 6. 1887г Иван Алексеевич
- 7. Основоположники ТЭД Химия 8-11 класс.
- 8. Основоположники ТЭД 1857-1942 гг. Работы относятся преимущественно
- 9. Анимационный ролик «Механизм электролитической диссоциации» (№125036)
- 10. Молекула воды диполь
- 11. Процесс электролитической диссоциации
- 12. Гидратация- основная причина электролитической диссоциации Гидратация - это взаимодействие частиц электролита с молекулами воды.
- 13. Проводники электрического тока Металлы Носители тока:
- 14. ЭТАП 4 Подведение итогов урока Какие утверждения
- 15. Электролиты по степени электролитической диссоциации
- 16. Уравнения электролитической диссоциации кислот HCl
- 17. Уравнения электролитической диссоциации щелочей NaOH →
- 18. Уравнения электролитической диссоциации солей NaCl →
По способности водного раствора проводить электрический ток вещества делят на: электролиты неэлектролиты
Слайд 2По способности водного раствора проводить электрический ток вещества делят на:
электролиты
неэлектролиты
Слайд 3ЭЛЕКТРОЛИТЫ
Растворимые соли
Растворимые кислоты
Растворимые основания (щёлочи)
Дом задание пар.35
стр. 152 №5
Слайд 4 Выпишите в столбик формулы электролитов
1 вариант: HNO2, MgSO4, AgCl, SO2,
Fe(OH)3, CuO, Ba(OH)2 , H2CO3, Mg.
2 вариант: HBr, BaSO4 , CaCl2 , SO3, Al(OH)3, CaO, LiOH, H2SO3, Zn.
2 вариант: HBr, BaSO4 , CaCl2 , SO3, Al(OH)3, CaO, LiOH, H2SO3, Zn.
Слайд 5Проводники
электрического тока
Металлы
Носители тока:
свободные
электроны
Электролиты
Носители тока:
?
Слайд 7Основоположники ТЭД
Химия 8-11 класс. Виртуальная лаборатория (№ 22718)
1859-1927 гг.
Шведский
физико-химик.
Автор теории электролитической диссоциации.
Впервые объяснил причины резкой зависимости скорости химической реакции от температуры.
В 1903 г. награжден Нобелевской премией.
Автор теории электролитической диссоциации.
Впервые объяснил причины резкой зависимости скорости химической реакции от температуры.
В 1903 г. награжден Нобелевской премией.
Сванте Аррениус
Слайд 8Основоположники ТЭД
1857-1942 гг.
Работы относятся преимущественно к электрохимии неводных растворов.
Автор учебников
по неорганической и физической химии - "Термохимия" (2-е изд., 1894 г.), "Физическая и коллоидная химия" (4-е изд., 1949 г.), "Правило фаз в применении к насыщенным растворам солей" (1934 г.).
Выдающийся педагог и популяризатор науки.
Иван Алексеевич Каблуков
Химия 8-11 класс. Виртуальная лаборатория (№ 22718)
Слайд 12Гидратация- основная причина электролитической диссоциации
Гидратация - это взаимодействие частиц электролита
с молекулами воды.
Слайд 13Проводники
электрического тока
Металлы
Носители тока:
свободные
электроны
Электролиты
Носители тока:
гидратиро-
ванные
ионы
Процесс распада электролитов на ионы
называется
электролитической диссоциацией
Слайд 14ЭТАП 4
Подведение итогов урока
Какие утверждения верны:
(запишите на полях номера верных утверждений)
электролиты проводят электрический ток
если вещество находится в сухом виде, оно ток не проводит
источником тока в растворе электролита являются электроны
катионы заряжены отрицательно, анионы положительно
растворы проводят ток из-за наличия в них положительных и отрицательных ионов
процесс взаимодействия воды с частицами вещества называется гидратацией
дистиллированная вода проводит ток
причиной диссоциации веществ в воде является особое строение молекулы воды.
все растворимые кислоты - сильные электролиты
все растворимые основания и соли - сильные электролиты
электролиты проводят электрический ток
если вещество находится в сухом виде, оно ток не проводит
источником тока в растворе электролита являются электроны
катионы заряжены отрицательно, анионы положительно
растворы проводят ток из-за наличия в них положительных и отрицательных ионов
процесс взаимодействия воды с частицами вещества называется гидратацией
дистиллированная вода проводит ток
причиной диссоциации веществ в воде является особое строение молекулы воды.
все растворимые кислоты - сильные электролиты
все растворимые основания и соли - сильные электролиты
Правильные ответы:1,2,5,6,8,10
Слайд 15Электролиты
по степени
электролитической диссоциации
Сильные -
практически полностью
распадаются на
ионы.
все растворимые соли
сильные кислоты
H2SO4 HCl HNO3
все щёлочи (раствори-
мые основания) NaOH,
KOH, Ca(OH)2
все растворимые соли
сильные кислоты
H2SO4 HCl HNO3
все щёлочи (раствори-
мые основания) NaOH,
KOH, Ca(OH)2
Слабые -
почти не распадают-
ся на ионы.
слабые кислоты
H2CO3 H2S HNO2
вода
нашатырный
спирт(раствор аммиака)
Слайд 16Уравнения электролитической диссоциации кислот
HCl → H + + Cl
-
HNO3 → H + + NO3-
H2SO4 → 2H + + SO42-
H3PO4 → 3H + + PO43-
Кислоты- это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода (H +)
и анионы кислотных остатков.
HNO3 → H + + NO3-
H2SO4 → 2H + + SO42-
H3PO4 → 3H + + PO43-
Кислоты- это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода (H +)
и анионы кислотных остатков.
Слайд 17Уравнения электролитической диссоциации щелочей
NaOH → Na+ + OH-
KOH →
K+ + OH-
Ca (OH)2 → Ca2+ + 2OH-
Основания- это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла
и анионы гидроксогрупп OH-.
Ca (OH)2 → Ca2+ + 2OH-
Основания- это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла
и анионы гидроксогрупп OH-.
Слайд 18Уравнения электролитической диссоциации солей
NaCl → Na+ + Cl-
K2SO4 →
2K+ + SO42-
Ca (NO3)2 → Ca2+ + 2 NO3-
Соли - это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков.
Ca (NO3)2 → Ca2+ + 2 NO3-
Соли - это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков.
