- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Буферные системы. Классификация буферных растворов презентация
Содержание
- 1. Буферные системы. Классификация буферных растворов
- 2. 03/15/2020
- 3. 03/15/2020 Буферный раствор –
- 4. 03/15/2020 Классификация буферных растворов: 1. слабая
- 5. 03/15/2020 3. кислая и средняя соли
- 6. 03/15/2020 + Н+ белок-соль белок-кислота относят к кислотным буферным системам
- 7. 03/15/2020 + ОН– белок-соль белок-основание относят к основным буферным системам
- 8. 03/15/2020 Расчет рН буферных растворов производят по уравнению Гендерсона-Гассельбаха
- 9. 03/15/2020 для кислотных буферных растворов:
- 10. 03/15/2020 где
- 11. 03/15/2020 для основных буферных растворов:
- 12. 03/15/2020 где
- 13. 03/15/2020 Буферные растворы, состоящие
- 14. 03/15/2020 При
- 15. 03/15/2020
- 16. 03/15/2020 Расчет рН при добавлении кислоты HAn:
- 17. 03/15/2020 Расчет рН при добавлении щелочи: в
- 18. 03/15/2020 При добавлении небольшого
- 19. 03/15/2020 при добавлении небольшого
- 20. 03/15/2020 концентрация ацетата натрия
- 21. 03/15/2020 Число моль-эквивалентов сильной
- 22. 03/15/2020
- 23. 03/15/2020 CН(кислоты) и CН(щелочи) – эквивалентные
- 24. 03/15/2020 Буферная емкость зависит
- 25. 03/15/2020 Кислотно-основный гомеостаз в
- 26. 03/15/2020 устанавливается равновесие:
- 27. 03/15/2020 Уравнение Гендерсона-Гассельбаха
- 28. 03/15/2020 - основная буферная
- 29. 03/15/2020 Гидрофосфатная буферная система
- 30. 03/15/2020 Буферная емкость по
- 31. 03/15/2020 Гемоглобиновая буферная система содержится в
- 32. 03/15/2020 Механизм действия этой системы
- 33. 03/15/2020 играет значительную роль в процессах
- 34. 03/15/2020 Белковая (протеиновая) буферная система состоит
- 35. 03/15/2020 Все буферные системы в организме
- 36. 03/15/2020 Важным показателем для
- 37. 03/15/2020 Ацидоз
- 38. 03/15/2020 Алкалоз
- 39. 03/15/2020 Ацидоз или алкалоз
- 40. 03/15/2020 при недостатке О2
- 41. 03/15/2020 при избыточной вентиляции легких
03/15/2020
Слайд 303/15/2020
Буферный раствор – это раствор, содержащий сопряженную кислотно-основную пару
(буферную систему), способную поддерживать практически постоянное значение рН при разбавлении или при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи.
Слайд 403/15/2020
Классификация буферных растворов:
1. слабая кислота и ее соль - кислотная буферная
система (СН3СООН+СН3СООNa, H2CO3+KHCO3)
2. слабое основание и его соль - основная буферная система (NH4OH+NH4Cl)
2. слабое основание и его соль - основная буферная система (NH4OH+NH4Cl)
Слайд 503/15/2020
3. кислая и средняя соли или две кислых соли - относят
к кислотным буферным системам (более кислая соль выполняет функцию слабой кислоты) (Na2HPO4+NaH2PO4)
4. растворы амфолитов (аминокислот, белков) проявляют буферное действие, при добавлении некоторого количества кислоты или щелочи.
4. растворы амфолитов (аминокислот, белков) проявляют буферное действие, при добавлении некоторого количества кислоты или щелочи.
Слайд 1003/15/2020
где – показатель константы диссоциации кислоты
,
[соли] и [кислоты] – молярные равновесные концентрации соли и кислоты соответственно,
Ссоли, Скислоты, Vсоли, Vкислоты – концентрации и объемы соли и кислоты, взятых для приготовления БР
[соли] и [кислоты] – молярные равновесные концентрации соли и кислоты соответственно,
Ссоли, Скислоты, Vсоли, Vкислоты – концентрации и объемы соли и кислоты, взятых для приготовления БР
Слайд 1203/15/2020
где – показатель константы диссоциации кислоты
,
[соли] и [осн] – молярные равновесные концентрации соли и основания соответственно,
Ссоли, Сосн, Vсоли, Vосн – концентрации и объемы соли и основания, взятых для приготовления БР
[соли] и [осн] – молярные равновесные концентрации соли и основания соответственно,
Ссоли, Сосн, Vсоли, Vосн – концентрации и объемы соли и основания, взятых для приготовления БР
Слайд 1303/15/2020
Буферные растворы, состоящие из двух солей, одна из которых
(более кислая) выполняет роль сопряженной кислоты, относят к кислотным буферным растворам, рН рассчитывают по формуле для кислотных буферных растворов.
Слайд 1403/15/2020
При разбавлении буферных растворов концентрации всех компонентов
уменьшаются, но
их соотношение остается прежним, поэтому согласно формулам Гендерсона-Гассельбаха рН растворов не меняется.
их соотношение остается прежним, поэтому согласно формулам Гендерсона-Гассельбаха рН растворов не меняется.
Слайд 1603/15/2020
Расчет рН при добавлении кислоты HAn:
в кислотной буферной системе:
в основной буферной
системе:
Слайд 1703/15/2020
Расчет рН при добавлении щелочи:
в кислотной буферной системе:
в основной буферной системе:
Слайд 1803/15/2020
При добавлении небольшого количества кислоты, выделившиеся ионы водорода связываются
сопряженным основанием буферной системы, при добавлении небольшого количества щелочи, выделившиеся гидроксид-ионы связываются сопряженной кислотой буферной системы.
Слайд 1903/15/2020
при добавлении небольшого
количества соляной кислоты к
ацетатному буферному раствору ионы водорода связываются ацетат-ионами, образовавшимися в результате диссоциации ацетата натрия:
СH3COONa = CH3COO– + Na+
CH3COO– + H+ = CH3COOH
СH3COONa = CH3COO– + Na+
CH3COO– + H+ = CH3COOH
Слайд 2003/15/2020
концентрация ацетата натрия уменьшается, а концентрация уксусной кислоты увеличивается,
соотношение концентраций компонентов
изменяется, но для того чтобы
рН раствора изменился на единицу, соотношение компонентов должно изменится в 10 раз.
изменяется, но для того чтобы
рН раствора изменился на единицу, соотношение компонентов должно изменится в 10 раз.
Слайд 2103/15/2020
Число моль-эквивалентов сильной кислоты или щелочи, которое нужно добавить
к 1 литру буферного раствора, чтобы изменить величину рН на единицу, называется буферной емкостью.
Различают буферную емкость по кислоте и буферную емкость по щелочи :
Различают буферную емкость по кислоте и буферную емкость по щелочи :
Слайд 2303/15/2020
CН(кислоты) и CН(щелочи) – эквивалентные концентрации кислоты и щелочи соответственно;
V(кислоты)
и V(щелочи) – объемы добавленных кислоты и щелочи соответственно;
V(б.р.) – объем буферного раствора;
|ΔрН| - изменение значения рН, вызванное добавлением кислоты или щелочи.
V(б.р.) – объем буферного раствора;
|ΔрН| - изменение значения рН, вызванное добавлением кислоты или щелочи.
Слайд 2403/15/2020
Буферная емкость зависит от:
концентраций компонентов
соотношения концентраций компонентов
Максимального значения буферная емкость достигает при равенстве концентраций компонентов буферной системы.
Максимального значения буферная емкость достигает при равенстве концентраций компонентов буферной системы.
Слайд 2503/15/2020
Кислотно-основный гомеостаз в организме обеспечивается несколькими буферными системами.
1. Гидрокарбонатная
(бикарбонатная, водородкарбонатная) буферная система состоит из угольной кислоты (раствора СО2 в воде) и НСО3–.
Слайд 2703/15/2020
Уравнение Гендерсона-Гассельбаха
или рН=6,36+lg[НСО3–] – lg р(СО2),
где р(СО2) – парциальное
давление СО2 в альвеолах легких,
6,36 – рКа угольной кислоты с поправкой на константу Генри.
6,36 – рКа угольной кислоты с поправкой на константу Генри.
Слайд 2803/15/2020
- основная буферная система плазмы крови, обеспечивает ≈ 55
% от всей буферной емкости крови. Содержится в эритроцитах, межклеточной жидкости и в почечной ткани. Главное назначение - в нейтрализации кислот, при этом нарушение соотношения компонентов восстанавливается в течение нескольких часов за счет изменения объема легочной вентиляции.
Слайд 2903/15/2020
Гидрофосфатная буферная система
в клетках представлена К2HPO4 и
KH2PO4, а в плазме крови и в межклеточной жидкости Na2HPO4 и NaH2PO4.
Слайд 3003/15/2020
Буферная емкость по кислоте больше, чем по основанию. Избыточные
компоненты гидрофосфатной буферной системы выводятся почками, при этом полное восстановление соотношения происходит только через 2-3 суток.
Слайд 3103/15/2020
Гемоглобиновая буферная система содержится в эритроцитах, представляет собой две сопряженные кислотно-основные
пары: гемоглобин HHb и его анион Hb- и оксигемоглобин HHbO2 и его анион HbO2- .
Слайд 3203/15/2020
Механизм действия этой системы основан на реакциях:
HHb ↔ H+ +
Hb–
H+ + HbO2– ↔ HHbO2 ↔ HHb + O2
H+ + HbO2– ↔ HHbO2 ↔ HHb + O2
Слайд 3303/15/2020
играет значительную роль в процессах дыхания, транспорта кислорода в ткани
и поддержании постоянства рН внутри эритроцитов, а также в крови. Эффективно взаимодействует только в сочетании с другими буферными системами организма.
играет значительную роль в процессах дыхания, транспорта кислорода в ткани и поддержании постоянства рН внутри эритроцитов, а также в крови. Эффективно взаимодействует только в сочетании с другими буферными системами организма.
Слайд 3403/15/2020
Белковая (протеиновая) буферная система состоит
из «белка-основания» и «белка-соли»:
+ ОН–
белок-соль
белок-основание
При физиологическом
значении рН мощность белковой буферной системы незначительна.
Слайд 3503/15/2020
Все буферные системы в организме взаимосвязаны и для всех них буферная
емкость по кислоте больше, чем по основанию. Это связано с особенностями метаболизма человеческого организма, образующего больше кислотных продуктов, чем основных.
Слайд 3603/15/2020
Важным показателем для физиологических сред является
кислотная
буферная ёмкость. При различных заболеваниях, отравлениях, голодании и т. п. могут наблюдаться изменения буферной ёмкости по кислоте по сравнению с нормой, т. е. патологические явления: ацидоз и алкалоз.
Слайд 3703/15/2020
Ацидоз
– это уменьшение кислотной буферной ёмкости
физиологической системы по сравнению с нормой и, как следствие, увеличение продуктов кислого характера в организме.
Слайд 3803/15/2020
Алкалоз
– это увеличение кислотной буферной ёмкости
физиологической системы по сравнению с нормой и, как следствие, увеличение продуктов основного характера в организме.
Слайд 3903/15/2020
Ацидоз или алкалоз могут быть вызваны нарушением процессов дыхания
(респираторный ацидоз или алкалоз) или процессов пищеварения и выделения (метаболический ацидоз или алкалоз).
Слайд 4003/15/2020
при недостатке О2 или избытке СО2
в атмосфере, равновесие
сдвигается вправо, появляется избыток Н+ в крови, развивается ацидоз
сдвигается вправо, появляется избыток Н+ в крови, развивается ацидоз
Слайд 4103/15/2020
при избыточной вентиляции легких
равновесие сдвигается влево, содержание
Н+ в крови становиться меньше нормы, развивается алкалоз
