Заболотовская СОШОкислительно- восстановительные реакции (дидактический материал к учебнику Химия. 10 классавт. Гузей Л.С.). презентация

«Химия. 10 класс»авт. Гузей Л.С.).

Галушка Елена Алексеевна
Учитель химии

реакции
Дать понятия процессов окисления и восстановления
Дать классификацию о-в реакциям
Закрепить изученный материал

в состав реагирующих веществ, получили название окислительно-восстановительных. Это наиболее распространенный тип химических превращений в природе.
0 +2 0 +2
Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2
Степени элементов изменяются потому, что при протекании окислительно- восстановительной реакции происходит переход электронов от атомов одного элемента к атомам другого, то есть одни атомы отдают электроны, а другие присоединяют их. содержание

+2
Cu – 2 e = Cu
При окислении
степень окисления
элемента повышается,
а элемент является
восстановителем
содержание

+2 0
Hg + 2 e = Hg

При восстановлении
степень окисления
элемента понижается,
а элемент является
окислителем.
содержание

+K2SO4+H2O

+7
Na2SO3+KMnO4+H 2SO4 =

+6 +2
=Na 2SO 4+MnSO4 +K2SO4+H2O

+6
S -2e =S -окисление

+7 +2
Mn +5e= Mn –восстановление

восстановитель(S),было равно числу электронов,которые присоединяет окислитель (Mn):
+4 +6
5 \ S -2e =S
+7 +2
2 \ Mn+5e=Mn
+4 +7 +6 +2
5S +2Mn =5S + 2Mn

других веществ реакции:

5Na2SO3+2KMnO4+3H 2SO4 =
=5Na 2SO 4+2MnSO4 +K2SO4+3H2O

содержание

атомов в различных молекулах.
+7 -1 +2 0
2 KMnO4 + 10 KI +8 H2SO4 =2 MnSO4+ 5I2

+ 6 K2SO4 +8 H2O

в одной молекуле.

+5 -2 -1 0
2 KClO3 = 2 KCl +3 O2

и того же элемента.

0 -1 +5
3 Cl2 + 6 KOH = 5KCl +KClO3 +3 H2O
содержание

у окислителя:
а) возрастает
б) уменьшается
в) не изменяется

Степень окисления Mn в KMnO4 равна:
а) +5
б) +6
в) +7

+6
в) +2

O2
б) N 2O 5+ H 2O = 2 H N O3
в) Cu S O4 + Fe = Fe S O 4 + Cu
содержание