физической химии,
Химический факультет, МГУ
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Возможности информационно-вычислительного комплекса PhDi для расчета парожидкостного равновесия презентация
Содержание
- 1. Возможности информационно-вычислительного комплекса PhDi для расчета парожидкостного равновесия
- 2. Входные данные - критические свойства веществ Параметры
- 3. Цель работы Проанализировать различные системы на совместимость
- 4. Эмпирические уравнения состояния (1873) (1949)
- 5. (1972) (1976)
- 7. Теоретические уравнения состояния Уравнение состояния Карнахана-Старлинга(1972)
- 8. Рис. 1. Диаграмма кубического уравнения состояния в двухфазной области Vп Vж
- 9. Уравнение Ван-дер-Ваальса Уравнение
- 10. Соотношение для расчета избыточного значения энергии Гельмгольца: Уравнение Ван-дер-Ваальса Уравнение Редлиха-Квонга Уравнение Пенга-Робинсона Уравнение Соава
- 12. 1)Азот + др. газы Рис.1. T-x диаграмма
- 13. Рис. 2. P-x диаграмма системы азот-кислород (T=78,35
- 14. 2) углеводород + углеводород, H2S, H2, CO,
- 15. Рис. 4. P-x диаграмма системы водород-бензол (T=298,15
- 16. Рис. 5. P-x диаграмма системы углекислый газ-циклогексан
- 17. Рис. 6. P-x диаграмма системы метан-пропан (T=293,15
- 18. Рис. 7. P-x диаграмма системы этилен-этан (T=277,55
- 19. 3) вода + неорганическое вещество H2S+H2O,
- 20. Рис. 8. P-x диаграмма системы этанол-вода (T=423,15
- 21. Рис. 9. T-x диаграмма системы сероуглерод-тетрахлористый углерод
- 22. 6) смеси газов, не включая смеси азота
- 23. Rodrigues W.L., Mattedi S., Abreu J.C.N,
- 24. Рис. 13. T-x диаграмма системы м-ксилен –
- 25. Брусиловский А.И., “Фазовые превращения при разработке месторождений
- 26. Брусиловский А.И., “Фазовые превращения при разработке месторождений
- 27. Брусиловский А.И., “Фазовые превращения при разработке месторождений
- 28. Брусиловский А.И., “Фазовые превращения при разработке месторождений
- 29. Выводы Информационно-вычислительный комплекс PhDi с
- 30. Уравнения Соава и Пенга-Робинсона можно использовать для
Входные данные - критические свойства веществ Параметры уравнений состояния Избыточные значения характеристических функций Расчет фазовой диаграммы методом выпуклых оболочек Схема работы программного комплекса для расчета
Слайд 1Возможности информационно-вычислительного комплекса PhDi для расчета парожидкостного равновесия
Лаборатория химической термодинамики, Кафедра
Слайд 2Входные данные - критические свойства веществ
Параметры уравнений состояния
Избыточные значения характеристических функций
Расчет
фазовой диаграммы методом выпуклых оболочек
Схема работы программного комплекса для расчета
равновесий жидкость-пар
Слайд 3Цель работы
Проанализировать различные системы на совместимость экспериментальных данных по равновесию между
жидкостью и паром с фазовыми диаграммами, построенными с помощью PhDi с использованием кубических уравнений состояния Ван-дер-Ваальса, Редлиха-Квонга, Пенга-Робинсона и Соава.
Оценить возможность использования данных уравнений для описания различного рода систем.
Оценить возможность использования данных уравнений для описания различного рода систем.
Слайд 9
Уравнение Ван-дер-Ваальса
Уравнение Редлиха-Квонга
Уравнение Пенга-Робинсона
Уравнение Соава
Соотношение для расчета избыточного значения
энергии Гиббса:
Слайд 10Соотношение для расчета избыточного значения энергии Гельмгольца:
Уравнение Ван-дер-Ваальса
Уравнение Редлиха-Квонга
Уравнение Пенга-Робинсона
Уравнение Соава
Слайд 121)Азот + др. газы
Рис.1. T-x диаграмма системы азот-аргон (P=1,177 bar)
N2+Ar, N2+CO2,
N2+NH3, N2+O2, N2+SO2, H2+N2
В.Б. Коган, В.М. Фридман, В.В. Кафаров “Равновесие между жидкостью и паром”, 1966
Слайд 13Рис. 2. P-x диаграмма системы азот-кислород (T=78,35 K)
В.Б. Коган, В.М. Фридман,
В.В. Кафаров “Равновесие между жидкостью и паром”, 1966
Слайд 142) углеводород + углеводород, H2S, H2, CO, CO2
Рис.3. P-x диаграмма системы
метан-сероводород (T=277,55 K)
В.Б. Коган, В.М. Фридман, В.В. Кафаров “Равновесие между жидкостью и паром”, 1966
Слайд 15Рис. 4. P-x диаграмма системы водород-бензол (T=298,15 K)
В.Б. Коган, В.М. Фридман,
В.В. Кафаров “Равновесие между жидкостью и паром”, 1966
Слайд 16Рис. 5. P-x диаграмма системы углекислый газ-циклогексан (T=473,15 K)
В.Б. Коган, В.М.
Фридман, В.В. Кафаров “Равновесие между жидкостью и паром”, 1966
Слайд 17Рис. 6. P-x диаграмма системы метан-пропан (T=293,15 К)
В.Б. Коган, В.М. Фридман,
В.В. Кафаров “Равновесие между жидкостью и паром”, 1966
Слайд 18Рис. 7. P-x диаграмма системы этилен-этан (T=277,55 К)
В.Б. Коган, В.М. Фридман,
В.В. Кафаров “Равновесие между жидкостью и паром”, 1966
Слайд 193) вода + неорганическое вещество H2S+H2O, HCl+H2O, HF+H2O, SO2+H2O, Br2+H2O 4) вода
+ органическое вещество
H2O+formic acid, CH3OH+H2O, H2O+acetic acid, ethanol+H2O, acetone+H2O, H2O+propionic acid, H2O+glycerol, H2O+pyridine
Слайд 20Рис. 8. P-x диаграмма системы этанол-вода (T=423,15 K)
В.Б. Коган, В.М. Фридман,
В.В. Кафаров “Равновесие между жидкостью и паром”, 1966
Слайд 21Рис. 9. T-x диаграмма системы сероуглерод-тетрахлористый углерод (P=1,013 bar)
5) смеси органических
веществ, не включая выше рассмотренные смеси углеводородов
CS2+CCl4,CHCl3+CCl4, acetone+CCl4, CCl4+benzene, CCl4+cyclohexane, CHCl3+ethanol, CHCl3+CH3OH, acetone+CHCl3, CH3OH+CH3NO2, benzene+CH3NO2, CH3OH+butanol, CH3OH+ethylacetate, CH3OH+benzene, ETHANOL+acetonitrile, benzene+acetonitirile, acetaldehyde+acetic acid
В.Б. Коган, В.М. Фридман, В.В. Кафаров “Равновесие между жидкостью и паром”, 1966
Слайд 226) смеси газов, не включая смеси азота
CO2+H2S, NO+NO2, Cl2+NOCl, NH3+N2H4, H2+CO
Рис.10.
T-x диаграмма системы хлор-хлористый нитрозил (P=1,013 bar)
В.Б. Коган, В.М. Фридман, В.В. Кафаров “Равновесие между жидкостью и паром”, 1966
Слайд 23Rodrigues W.L., Mattedi S., Abreu J.C.N,
Experimental vapor-liquid equilibria data for
binary mixtures of xylene isomers,
Braz. J. Chem. Eng., 22, No. 3, 453-462 (2005)
Braz. J. Chem. Eng., 22, No. 3, 453-462 (2005)
Rodrigues W.L., Mattedi S., Abreu J.C.N,
Experimental vapor-liquid equilibria data for binary mixtures of xylene isomers,
Braz. J. Chem. Eng., 22, No. 3, 453-462 (2005)
Рис. 12. T-x диаграмма системы п-ксилен – о-ксилен (P=1,0065 bar)
Слайд 24Рис. 13. T-x диаграмма системы м-ксилен – о-ксилен (P=1,0065 bar)
Rodrigues W.L.,
Mattedi S., Abreu J.C.N,
Experimental vapor-liquid equilibria data for binary mixtures of xylene isomers,
Braz. J. Chem. Eng., 22, No. 3, 453-462 (2005)
Experimental vapor-liquid equilibria data for binary mixtures of xylene isomers,
Braz. J. Chem. Eng., 22, No. 3, 453-462 (2005)
Слайд 25Брусиловский А.И., “Фазовые превращения при разработке месторождений нефти и газа”
Рис.
14. P-x диаграмма системы метан-углекислый газ
при различных температурах
при различных температурах
Слайд 26Брусиловский А.И., “Фазовые превращения при разработке месторождений нефти и газа”
Рис.
15. P-x диаграмма системы метан-азот при различных температурах
Слайд 27Брусиловский А.И., “Фазовые превращения при разработке месторождений нефти и газа”
Рис.
16. P-x диаграмма системы углекислый газ-н-пентан,
расчёт по Редлиху-Квонгу
расчёт по Редлиху-Квонгу
Слайд 28Брусиловский А.И., “Фазовые превращения при разработке месторождений нефти и газа”
Рис.
17. P-x диаграмма систем метан-н-пропан, метан-н-бутан
Слайд 29Выводы
Информационно-вычислительный комплекс PhDi с использованием уравнений состояния можно использовать для расчёта
фазовых диаграмм различных систем. Для наиболее простых систем получена хорошая совместимость с экспериментальными данными.
Уравнение Редлиха-Квонга возможно использовать для описания смесей углеводородов и углеводородов с простыми веществами, но лучше использовать его модификации. В некоторых областях их вытеснили уравнения Соава и Пенга-Робинсона, хотя для достижения высокой степени точности при применении указанных уравнений требуется существенно больший объем информации о компонентах смеси, в частности, данные об ацентрическом коэффициенте и параметрах бинарного взаимодействия.
Уравнение Редлиха-Квонга возможно использовать для описания смесей углеводородов и углеводородов с простыми веществами, но лучше использовать его модификации. В некоторых областях их вытеснили уравнения Соава и Пенга-Робинсона, хотя для достижения высокой степени точности при применении указанных уравнений требуется существенно больший объем информации о компонентах смеси, в частности, данные об ацентрическом коэффициенте и параметрах бинарного взаимодействия.
Слайд 30Уравнения Соава и Пенга-Робинсона можно использовать для описания широкого круга смесей,
однако лучшие результаты получены для смесей газов, смесей углеводородов, систем, содержащих углеводороды, азот, сероводород, монооксид углерода, диоксид углерода. Для смесей полярных веществ оба уравнения дают плохие результаты и требуют модификаций.
Выводы
