- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Углеводороды и их производные презентация
Содержание
- 1. Углеводороды и их производные
- 2. Определение качественного состава углеводородов и хлорпроизводных
- 3. Определение качественного состава углеводородов Ход работы:
- 4. ^_^ Общим методом определения углерода и водорода
- 5. Качественное определение хлора в органических соединениях
- 6. Получение ацетилена и изучение его свойств
- 7. Получение ацетилена и изучение его свойств
- 8. Обесцвечивание ацетиленом растворов перманганата калия и бромной
Определение качественного состава углеводородов и хлорпроизводных
Слайд 3Определение качественного состава углеводородов
Ход работы:
Смешаем парафин (смесь углеводородов) и оксид меди
(CuO), т. е. Смесь поместим в пробирку, засыпем сверху слоем оксида меди. Сульфат меди (II) поместим в верхнюю часть пробирки. Закроем пробкой с газоотводной трубкой. Пробирку закрепим горизонтально в лапке штатива. Свободный конец газоотводной трубки опустим в пробирку, содержащую известковой воды. Смесь осторожно нагреем в пламени спиртовки.
CuO
Парафин – это смесь твёрдых алканов
CnH2n+2
CuSO4
Слайд 4^_^
Общим методом определения углерода и водорода в органических соединениях является окисление
веществ оксидом двухвалентной меди. При этом углерод окисляется до углекислого газа, а водород до воды. Оксид меди (II) восстанавливается до меди или до оксида одновалентной меди, имеющих красный цвет
СnНn+2 + СuО = СО2 + Н2О + Сu
Углекислый газ обнаруживают при помощи известковой воды. Известковая вода мутнеет от углекислого газа.
Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
Воду обнаруживают безводным сульфатом меди (II). Под действием воды белый сульфат меди (II) переходит в голубой кристаллогидрат - медный купорос
CuSO4 + 5H2O = CuSO4 * 5 H2O
Оборудование: пробирка с газоотводной трубкой, стакан, штатив, горелка.
СnНn+2 + СuО = СО2 + Н2О + Сu
Углекислый газ обнаруживают при помощи известковой воды. Известковая вода мутнеет от углекислого газа.
Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
Воду обнаруживают безводным сульфатом меди (II). Под действием воды белый сульфат меди (II) переходит в голубой кристаллогидрат - медный купорос
CuSO4 + 5H2O = CuSO4 * 5 H2O
Оборудование: пробирка с газоотводной трубкой, стакан, штатив, горелка.
Слайд 5Качественное определение хлора в органических соединениях
Ход работы
Медную проволоку, взятую щипцами,
прокалим в пламени горелки для образования на ее поверхности слоя оксида меди(II). После охлаждения смочим кончик проволоки в испытываемом веществе CCl4 и введём в несветящееся пламя.
Слайд 7Получение ацетилена и изучение его свойств
Ход работы
Ацетилен в лаборатории получают
взаимодействием воды с карбидом кальция. Для этого можно воспользоваться самодельным прибором для получения водорода.
В пробирку с отверстием в дне пометим карбид кальция, а в банку нальём раствор серной кислоты. Серная кислота при соприкосновении с карбидом кальция взаимодействует с содержащейся в нем примесью оксида кальция, в результате кусочки карбида кальция покрываются нерастворимой коркой сульфата кальция, через трещины которой вода проникает к карбиду, и реакция идет более спокойно.
Подожжём выделяющийся из газоотводной трубки ацетилен. Он горит ярким пламенем.
Убедимся в непредельности ацетилена пропусканием его через растворы перманганата калия и брома.
В пробирку с отверстием в дне пометим карбид кальция, а в банку нальём раствор серной кислоты. Серная кислота при соприкосновении с карбидом кальция взаимодействует с содержащейся в нем примесью оксида кальция, в результате кусочки карбида кальция покрываются нерастворимой коркой сульфата кальция, через трещины которой вода проникает к карбиду, и реакция идет более спокойно.
Подожжём выделяющийся из газоотводной трубки ацетилен. Он горит ярким пламенем.
Убедимся в непредельности ацетилена пропусканием его через растворы перманганата калия и брома.
Горение ацетилена
Слева раствор Br2.Посередине KMnO4. Справа раствор H2SO4
Обесцвечивание раствора Br2 и KMnO4
Слайд 8Обесцвечивание ацетиленом растворов перманганата калия и бромной воды
Взаимодействие ацетилена с бромной
водой
Ацетилен получаем действием воды на карбид кальция. Пропустим выделяющийся ацетилен через бромную воду. Наблюдаем обесцвечивание бромной воды. Бром присоединяется к ацетилену по месту тройной связи. При этом образуется соединение с четырьмя атомами брома в молекуле - 1,1,2,2-тетрабромэтан.
СН ≡ СН + 2Br2 = CHBr2 - CHBr2
Обесцвечивание бромной воды доказывает непредельность ацетилена.
Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия
Ацетилен получаем действием воды на карбид кальция. При пропускании ацетилена через подкисленный раствор перманганата калия наблюдаем быстрое обесцвечивание раствора. Происходит окисление ацетилена по месту разрыва тройной связи с образованием продукта окисления – щавелевой кислоты. В избытке перманганата калия щавелевая кислота окисляется до углекислого газа и воды.
Обесцвечивание раствора перманганата калия служит доказательством непредельности ацетилена.
Ацетилен получаем действием воды на карбид кальция. Пропустим выделяющийся ацетилен через бромную воду. Наблюдаем обесцвечивание бромной воды. Бром присоединяется к ацетилену по месту тройной связи. При этом образуется соединение с четырьмя атомами брома в молекуле - 1,1,2,2-тетрабромэтан.
СН ≡ СН + 2Br2 = CHBr2 - CHBr2
Обесцвечивание бромной воды доказывает непредельность ацетилена.
Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия
Ацетилен получаем действием воды на карбид кальция. При пропускании ацетилена через подкисленный раствор перманганата калия наблюдаем быстрое обесцвечивание раствора. Происходит окисление ацетилена по месту разрыва тройной связи с образованием продукта окисления – щавелевой кислоты. В избытке перманганата калия щавелевая кислота окисляется до углекислого газа и воды.
Обесцвечивание раствора перманганата калия служит доказательством непредельности ацетилена.
Перманганат калия
(KMnO4)
