Шеповалова Юлия, Горчар Марина
Проверил: к.б.н., доцент Лазарева О.Н.
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД АНАЛИЗА презентация
Содержание
- 1. ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД АНАЛИЗА
- 2. Титриметрический метод анализа – метод количественного анализа,
- 3. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ИХ СУТЬ: Титрование -
- 4. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ИХ СУТЬ: Конечная точка
- 5. ТРЕБОВАНИЯ К РЕАКЦИИ В ТИТРИМЕТРИИ:
- 6. КЛАССИФИКАЦИЯ ТИТРИМЕТРИЧЕСКИХ МЕТОДОВ ПО ТИПУ ИСПОЛЬЗУЕМОЙ ХИМИЧЕСКОЙ
- 7. Окислительно − восстановительное титрование (редоксиметрия),
- 8. КЛАССИФИКАЦИЯ ПО СПОСОБУ ТИТРОВАНИЯ Прямое титрование предполагает
- 9. Непрямое титрование (заместительное) используют если: 1.Определяемое вещество
Титриметрический метод анализа – метод количественного анализа, основанный на точном измерении количества реагента (объем, масса), израсходованного на реакцию с определяемым веществом.
Слайд 2Титриметрический метод анализа –
метод количественного анализа, основанный на точном измерении количества
реагента (объем, масса), израсходованного на реакцию с определяемым веществом.
Слайд 3ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ИХ СУТЬ:
Титрование - медленное прибавление (небольшими порциями) титрованного
(стандартного, титранта, рабочего) раствора к анализируемому раствору до достижения точки эквивалентности - конца реакции.
Точка эквивалентности (ТЭ) - момент титрования, когда количество добавленного титранта, химически эквивалентно количеству титруемого вещества.
Слайд 4ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ИХ СУТЬ:
Конечная точка титрования (КТТ) - это точка
(момент) титрования устанавливаемая экспериментально по изменению цвета индикатора или какого либо физико-химического свойства раствора.
Титрант (рабочий раствор, стандартный, титрованный) - это раствор, содержание растворенного вещества в котором точно известно.
Слайд 5ТРЕБОВАНИЯ К РЕАКЦИИ В ТИТРИМЕТРИИ:
1) Вещества, которые вступают
в реакцию, должны реагировать в строго определенных количественных соотношениях (количественно).
2) Реакция между определяемым веществом и титрантом должна проходить быстро и практически до конца.
3) Посторонние вещества, которые присутствуют в исследуемой пробе и перешли вместе с определяемым веществом в раствор, не должны мешать титрованию определяемого вещества (специфичность).
4) Точка эквивалентности должна фиксироваться тем или иным способом четко и точно.
5) Реакции должны проходить по мере возможности при комнатной t.
6) Титрование не должно сопровождаться побочными реакциями, которые искажают результаты анализа.
2) Реакция между определяемым веществом и титрантом должна проходить быстро и практически до конца.
3) Посторонние вещества, которые присутствуют в исследуемой пробе и перешли вместе с определяемым веществом в раствор, не должны мешать титрованию определяемого вещества (специфичность).
4) Точка эквивалентности должна фиксироваться тем или иным способом четко и точно.
5) Реакции должны проходить по мере возможности при комнатной t.
6) Титрование не должно сопровождаться побочными реакциями, которые искажают результаты анализа.
Слайд 6КЛАССИФИКАЦИЯ ТИТРИМЕТРИЧЕСКИХ МЕТОДОВ ПО ТИПУ ИСПОЛЬЗУЕМОЙ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
Кислотно − основное титрование (метод нейтрализации). Различают ацидиметрию и алкалиметрию.
Ацидиметрия − определение веществ титрованием стандартным раствором кислоты.
Алкалиметрия − определение веществ титрованием стандартным раствором сильного основания;
Ацидиметрия − определение веществ титрованием стандартным раствором кислоты.
Алкалиметрия − определение веществ титрованием стандартным раствором сильного основания;
Слайд 7
Окислительно − восстановительное титрование (редоксиметрия), используются реакции окисления –восстановления.
Осадительное титрование
− когда титруемое вещество при взаимодействии с титрантом выделяется из раствора в виде осадка;
Комплексиметрическое титрование − титрование вещества раствором такого соединения, которое образует с титруемым веществом слабодиссоциирующий растворимый комплекс.
Слайд 8КЛАССИФИКАЦИЯ ПО СПОСОБУ ТИТРОВАНИЯ
Прямое титрование предполагает непосредственное прибавление титранта Т к
раствору пробы А. А + Т = продукт
Обратное титрование используют если:
1. скорость прямой реакции невысокая
2. отсутствует соответствующий индикатор
3. возможна потеря определяемого вещества из-за его летучести
А + Тизбыток = продукт1 + Тостаток
Тостаток + Тдополнительнй = продукт2
Слайд 9Непрямое титрование (заместительное) используют если:
1.Определяемое вещество с данным титрантом не взаимодействует
2.
Взаимодействие титранта и определяемого вещества проходит не стехиометрически
А + Т1(дополнительное вещество) = А1(заместитель)
А1(заместитель) + Т = продукт
А + Т1(дополнительное вещество) = А1(заместитель)
А1(заместитель) + Т = продукт
