15.2.14
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Теоретические основы производства азотной кислоты презентация
Содержание
- 1. Теоретические основы производства азотной кислоты
- 2. Конверсия аммиака Реакции окисления аммиака При окислении
- 3. Константы равновесий при 900 С Согласно термодинамическим
- 4. Как работает катализатор
- 8. Сплав № 5 %: платина – 81,
- 9. Внешний вид Pt сетки
- 10. Влияние температуры
- 11. Соотношение объёмов кислорода и аммиака Для КОНВЕРСИИ
- 12. Соотношение объёмов воздуха и аммиака А какое
- 13. Объёмный процент аммиака в АВС по теории
- 14. Влияние соотношения кислород - аммиак
- 15. Практическое содержание аммиака в АВС По Ильину,
- 24. 15.2.14
- 25. 15.2.14
Конверсия аммиака Реакции окисления аммиака При окислении аммиака могут образовываться как NO, так и N2O, N2: 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O + 907 кДж
Слайд 1
Химическая технология неорганических веществ
Модуль 4 Производство кислот
Лекция 4.2 Теоретические основы производства
азотной кислоты
Слайд 2Конверсия аммиака Реакции окисления аммиака
При окислении аммиака могут образовываться как NO,
так и N2O, N2:
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O + 907 кДж (1)
4 NH3 + 4 O2 → 2 N2O + 6 H2O + 1104 кДж (2)
4 NH3 + 3 O2 → 2 N2 + 6 H2O + 1269 кДж (3)
В свою очередь образовавшийся оксид азота (2) может также окислять аммиак до азота:
4 NH3 + 6 NO → 5 N2 + 6 H2O (4)
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O + 907 кДж (1)
4 NH3 + 4 O2 → 2 N2O + 6 H2O + 1104 кДж (2)
4 NH3 + 3 O2 → 2 N2 + 6 H2O + 1269 кДж (3)
В свою очередь образовавшийся оксид азота (2) может также окислять аммиак до азота:
4 NH3 + 6 NO → 5 N2 + 6 H2O (4)
Слайд 3Константы равновесий при 900 С
Согласно термодинамическим расчётам все эти реакции могут
идти до конца. Состав конечных продуктов при окислении аммиака будет определяться материалом применяемого катализатора, температурой процесса и давлением газовой смеси.
Слайд 8Сплав № 5
%: платина – 81, палладий – 15, родий –
3,5, рутений – 0,5
В совокупности: повышается т-ра плавления сплава, увеличивается прочность, повышается селективность (больше выход NO)
В среднем раз в 3 мес. – регенерация сеток (промывка дист. водой и спиртом, прокалка в пламени азото-водородной смеси)
В совокупности: повышается т-ра плавления сплава, увеличивается прочность, повышается селективность (больше выход NO)
В среднем раз в 3 мес. – регенерация сеток (промывка дист. водой и спиртом, прокалка в пламени азото-водородной смеси)
15.2.14
Слайд 11Соотношение объёмов кислорода и аммиака
Для КОНВЕРСИИ теоретическое соотношение объёмов кислорода и
аммиака равно 5 : 4 = 1,25
Для СУММАРНОЙ РЕАКЦИИ получения АК
2 O2 + NH3 = HNO3 + H2O
соотношение объёмов кислорода и аммиака равно 2 : 1 = 2
Для СУММАРНОЙ РЕАКЦИИ получения АК
2 O2 + NH3 = HNO3 + H2O
соотношение объёмов кислорода и аммиака равно 2 : 1 = 2
15.2.14
Слайд 12Соотношение объёмов воздуха и аммиака
А какое соотношение объёмов ВОЗДУХА и аммиака?
объёмная
доля кислорода в воздухе 0,21,
следовательно, воздуха д.б. в 1 : 0,21 = 4,76 раз больше по объёму.
Для КОНВЕРСИИ теоретическое соотношение объёмов ВОЗДУХА и аммиака равно 1,25 х 4,76 = 5,95
Для СУММАРНОЙ РЕАКЦИИ получения АК
соотношение объёмов ВОЗДУХА и аммиака равно 2 х 4,76 = 9,52
следовательно, воздуха д.б. в 1 : 0,21 = 4,76 раз больше по объёму.
Для КОНВЕРСИИ теоретическое соотношение объёмов ВОЗДУХА и аммиака равно 1,25 х 4,76 = 5,95
Для СУММАРНОЙ РЕАКЦИИ получения АК
соотношение объёмов ВОЗДУХА и аммиака равно 2 х 4,76 = 9,52
15.2.14
Слайд 13Объёмный процент аммиака в АВС по теории
Каков же объёмный процент аммиака
в АВС?
Для КОНВЕРСИИ объёмная доля аммиака равна
1 / (1 + 5,95) = 0,144, или 14,4 %
Для СУММАРНОЙ РЕАКЦИИ объёмная доля аммиака равна
1 / (1 + 9,52) = 0,095, или 9,5 %
Для КОНВЕРСИИ объёмная доля аммиака равна
1 / (1 + 5,95) = 0,144, или 14,4 %
Для СУММАРНОЙ РЕАКЦИИ объёмная доля аммиака равна
1 / (1 + 9,52) = 0,095, или 9,5 %
15.2.14
Слайд 15Практическое содержание аммиака в АВС
По Ильину, Кунину: в схеме УКЛ-7 от
9,5 до 10,6 % (880 – 910 град. С); в схеме АК-72 – от 9,6 до 10,5 % (840 – 880 град. С)
Избыток кислорода необходим для постоянного покрытия Pt катализатора кислородом
Избыток кислорода необходим для постоянного покрытия Pt катализатора кислородом
15.2.14
