ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ презентация

Содержание

Электронная структура атома углерода в органических соединениях

Слайд 1ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ


Часть II


Слайд 2Электронная структура атома углерода в органических соединениях


Слайд 3Электронная структура атома углерода в органических соединениях

основное состояние
возбужденное состояние


Слайд 4Электронная структура атома углерода в органических соединениях


Слайд 5Гибридизация

Атомная орбиталь — это часть пространства, в которой вероятность нахождения

электрона максимальна.






Слайд 6Гибридизация


Слайд 7Гибридизация

Гибридные орбитали и характер углеродных атомов


Слайд 8Типы химической связи


Слайд 9Типы химической связи



Слайд 10Типы химической связи



Слайд 11Типы химической связи

метан
этилен
ацетилен


Слайд 12Различные виды перекрывания орбиталей


σ-связь


Слайд 13Различные виды перекрывания орбиталей


π-связь


Слайд 14Различные виды перекрывания орбиталей



Слайд 15Различные виды перекрывания орбиталей



Слайд 16Различные виды перекрывания орбиталей



Слайд 17Различные виды перекрывания орбиталей



Слайд 18Различные виды перекрывания орбиталей



Слайд 19Свойства ковалентной связи


Ковалентная связь характеризуется несколькими параметрами: полярностью, длиной, энергией и

направленностью в пространстве (углами между связями).

Слайд 20Полярность


F > O > Сl > N > Вг > С

> Н



Слайд 21Полярность



Слайд 22Поляризуемость


Ковалентная связь обладает поляризуемостью — способностью изменять свою полярность, например, под

влиянием внешнего воздействия.

π-связи поляризуются гораздо легче, чем σ-связи

Слайд 23Длина связи и энергия


Некоторые параметры ковалентных углерод-углеродных связей




Слайд 24Направленность ковалентной связи


Слайд 25Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи

донор
акцептор


Слайд 26Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи

триметиламин
оксид триметиламина
семиполярная
ковалентная связь


Слайд 27Водородная связь
12,5—20 кДж/моль


Слайд 28Взаимное влияние атомов в молекуле
Индуктивный эффект
Смещение электронной плотности по

цепи σ-связей называется индуктивным эффектом и обозначается буквой I.

Слайд 29Взаимное влияние атомов в молекуле
Индуктивный эффект


pKa=5,67

I
pKa=6,07

II


Слайд 30Взаимное влияние атомов в молекуле
Индуктивный эффект
Электроноакцепторные заместители, т.е. атом

или группа атомов, смещающие электронную плотность σ-связи от атома углерода, проявляют отрицательный индуктивный эффект (-I-эффект).
Электронодонорные заместители, т. е. атом или группа атомов, смещающие электронную плотность к атому углерода, проявляют положительный индуктивный эффект (+I-эффект).

Слайд 31Взаимное влияние атомов в молекуле
Индуктивный эффект
+I-Эффект проявляют алифатические углеводородные

радикалы, т.е. алкильные радикалы (–CH3, –C2H5 и т. д.).
Большинство функциональных групп проявляют -I-эффект: –Hal, –NH2, –OH, >С=O, –COOH.

пропен


Слайд 32Взаимное влияние атомов в молекуле
Мезомерный эффект (эффект сопряжения)
Делокализованная связь



Слайд 33Взаимное влияние атомов в молекуле
Мезомерный эффект (эффект сопряжения)


Слайд 34Взаимное влияние атомов в молекуле
Мезомерный эффект (эффект сопряжения)


Слайд 35Взаимное влияние атомов в молекуле
Сверхсопряжение (гиперконъюгация)


Слайд 36Взаимное влияние атомов в молекуле
Сверхсопряжение (гиперконъюгация)





Слайд 37Взаимное влияние атомов в молекуле
Сверхсопряжение (гиперконъюгация)
2-метилбутен-2
2-метилбутен-1


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика