Тема урока: Расчёты по уравнению реакции, когда один из реагентов взят с избытком. презентация

с избытком.

Упражнение,
друзья, даёт больше, чем хорошее
природное дарование.

B связаны стехиометрическим отношением



Если для данной конкретной задачи соотношение соблюдается, это означает, что вещества А и В полностью прореагировали между собой (проблема «избытка-недостатка» нет, говорят, что вещества взяты в стехиометрическом отношении). Расчеты в этом случае можно производить по любому из реагентов.

B связаны стехиометрическим отношением.
Если же



То вещество А находится «в избытке», оно прореагирует не полностью, расчет следует вести по веществу В.

быстро теряет блеск, так как на поверхности образуется оксидная пленка, защищающая металл от коррозии. Определите химическое количество образовавшегося оксида алюминия, если 1 моль алюминия окислилось кислородом, хим. кол-во которого 1.5 моль

2Al2O3
3) Условие задачи записываем над формулами веществ
1моль 1.5моль х моль
4) 4Al + 302 = 2Al2O3

5) Под формулами веществ указываем стехиометрические количества их по уравнению реакции

4Al + 302 = 2Al2O3
4моль 3моль 2моль

7) Находим соотношение:

8)

9) т.к. 0.25 < 0.5

10) Al – в недостатке

химическое кол-во вещества, которое дано в недостатке.
1моль х моль
12) 4Al + 302 = 2Al2O3
4моль 2моль

13) Составьте пропорцию и решите:


X = 2 · 1 : 4
X = 0.5 моль Al2O3

порошке используют карбонат кальция, который получают по реакции:
Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaNO3.
Найти массу карбоната кальция, который образуется при взаимодействии 3,5 моль нитрата кальция и 2,5 моль карбоната натрия.
№2
Медь – металл, известный с древних времён. В гидрометаллургии его получают:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.
Определите кол-во Cu, которое образовалось при взаимодействии 0,5 моль CuSO4 и 0,7 моль Fe.
№3
Для приготовления вязких строительных растворов используется процесс
CaO + H2O = Ca(OH)2 (гашёная известь)
Определите массу гашёной извести если в реакции участвовали 200г. оксида кальция и 800г. воды.
№ 4
Знаменитый фокусник Гудини любил демонстрировать публике неограниченные возможности «силы человеческого духа». Ему выносили бокал с водой, и как только этот бокал попадал в руки фокусника, вода в бокале бурно «закипала». А в бокале была вовсе не вода, а соляная кислота, в руке Гудини была припрятана щепотка кальцинированной соды (Na2CO3), которую он незаметно сыпал в бокал. Напишите уравнение реакции. Определите объём газа (какого), который выделился при взаимодействии 10,60г. соды и 10,95г. соляной кислоты.
№5
Соединения бария чрезвычайно ядовиты, однако сульфат бария используется при рентгенологическом исследовании в медицине, так как он практически нерастворим в воде и кислотах.
Сколько граммов сульфата бария выпадает в осадок при сливании 200г. 10%–ного раствора BaCl2 и 400г. 5%-ного раствора Na2SO4.

моль
Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaNO3
1 моль 1 моль 1 моль



Na2CO3 в недостатке
Решаем по Na2CO3




X = 2.5 моль CaCO3
m = M x ν = 100 г/моль x 2.5 моль = 250 г CaCO3

Желаю успеха!!!

X моль
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
1 моль 1 моль 1 моль

CuSO4 – в недостатке

Решаем по CuSO4




X = 0.5 моль Cu

Желаю успеха!!!

CaO + H2O = Ca(OH)2








CaO – в недостатке

3.57 моль х моль
CaO + H2O = Ca(OH)2
1 моль 1 моль




X = 0.5 моль Cu

Желаю успеха!!!

х(Ca(OH)2) = 3.57 моль
m = M x ν = 74 г/моль x 3.57 моль

Х л
2HCl + Na2CO3 = NaCl + CO2 + H2O





0.3 моль HCl > 0.1 моль Na2CO3



Na2CO3 – в недостатке
0.1 моль х моль
2HCl + Na2CO3 = NaCl + CO2 + H2O
1 моль 1 моль

х(CO2) = 0.1 моль
V = 22.4 x ν = 22.4 л/моль x 0.1 моль
V = 2.24л

Желаю успеха!!!

Х г
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl





0.1 моль BaCl2 < 0.14 моль Na2SO4


BaCl2 – в недостатке

0.1 моль х моль
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
1 моль 1 моль

х(BaSO4) = 0.1 моль
m = M x ν = 233 г/моль x 0.1 моль

Желаю успеха!!!