- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Тема урока Количество вещества презентация
Содержание
- 1. Тема урока Количество вещества
- 2. Химия - наука о веществах.
- 3. Как и в каких единицах можно измерить вещество?
- 4. Для измерения вещества выбрана особая единица, которая
- 5. В порции вещества содержится 6 ·1023
- 6. Пример: 1) Аr (Н)=1, =>
- 7. Рабочая тетрадь с печатной основой - стр. 46
- 8. Определение Количество вещества - это физическая величина,
- 9. Определение Моль-это такое количество вещества,
- 10. Постоянная Авогадро -это физическая величина, которая показывает
- 11. Формула для определения числа частиц вещества N-число
- 12. Определите число молекул, содержащихся в 2 моль
- 13. 3 моль водорода - 5 моль
- 14. Молярная масса Это физическая величина, которая показывает
- 15. Количество вещества n = m/M m=n·M
- 16. Заполняем таблицы 6 и 7, стр.
- 17. Домашнее задание Параграф 15 В тетради с печатной основой Задание 9,11,12, стр. 50
Слайд 4Для измерения вещества выбрана особая единица, которая соединяет в себе число
молекул и массу.
Это-МОЛЬ.
Это-МОЛЬ.
Слайд 5В порции вещества содержится
6 ·1023 молекул (атомов) данного вещества, если
ее масса численно равна относительной молекулярной массе этого вещества.
Слайд 6Пример:
1) Аr (Н)=1, => 1 г водорода содержит 6
·1023 атомов водорода
2) Аr (Na)=23, => 23 г натрия содержат 6 ·1023 атомов натрия
3) Mr (N2)=28, => 28 г азота содержат 6 ·1023 молекул азота
2) Аr (Na)=23, => 23 г натрия содержат 6 ·1023 атомов натрия
3) Mr (N2)=28, => 28 г азота содержат 6 ·1023 молекул азота
Слайд 8Определение
Количество вещества - это физическая величина, которая определяется числом структурных единиц
этого вещества (молекул, атомов, ионов);
обозначается n;
измеряется в моль.
обозначается n;
измеряется в моль.
Слайд 9Определение
Моль-это такое количество вещества, которое содержит
6 ·1023 молекул, атомов этого
вещества.
Слайд 10Постоянная Авогадро
-это физическая величина, которая показывает содержание молекул, атомов в 1
моль вещества,
обозначается NA,
численно равна 6 ·1023
обозначается NA,
численно равна 6 ·1023
Слайд 11Формула для определения числа частиц вещества
N-число частиц (молекул, атомов и др.)
N=NA
· n
n= N/NA
n= N/NA
Слайд 12Определите число молекул, содержащихся в 2 моль водорода.
N (H2)= 6
·1023 ·2=
=12 ·1023 молекул
=12 ·1023 молекул
Слайд 133 моль водорода - 5 моль кислорода - 1 моль оксида углерода
-
2 моль азота -
1 моль хлора -
4 моль воды -
Слайд 14Молярная масса
Это физическая величина, которая показывает массу 1 моль вещества,
Обозначается
М
Численно равна относительной молекулярной массе, Мr
Измеряется в г/моль
Численно равна относительной молекулярной массе, Мr
Измеряется в г/моль
