- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Тема урока: презентация
Содержание
Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка (Н+). Основания – электролиты,
Слайд 1Тема урока:
Обобщение и систематизация
знаний по теме
«Теория электролитической диссоциации.
Ионные уравнения.»
Слайд 2Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют
при диссоциации.
Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка (Н+).
Основания – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы (ОН-).
Соли – электролиты, которые при
диссоциации образуют катионы металла
(или аммония NH4+) и анионы кислотных
остатков.
Слайд 3Практическая часть
Опыт №1. В одну пробирку прилейте 2-3 мл раствора щелочи,
в другую – кислоты. В каждую опустите универсальный индикатор.
Составьте уравнения диссоциации веществ.
Опыт №2. В пробирку прилейте 2-3 мл раствора сульфата меди (II). Добавьте по каплям раствор гидроксида натрия. Что происходит?
Опыт №3. В пробирку из предыдущего опыта добавьте по каплям раствор соляной кислоты. Что происходит?
Опыт №4. В пробирку прилейте раствор карбоната натрия. Добавьте 2-3 мл раствора соляной кислоты. Что происходит.
Составьте уравнения химических реакций в
молекулярном и ионном виде.
Составьте уравнения диссоциации веществ.
Опыт №2. В пробирку прилейте 2-3 мл раствора сульфата меди (II). Добавьте по каплям раствор гидроксида натрия. Что происходит?
Опыт №3. В пробирку из предыдущего опыта добавьте по каплям раствор соляной кислоты. Что происходит?
Опыт №4. В пробирку прилейте раствор карбоната натрия. Добавьте 2-3 мл раствора соляной кислоты. Что происходит.
Составьте уравнения химических реакций в
молекулярном и ионном виде.
Слайд 4Составьте уравнения реакции в молекулярном виде, используя сокращенные ионные уравнения:
+ 2-
2H + SiO3 = H2SiO3
+ -
H + OH = H2O
+ _
Ag + Cl = AgCl
2H + SiO3 = H2SiO3
+ -
H + OH = H2O
+ _
Ag + Cl = AgCl
Слайд 5Решите задачу:
Какова масса соли, образующейся при взаимодействии 200 г 2%-ного раствора
гидроксида натрия с раствором серной кислоты?
