- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Сурьма презентация
Содержание
- 1. Сурьма
- 2. Положение в ПС Менделеева Сурьма́ (лат. Stibium; обозначается символом Sb) Химический
- 3. История В странах Востока она употреблялась примерно
- 4. Нахождение в природе Месторождения сурьмы известны в ЮАР,
- 5. Физические свойства полуметалл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком грубозернистое строение
- 6. Сурьма известна в кристаллической и трех аморфных
- 7. Химические свойства В соединениях проявляет степени окисления
- 8. Получение сурьмы Существует два метода: Сплавление сульфида
- 9. Применение Батареи Типографские сплавы Стрелковое оружие и
- 10. Спасибо за внимание!
Слайд 2Положение в ПС Менделеева
Сурьма́ (лат. Stibium; обозначается символом Sb)
Химический элемент 15-й группы, главной подгруппы пятого периода
Имеет порядковый номер 51
Атомная масса121,75
Слайд 3История
В странах Востока она употреблялась примерно за 3000 лет до н. э. для
изготовления сосудов.
В Древнем Египте уже в 19 в. до н. э. порошок сурьмяного блеска (природный Sb2S3) применялся для чернения бровей.
В Древнем Египте уже в 19 в. до н. э. порошок сурьмяного блеска (природный Sb2S3) применялся для чернения бровей.
Слайд 4Нахождение в природе
Месторождения сурьмы известны в ЮАР, Алжире, Армении, Таджикистане, Болгарии, Якутии,
Финляндии, Китае, Киргизии, Читинской области
Слайд 5Физические свойства
полуметалл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком
грубозернистое строение
плотность 6,68 г/см³
Температура плавления=6305°С
Температура кипения - 1634°C
при застывании
расширяется
Слайд 6Сурьма известна в кристаллической и трех аморфных формах: взрывчатая, черная и
желтая.
Взрывчатая Сурьма (плотность 5,64-5,97 г/см3) взрывается при любом соприкосновении; образуется при электролизе раствора SbCl3.
Черная (плотность 5,3 г/см3) - при быстром охлаждении паров Сурьмы;
Желтая - при пропускании кислорода в сжиженный SbH3
Желтая и черная Сурьма неустойчивы, при пониженных температурах переходят в обыкновенную Сурьму.
Взрывчатая Сурьма (плотность 5,64-5,97 г/см3) взрывается при любом соприкосновении; образуется при электролизе раствора SbCl3.
Черная (плотность 5,3 г/см3) - при быстром охлаждении паров Сурьмы;
Желтая - при пропускании кислорода в сжиженный SbH3
Желтая и черная Сурьма неустойчивы, при пониженных температурах переходят в обыкновенную Сурьму.
Слайд 7Химические свойства
В соединениях проявляет степени окисления главным образом +5, +3 и
-3
С кислородом взаимодействует при температуре выше 630 °С с образованием Sb2О3
Гидроксид сурьмы:
SbCl3 + 3NаОН = Sb (OH)3 +3NaCl
При сплавлении с серой получаются сульфиды сурьмы, так же взаимодействует с фосфором и мышьяком.
С кислородом взаимодействует при температуре выше 630 °С с образованием Sb2О3
Гидроксид сурьмы:
SbCl3 + 3NаОН = Sb (OH)3 +3NaCl
При сплавлении с серой получаются сульфиды сурьмы, так же взаимодействует с фосфором и мышьяком.
Слайд 8Получение сурьмы
Существует два метода:
Сплавление сульфида с железом (метод вытеснения) Sb2S3 + 3Fe
= 2Sb + 3FeS
Обжиг сульфида и восстановление полученной четырехокиси сурьмы углем (метод обжига - восстановления) Sb2S3 + 5O2 = Sb2O4 + 3SO2
Sb2O4 + 4C = 2Sb + 4CO.
Обжиг сульфида и восстановление полученной четырехокиси сурьмы углем (метод обжига - восстановления) Sb2S3 + 5O2 = Sb2O4 + 3SO2
Sb2O4 + 4C = 2Sb + 4CO.
Слайд 9Применение
Батареи
Типографские сплавы
Стрелковое оружие и трассирующие пули
Оболочки кабелей
Спички
Лекарства, противопротозойные средства
