- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Соли презентация
Содержание
- 1. Соли
- 2. Определение солей Со́ли — вещества, состоящие из катионов
- 3. Классификация
- 4. Физические свойства солей Как все
- 5. Химические свойства Взаимодействие с
- 6. Химические свойства Взаимодействие со щелочами:
- 7. Химические свойства Взаимодействие солей друг
- 8. Химические свойства
- 9. Химические свойства Взаимодействие с водой:
- 10. Соли в природе Многие минералы — соли, образующие
- 12. Применение солей
- 13. Выполните задания: 1. Установите соответствие между химической формулой
- 14. 2. Установите соответствие между химической формулой вещества и
- 15. Общие способы синтеза солей 1.Получение
- 16. 6) основания с кислотным оксидом
- 17. 2.Получение кислых солей: 1.
- 18. 3.Получение основных солей: 1.
- 19. 4.Получение комплексных солей:
- 20. Домашнее задание Параграф 41 № 1, 2, 5 (письменно)
Определение солей Со́ли — вещества, состоящие из катионов металла (или катионов аммония NH4 ; известны соли фосфония PH4 ) и анионов кислотного остатка. Со́ли — электролиты, которые в водном растворе диссоциируют
Слайд 2Определение
солей
Со́ли — вещества, состоящие из катионов металла (или катионов аммония NH4
; известны соли фосфония PH4 ) и анионов кислотного остатка.
Со́ли — электролиты, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов металла и анионов кислотного остатка.
Со́ли — электролиты, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов металла и анионов кислотного остатка.
+
+
Слайд 3Классификация
Соли
Средние Кислые Основные
Средние Кислые Основные
Все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла.
Например:
Na2CO3, CuSO4
Атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично.
Например:
KHCO3, Ca(HCO3)2
Гидроксогруппы основания (OH) частично замещены кислотными остатками.
Например:
CaOHCl, Cu2(OH)2CO3
Слайд 4Физические свойства солей
Как все ионные вещества, соли при н.у.
– твердые кристаллы.
Окраска зависит от окраски катионов и анионов.
Растворимость различна. (См. таблицу растворимости)
Окраска зависит от окраски катионов и анионов.
Растворимость различна. (См. таблицу растворимости)
Слайд 5Химические свойства
Взаимодействие с металлами:
М + соль
М* + соль*
р р
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
Cu + AgCl
Fe + MgCl2
Mg + Zn(NO3)2
р р
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
Cu + AgCl
Fe + MgCl2
Mg + Zn(NO3)2
Слайд 6Химические свойства
Взаимодействие со щелочами:
NaOH + CuSO4
KOH + AgCl
NaOH + K2CO3
Взаимодействие с кислотами:
NaCl + HNO3
K2CO3 + HCl
NaOH + K2CO3
Взаимодействие с кислотами:
NaCl + HNO3
K2CO3 + HCl
Слайд 7Химические свойства
Взаимодействие солей друг с другом:
соль1 +
соль2 = соль3 + соль4
Р Р ИЛИ (И)
NaCl + AgNO3
BaSO4 + KCl
KCl + Na2SO4
Р Р ИЛИ (И)
NaCl + AgNO3
BaSO4 + KCl
KCl + Na2SO4
Слайд 9Химические свойства
Взаимодействие с водой:
CuSO4 + 5H2O
CuSO4 5H2O
Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S
Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S
.
Слайд 10Соли в природе
Многие минералы — соли, образующие залежи (например, галит NaCl, сильвин
KCl, флюорит CaF2).
Слайд 13Выполните задания:
1. Установите соответствие между химической формулой соли и классом, к которому
она относится.
1) NaHCO3 А. средние соли
2) Сu(ОН)Сl Б. кислые соли
3) Na2CO3 В. основные соли
4) Na2KPO4 Г. двойные соли
1) NaHCO3 А. средние соли
2) Сu(ОН)Сl Б. кислые соли
3) Na2CO3 В. основные соли
4) Na2KPO4 Г. двойные соли
Слайд 14 2. Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием.
1) FeCl3
A. нитрат меди(II)
2) Cu(NO3)2 Б. карбонат калия
3) Al2(SO4)3 B. хлорид железа(III) 4) К2СО3 Г. нитрит меди(П) Д. сульфат алюминия
2) Cu(NO3)2 Б. карбонат калия
3) Al2(SO4)3 B. хлорид железа(III) 4) К2СО3 Г. нитрит меди(П) Д. сульфат алюминия
Слайд 15Общие способы синтеза солей
1.Получение средних солей:
1) металла
с неметаллом: 2Na + Cl2 = 2NaCl
2) металла с кислотой: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
3) металла с раствором соли менее активного металла Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
4) основного оксида с кислотным оксидом: MgO + CO2 = MgCO3
5) основного оксида с кислотой CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O
Слайд 16 6) основания с кислотным оксидом Ba(OH)2+ CO2 = BaCO3
+ H2O
7) основания с кислотой: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
8) соли с кислотой: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
9) щелочи с раствором соли: Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4
10) растворов двух солей 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl
Слайд 172.Получение кислых солей:
1. Взаимодействие кислоты с недостатком основания.
KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O
2. Взаимодействие основания с избытком кислотного оксида
Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2
3. Взаимодействие средней соли с кислотой Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2
3. Взаимодействие средней соли с кислотой Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2
Слайд 183.Получение основных солей:
1. Добавление (по каплям) небольших количеств
щелочей к растворам средних солей металлов AlCl3 + 2NaOH = Al(OH)2Cl + 2NaCl
2. Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями
2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = Mg(OH)2CO3 + CO2 + 4NaCl
3. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой ZnCl2+ H2O = Zn(OH)Cl + HCl
3. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой ZnCl2+ H2O = Zn(OH)Cl + HCl
Слайд 19 4.Получение комплексных солей:
1. Реакции солей с лигандами:
AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl FeCl3 + 6KCN] = K3[Fe(CN)6] + 3KCl 5.Получение двойных солей:
1.Совместная кристаллизация двух солей: Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 24H2O = 2[KCr(SO4)2 • 12H2O]
