Соли презентация

Определение солей Со́ли — вещества, состоящие из катионов металла (или катионов аммония NH4 ; известны соли фосфония PH4 ) и анионов кислотного остатка. Со́ли — электролиты, которые в водном растворе диссоциируют

Слайд 1Соли
8 класс


Слайд 2Определение
солей
Со́ли — вещества, состоящие из катионов металла (или катионов аммония NH4

; известны соли фосфония PH4 ) и анионов кислотного остатка.
Со́ли — электролиты, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов металла и анионов кислотного остатка.

+

+


Слайд 3Классификация

Соли
Средние Кислые Основные

Все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла.
Например:
Na2CO3, CuSO4



Атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично.
Например:
KHCO3, Ca(HCO3)2


Гидроксогруппы основания (OH) частично замещены кислотными остатками.
Например:
CaOHCl, Cu2(OH)2CO3


Слайд 4Физические свойства солей
Как все ионные вещества, соли при н.у.

– твердые кристаллы.
Окраска зависит от окраски катионов и анионов.
Растворимость различна. (См. таблицу растворимости)

Слайд 5Химические свойства
Взаимодействие с металлами:
М + соль

М* + соль*
р р
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
Cu + AgCl
Fe + MgCl2
Mg + Zn(NO3)2

Слайд 6Химические свойства
Взаимодействие со щелочами:
NaOH + CuSO4

KOH + AgCl
NaOH + K2CO3
Взаимодействие с кислотами:
NaCl + HNO3
K2CO3 + HCl


Слайд 7Химические свойства
Взаимодействие солей друг с другом:
соль1 +

соль2 = соль3 + соль4
Р Р ИЛИ (И)

NaCl + AgNO3
BaSO4 + KCl
KCl + Na2SO4

Слайд 8Химические свойства
Некоторые соли разлагаются при нагревании:







Слайд 9Химические свойства
Взаимодействие с водой:
CuSO4 + 5H2O

CuSO4 5H2O
Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S



.


Слайд 10Соли в природе
Многие минералы — соли, образующие залежи (например, галит NaCl, сильвин

KCl, флюорит CaF2).




Слайд 12Применение солей


Слайд 13Выполните задания:
1. Установите соответствие между химической формулой соли и классом, к которому

она относится.
1) NaHCO3  А. средние соли
2) Сu(ОН)Сl Б. кислые соли

3) Na2CO3 В. основные соли
  4) Na2KPO4 Г. двойные соли    

Слайд 14 2. Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием.
1) FeCl3

A. нитрат меди(II)
2) Cu(NO3)2 Б. карбонат калия
3) Al2(SO4)3 B. хлорид железа(III) 4) К2СО3 Г. нитрит меди(П) Д. сульфат алюминия

Слайд 15Общие способы синтеза солей
1.Получение средних солей:
1) металла

с неметаллом: 2Na + Cl2 = 2NaCl 2) металла с кислотой: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 3) металла с раствором соли менее активного металла Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 4) основного оксида с кислотным оксидом: MgO + CO2 = MgCO3 5) основного оксида с кислотой CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O

Слайд 16 6) основания с кислотным оксидом Ba(OH)2+ CO2 = BaCO3

+ H2O 7) основания с кислотой: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 8) соли с кислотой: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 9) щелочи с раствором соли: Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4 10) растворов двух солей 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl


Слайд 172.Получение кислых солей:
1. Взаимодействие кислоты с недостатком основания.

KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O 2. Взаимодействие основания с избытком кислотного оксида Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2
3. Взаимодействие средней соли с кислотой Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2 

Слайд 183.Получение основных солей:
1. Добавление (по каплям) небольших количеств

щелочей к растворам средних солей металлов AlCl3 + 2NaOH = Al(OH)2Cl + 2NaCl 2. Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями 2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = Mg(OH)2CO3 + CO2 + 4NaCl
3. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой ZnCl2+ H2O = Zn(OH)Cl + HCl  

Слайд 19 4.Получение комплексных солей:
1. Реакции солей с лигандами:


AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl FeCl3 + 6KCN] = K3[Fe(CN)6] + 3KCl   5.Получение двойных солей:
1.Совместная кристаллизация двух солей: Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 24H2O = 2[KCr(SO4)2 • 12H2O]

Слайд 20Домашнее задание
Параграф 41 № 1, 2, 5 (письменно)


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика