- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Щелочные металлы презентация
Содержание
- 1. Щелочные металлы
- 2. Характеристика щелочных металлов Li – литий Na
- 3. Физические свойства Серебристо-белые, мягкие, с металлическим блеском,
- 4. Нахождение в природе Как очень активные металлы,
- 5. Химические свойства ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ПРОСТЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ
- 6. Химические свойства II. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СО СЛОЖНЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ
- 7. Окраска пламени ионами щелочных металлов Li+ K+ Na+ Cs+
- 8. Соединения щелочных металлов
- 9. Соединения щелочных металлов
Характеристика щелочных металлов Li – литий Na – натрий K – калий Rb – рубидий Cs – цезий Fr - франций Находятся в I группе, в главной подгруппе На наружном слое
Слайд 2Характеристика щелочных металлов
Li – литий
Na – натрий
K – калий
Rb – рубидий
Cs
– цезий
Fr - франций
Fr - франций
Находятся в I группе, в главной подгруппе
На наружном слое 1s-электрон.
S - элементы
СО: 0, +1
Сильные восстановители. Радиусы атомов увеличиваются от Li к Fr => наружный электрон слабее удерживается ядром и легче отщепляется => восстановительные свойства возрастают от Li к Fr.
Слайд 3Физические свойства
Серебристо-белые, мягкие, с металлическим блеском, легкоплавки, быстро окисляются на воздухе,
поэтому их хранят в керосине. Хорошо проводят электрический ток.
Плотность возрастает от Li к Cs, температура плавления от Li к Cs уменьшается.
Щелочные металлы образуют соединения с ионной связью.
Плотность возрастает от Li к Cs, температура плавления от Li к Cs уменьшается.
Щелочные металлы образуют соединения с ионной связью.
Слайд 4Нахождение в природе
Как очень активные металлы, встречаются в природе только в
виде соединений
Кристаллы хлорида натрия – минерал галит - NaCl
Поташ
Лепидолит- один из основных источников редких щелочных металлов, рубидия и цезия
Натрий и калий широко распространены в природе в виде солей
Соединения других щелочных металлов встречаются редко
Слайд 5Химические свойства
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ПРОСТЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ
На воздухе щелочные металлы мгновенно окисляются,
образуя оксиды и пероксиды
4Li + O2 → 2Li2O(оксид лития)
2Na + O2 → Na2O2(пероксид натрия)
2. Активно взаимодействуют с галогенами, образуя соли - галогениды:
2К + Cl2 = 2КCl – хлорид калия
3. При нагревании взаимодействуют с водородом и другими неметаллами:
2Na + H2 → 2NaH(гидрид натрия)
2Na + S → Na2S(сульфид натрия)
6Li + N2 → 2Li3N(нитрид лития)
4Li + O2 → 2Li2O(оксид лития)
2Na + O2 → Na2O2(пероксид натрия)
2. Активно взаимодействуют с галогенами, образуя соли - галогениды:
2К + Cl2 = 2КCl – хлорид калия
3. При нагревании взаимодействуют с водородом и другими неметаллами:
2Na + H2 → 2NaH(гидрид натрия)
2Na + S → Na2S(сульфид натрия)
6Li + N2 → 2Li3N(нитрид лития)
t
t
t
Слайд 6Химические свойства
II. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СО СЛОЖНЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ
Активно взаимодействуют с водой, с
образованием щелочей и водорода:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
2К + 2H2O → 2КOH + H2
2. Активно взаимодействуют с кислотами (концентрированными), образуя соли:
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
2К + 2H2O → 2КOH + H2
2. Активно взаимодействуют с кислотами (концентрированными), образуя соли:
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
