Сера презентация

была известна человеку уже в глубокой древности. Большое внимание уделяли сере алхимики. Многим из них была уже известна серная кислота. Василий Валентин в XV в. подробно описал ее получение (нагреванием железного купороса). Фабричным способом серная кислота была получена впервые в Англии в середине XVIII в.

кора содержит 0,047% серы по массе, Земля в целом – 0,7%. Основные месторождения самородной серы: Мексика, Польша, США, Япония, Италия, в России – по берегам Волги.
В живой природе:
Входит в состав животных и растительных белков, витаминов, гормонов.

серной кислотой: а также нагреванием меди с концентрированной серной кислотой: Оксид серы (IV) образуется также при сжигании серы.
В промышленных условиях SO2 получают при обжиге пирита FeS2 или сернистых руд цветных металлов (цинковой обманки ZnS, свинцового блеска PbS и др.). Образующийся в этих условиях оксид серы (IV) SO2 употребляется главным образом для получения оксида серы (VI) SO3 и серной кислоты. Структурная формула молекулы SO2

с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S (лат. Sulfur). В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие солималорастворимы в воде.


Атомная масса: 32,066

Электронная конфигурация: 3s2 3p4

(восстановительные свойства).

n=16
p+=16
ē=16
z=+16

1s22s22p63s23p4

S – 3 период, VI группа, главная подгруппа

S

воде. Хорошо растворяется в сероуглероде.
Плохо проводит тепло и электричество. Она типичный диэлектрик (изолятор).

образуются сульфиды: Cu + S = CuS.
Взаимодействие с водородом  происходит при 150–200 °С: H2 + S = H2S.
Взаимодействие с кислородом. Сера горит в кислороде при 280 °С, на воздухе при 360 °С, при этом образуется смесь оксидов: S + O2 = SO2.
Взаимодействие с фосфором и углеродом. При нагревании без доступа воздуха сера реагирует с фосфором, углеродом, проявляя окислительные свойства: 2P + 3S = P2S3.
Взаимодействие с фтором. В присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства: S + 3F2 = SF6.
Взаимодействие со сложными веществами. При взаимодействии со сложными веществами сера ведет себя как восстановитель: S + 2HNO3 = 2NO + H2SO4.
Реакция диспропорционирования. Сера способна к реакциям диспропорционирования, при взаимодействии со щелочью образуются сульфиды и сульфиты: 3S + 6KOH = K2S+4 O3 + 2K2S-2 + 3H2O.

блеск PbS с цинковой обманкой ZnS

Ангидрит CaSO4, гипс CaSO4∙2H2O и гипс пластинчатый

бумажной промышленности (для получения сульфитцеллюлозы); в сельском хозяйстве (для борьбы с болезнями растений, главным образом винограда и хлопчатника); в резиновой промышленности (вулканизующий агент); в производстве красителей и светящихся составов; для получения черного (охотничьего) пороха; в производстве спичек; в медицине.