Тема урока:
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к изопроцессам в газе. презентация
Содержание
- 1. Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к изопроцессам в газе.
- 2. Изменение внутренней энергии системы
- 3. Работа в термодинамике
- 4. A = -A' A -
- 5. Количество теплоты Процесс передачи энергии от одного
- 6. Для изменения температуры тела на Δt градусов
- 7. Изменение внутренней энергии системы, при переходе ее
- 8. Первый закон термодинамики является законом сохранения энергии
- 15. Изотермический процесс. При изотермическом расширении и
- 16. Изохорный процесс. V = const A' = 0
- 17. Изобарный процесс. P = const Передаваемое
- 18. Адиабатный процесс. Адиабатным называется процесс изменения
Изменение внутренней энергии системы
Слайд 1Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к изопроцессам
в газе.
Слайд 5Количество теплоты
Процесс передачи энергии от одного тела к другому без совершения
работы называют теплообменом или теплопередачей, а количество переданной при этом энергии - количеством теплоты Q.
Способы теплопередачи
Слайд 6Для изменения температуры тела на Δt градусов необходимо передать телу количество
теплоты
Q = сmΔТ, где m – масса тела, c – удельная теплоёмкость, ΔТ – изменение температуры тела.
Q = сmΔТ, где m – масса тела, c – удельная теплоёмкость, ΔТ – изменение температуры тела.
При парообразовании и конденсации
Q = ±rm
При плавлении и кристаллизации
Q = ±λm
Слайд 7Изменение внутренней энергии системы, при переходе ее из одного состояния в
другое, равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданной системе:
Первый закон термодинамики.
A = -A'
Количество теплоты, переданное системе, идет на изменение внутренней энергии и на совершение системой работы над внешними телами.
Слайд 8Первый закон термодинамики является законом сохранения энергии для тепловых процессов. Этот
закон говорит о том, что любая машина (любой двигатель) может совершать работу только за счет получения извне некоторого количества теплоты или уменьшения своей внутренней энергии. Многие изобретатели пытались построить машины, которые совершали бы работу, не тратя никакой энергии. Эти машины назывались вечными двигателями первого рода.
Вечный двигатель первого рода не возможен – таков вывод из первого закона термодинамики.
Слайд 15Изотермический процесс.
При изотермическом расширении и сжатии температура газа не меняется.
T = const
Если Q > 0 система получает теплоту ; A' > 0 газ совершает положительную работу.
Если Q < 0 - система отдает теплоту; A' < 0 газ совершает отрицательную работу.
Слайд 17Изобарный процесс.
P = const
Передаваемое газу количество теплоты идет на изменение
его внутренней энергии и на совершение им работы
Слайд 18Адиабатный процесс.
Адиабатным называется процесс изменения объема и давления газа при
отсутствии теплообмена с окружающими телами.
При совершении над газом положительной работы (сжатие), U > 0 - увеличивается
Если газ совершает работу (расширение), U < 0 - уменьшается
Q = 0
