- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Основные положения теории электролитической диссоциации презентация
Содержание
- 1. Основные положения теории электролитической диссоциации
- 2. I. Электролиты – это вещества, которые при
- 3. Заряды ионов металлов I-III групп главных подгрупп
- 4. Заряд гидроксогруппы всегда -1 OH- Заряды кислотных
- 5. Уравнения диссоциации некоторых электролитов: Например К Cl
- 6. II. Ионы отличаются от атомов как по строению, так и по свойствам
- 7. Сравним строение: Атом натрия Na0 Ион
- 8. Сравним химические свойства Атом натрия Ион натрия
- 9. III. В растворе или расплаве электролита ионы
- 10. III. Отрицательные ионы движутся к положительному электроду (аноду) и поэтому называются анионами
I. Электролиты – это вещества, которые при растворении в воде или расплавлении распадаются на ионы Ионы – это атомы или группы атомов, обладающие положительным (катионы) или отрицательным (анионы) зарядом
Слайд 2I.
Электролиты – это вещества, которые при растворении в воде или расплавлении
распадаются на ионы
Ионы – это атомы или группы атомов, обладающие положительным (катионы) или отрицательным (анионы) зарядом
Ионы – это атомы или группы атомов, обладающие положительным (катионы) или отрицательным (анионы) зарядом
Слайд 3Заряды ионов металлов I-III групп главных подгрупп всегда положительны и равны
номеру группы:
Na+ Mg2+ Al3+
Для металлов побочных подгрупп – запомните:
Cu+ Cu2+ Fe2+ Fe3+
Na+ Mg2+ Al3+
Для металлов побочных подгрупп – запомните:
Cu+ Cu2+ Fe2+ Fe3+
Слайд 4Заряд гидроксогруппы всегда -1
OH-
Заряды кислотных остатков всегда отрицательны и равны их
валентности
Cl - SO2- 4 PO3- 4
Cl - SO2- 4 PO3- 4
Слайд 8Сравним химические свойства
Атом натрия
Ион натрия
На внешнем электронном слое атомов натрия 1
электрон, которые они легко отдают
Атомы натрия химически активны
Атомы натрия химически активны
Ионы натрия имеют завершенный внешний слой
Ионы натрия химически устойчивы
Слайд 9III.
В растворе или расплаве электролита ионы движутся хаотически
При пропускании электрического тока
положительные ионы движутся к отрицательному электроду (катоду) и поэтому называются катионами
Слайд 10III.
Отрицательные ионы движутся к положительному электроду (аноду) и поэтому называются анионами
