ОКСИДЫ презентация

со степенью окисления -2

Угарный газ

«Веселящий газ»

Негашеная известь

Кварц, кремнезем, песок

Корунд, наждак

+ H2O = 2NaOH едкий натр, каустик
K2O + H2O = 2KOH едкое кали

СаО + Н2О = Са(ОН)2 гашеная известь
негашеная известь известковая вода

ВаО + Н2О = Ва(ОН)2 баритовая вода

(Н2О + СО2↑)
SО2 + Н2О ↔ Н2SО3 (Н2О + SО2↑)
SО3 + Н2О → Н2SО4
N2O5 + Н2О → 2HNO3
P2O5 + 3Н2О → 2H3PO4
Эти оксиды реагируют с водой и образуют кислоты!
-------------------------------------------------------------------------
SiО2 (песок, кварц, кремнезем ← Н2SiО3↓
не взаимодействует с водой)

основными оксидами и кислотами
I II V VI VII VIII
Li2O HNO3
Na2O MgO H3PO4 H2SO4 HCl
K2O CaO FeOн
CuO н Fe2O3 н
BaO

Соли: нитраты, ортофосфаты, сульфаты, хлориды

кислотными оксидами и щелочами
I II III IV V VI
LiOН СО2
NaOН SiO2 P2O5 SO2 SO3
KOН Ca(OН)2

Ba(OН)2

Соли: карбонаты, силикаты, ортофосфаты,
сульфиты, сульфаты

I II III IV V VI
Li2O ВеОн CO2
Na2O MgOм Al2O3н SiO2н P2O5 SO3
SO2
K2O CaO

BaO

Соли: карбонаты, силикаты, ортофосфаты,
сульфиты, сульфаты

+ СО2 →

СаО + P2О5 →

CaO + H3PO4 →

↓
Ва3(РО4)2
S → SO2 → SO3 → H2SO4
↓ два способа
K2SO4
Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3
РН3 → Р2О5 → Н3РО4
↓ два способа
Na3PO4
CaSiO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3
↓
CaCO3

→ Li2O → LiOH → LiNO3
↓ → Li2CO3
Li3PO4 → Li3PO4

Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2
↓ → CaCO3
Ca3(PO4)2 → Ca3(PO4)2

→ СО2 ↔ Н2СО3
↓ два способа
СаСО3

Р → Р2О5 → Н3РО4
↓ два способа
Са3(РО4)2

серы (IV)

Оксид алюминия

Оксид хрома (VI)

Оксид бария

Оксид азота (I)

СО2

К2О SO3

N2O5 BaO

SO2 P2O5

SiO2 СаО