- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Окислительно – восстановительные реакции Опорные понятия теории ОВР. Опорные понятия теории ОВР. Частицы, отдающие электроны – восстановители. Частицы, презентация
Содержание
- 2. Окислительно – восстановительные реакции
- 4. Опорные понятия теории ОВР. Частицы, отдающие
- 5. Задание №1. Какие из
- 6. Степень окисления.
- 7. Степень окисления -
- 8. Степень окисления изолированных атомов равна 0 Степень
- 9. Степень окисления фтора в соединениях равна -1
- 10. Степень окисления щелочноземельных Ме и Mg в
- 11. Как определить степень окисления?
- 15. Задание №1 Определите степени окисления элементов
- 16. Задание №1 Определите степени окисления элементов
- 18. Задание №2. Определите степени окисления элементов в
- 19. Задание №2. Определите степени окисления элементов в
- 20. Определение степени окисления углерода в
- 21. Классификация окислительно-восстановительных реакций
- 22. ОВР Межмолекулярные А0+В0 → А+ В- Контрпропорцио-
- 23. Задание К какому типу ОВР относятся реакции,
- 24. Расстановка коэффициентов в ОВР методом электронного баланса.
- 28. А что в ЕГЭ? Используя
- 29. Презентация подготовлена учащимися 11 «Б» класса МОУ «Средняя общеобразовательная школа №17» г.Калуги Ноябрь 2007 г.
Окислительно – восстановительные реакции
Слайд 4 Опорные понятия теории ОВР.
Частицы, отдающие электроны – восстановители.
Частицы, принимающие электроны
– окислители.
Процесс отдачи электронов частицей – процесс окисления.
Процесс присоединения электронов – процесс восстановления.
Процесс отдачи электронов частицей – процесс окисления.
Процесс присоединения электронов – процесс восстановления.
Слайд 5 Задание №1.
Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой:
окисление, а какие – восстановление. Определите число отданных или принятых электронов.
Cl2 + 2ẽ → 2Cl - Fe+3 + ẽ → Fe+2
Ni0 - 2ẽ → Ni+2 S-2 - 2ẽ → S0
Cl2 + 2ẽ → 2Cl - Fe+3 + ẽ → Fe+2
Ni0 - 2ẽ → Ni+2 S-2 - 2ẽ → S0
Слайд 7
Степень окисления -
условный заряд,
равный
числу смещённых электронов от атома одного
элемента к атому другого элемента в соедине-
нии(условно считаем, что соединение состоит
только из ионов).
числу смещённых электронов от атома одного
элемента к атому другого элемента в соедине-
нии(условно считаем, что соединение состоит
только из ионов).
Слайд 8Степень окисления изолированных атомов равна 0
Степень окисления простых веществ равна 0
Степень
окисления водорода равна +1, кроме МеНn-1
ЗАПОМНИ:
Слайд 9Степень окисления фтора в соединениях равна -1
Степень окисления щелочных Ме в
соединении равна +1
Степень окисления кислорода в соединениях равна -2, кроме: O+2F2 , Н2О2-1,
Ме2+1О2-1, Ме+1О2-1/2
Степень окисления кислорода в соединениях равна -2, кроме: O+2F2 , Н2О2-1,
Ме2+1О2-1, Ме+1О2-1/2
ЗАПОМНИ:
Слайд 10Степень окисления щелочноземельных Ме и Mg в соединениях равна +2
Высшая положительная
степень окисления большинства элементов равна номеру группы
Низшая отрицательная степень окисления равна числу ē, недостающих до завершения внешнего энергетического уровня
Низшая отрицательная степень окисления равна числу ē, недостающих до завершения внешнего энергетического уровня
ЗАПОМНИ:
Слайд 15Задание №1
Определите степени окисления элементов в соединениях, формулы которых:
KMnO4; HClO3;
KAsO2;
Na2CrO4
Na2CrO4
Слайд 16Задание №1
Определите степени окисления элементов в соединениях, формулы которых:
K+1Mn+7O4-2; H+1Cl+3O3-2;
K+1As+3O2-2;
Na2+1Cr+6O4-2
Na2+1Cr+6O4-2
Слайд 18Задание №2.
Определите степени окисления элементов в ионах:
(Cr2O7)2-; (SO3)2-;
(NH4)+;
(AsO4)3-; (P2O7)4-
(AsO4)3-; (P2O7)4-
Слайд 19Задание №2.
Определите степени окисления элементов в ионах:
(Cr2+6O7-2)2-; (S+4O3-2)2-;
(N-3H4+)+;
(As+5O4-2)3-; (P2+5O7-2)4-
(As+5O4-2)3-; (P2+5O7-2)4-
Слайд 20Определение степени
окисления углерода
в следующих
соединениях:
O
H C H
H C H
0
H C Cl
H
H
-2
H C C H
-1
-1
H C C H
H H
OH OH
-1
-1
Слайд 22ОВР
Межмолекулярные
А0+В0 → А+ В-
Контрпропорцио-
нированние
A+B +CA- → A0 +CB
Внутримолекулярные
А+В- → А0+В0
Диспропорционирование
B20 +
A+C-→AB- + B+C
Слайд 23Задание
К какому типу ОВР относятся реакции,
уравнения которых:
1.KMn+7O4-2
K2Mn+6O4 + Mn+4O2+
O20
2.H2S-2 + S+4O2
S0 + H2O
3.Fe0 + Cl02
Fe+3Cl-3
4.Cl02 + H2O
HCl- + HCl+O
Слайд 28
А что в ЕГЭ?
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
SO2
+ K2Cr2O7 + … = K2SO4 + … + H2O
Слайд 29Презентация подготовлена учащимися 11 «Б» класса МОУ «Средняя общеобразовательная школа №17»
г.Калуги
Ноябрь 2007 г.
Ноябрь 2007 г.
