Презентация на тему Окислительно – восстановительные реакции Опорные понятия теории ОВР. Опорные понятия теории ОВР. Частицы, отдающие электроны – восстановители. Частицы,

Презентация на тему Окислительно – восстановительные реакции Опорные понятия теории ОВР. Опорные понятия теории ОВР. Частицы, отдающие электроны – восстановители. Частицы,, предмет презентации: Разное. Этот материал содержит 29 слайдов. Красочные слайды и илюстрации помогут Вам заинтересовать свою аудиторию. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций ThePresentation.ru в закладки!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Слайд 2
Текст слайда:

Окислительно – восстановительные реакции


Слайд 3

Слайд 4
Текст слайда:

Опорные понятия теории ОВР.

Частицы, отдающие электроны – восстановители.
Частицы, принимающие электроны – окислители.
Процесс отдачи электронов частицей – процесс окисления.
Процесс присоединения электронов – процесс восстановления.


Слайд 5
Текст слайда:

Задание №1.

Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление, а какие – восстановление. Определите число отданных или принятых электронов.

Cl2 + 2ẽ → 2Cl - Fe+3 + ẽ → Fe+2

Ni0 - 2ẽ → Ni+2 S-2 - 2ẽ → S0


Слайд 6
Текст слайда:

Степень окисления.


Слайд 7
Текст слайда:


Степень окисления -

условный заряд, равный
числу смещённых электронов от атома одного
элемента к атому другого элемента в соедине-
нии(условно считаем, что соединение состоит
только из ионов).



Слайд 8
Текст слайда:

Степень окисления изолированных атомов равна 0
Степень окисления простых веществ равна 0
Степень окисления водорода равна +1, кроме МеНn-1

ЗАПОМНИ:


Слайд 9
Текст слайда:

Степень окисления фтора в соединениях равна -1
Степень окисления щелочных Ме в соединении равна +1
Степень окисления кислорода в соединениях равна -2, кроме: O+2F2 , Н2О2-1,
Ме2+1О2-1, Ме+1О2-1/2

ЗАПОМНИ:


Слайд 10
Текст слайда:

Степень окисления щелочноземельных Ме и Mg в соединениях равна +2
Высшая положительная степень окисления большинства элементов равна номеру группы
Низшая отрицательная степень окисления равна числу ē, недостающих до завершения внешнего энергетического уровня

ЗАПОМНИ:


Слайд 11
Текст слайда:

Как определить степень окисления?


Слайд 12

Слайд 13

Слайд 14

Слайд 15
Текст слайда:

Задание №1


Определите степени окисления элементов в соединениях, формулы которых:

KMnO4; HClO3; KAsO2;
Na2CrO4


Слайд 16
Текст слайда:

Задание №1


Определите степени окисления элементов в соединениях, формулы которых:

K+1Mn+7O4-2; H+1Cl+3O3-2; K+1As+3O2-2;
Na2+1Cr+6O4-2


Слайд 17

Слайд 18
Текст слайда:

Задание №2.

Определите степени окисления элементов в ионах:
(Cr2O7)2-; (SO3)2-; (NH4)+;
(AsO4)3-; (P2O7)4-


Слайд 19
Текст слайда:

Задание №2.

Определите степени окисления элементов в ионах:
(Cr2+6O7-2)2-; (S+4O3-2)2-; (N-3H4+)+;
(As+5O4-2)3-; (P2+5O7-2)4-


Слайд 20
Текст слайда:

Определение степени окисления углерода в следующих соединениях:

O
H C H

0



H C Cl

H

H

-2

H C C H

-1

-1

H C C H

H H

OH OH

-1

-1


Слайд 21
Текст слайда:

Классификация окислительно-восстановительных реакций


Слайд 22
Текст слайда:

ОВР

Межмолекулярные
А0+В0 → А+ В-

Контрпропорцио-
нированние
A+B +CA- → A0 +CB

Внутримолекулярные
А+В- → А0+В0

Диспропорционирование
B20 + A+C-→AB- + B+C


Слайд 23
Текст слайда:

Задание

К какому типу ОВР относятся реакции,
уравнения которых:
1.KMn+7O4-2

K2Mn+6O4 + Mn+4O2+ O20

2.H2S-2 + S+4O2

S0 + H2O

3.Fe0 + Cl02

Fe+3Cl-3

4.Cl02 + H2O

HCl- + HCl+O


Слайд 24
Текст слайда:

Расстановка коэффициентов в ОВР методом электронного баланса.


Слайд 25

Слайд 26

Слайд 27

Слайд 28
Текст слайда:

А что в ЕГЭ?

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

SO2 + K2Cr2O7 + … = K2SO4 + … + H2O


Слайд 29
Текст слайда:

Презентация подготовлена учащимися 11 «Б» класса МОУ «Средняя общеобразовательная школа №17» г.Калуги
Ноябрь 2007 г.


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика