Металлы. Платина презентация

6
Электронное строение: 5d9 6s1
Атомная масса: 195,08
Электроотрицательность: 2,28
Температура плавления: 1772° С
Температура кипения: 3827° С
Плотность (г/см3): 21,45
Характерные степени окисления:+2; +4
Цвет элемента: Серовато-белый

Кристалическая структура:
гранецентрированный куб

XVI в. впервые познакомились в Южной Америке (на территории современной Колумбии) с новым металлом, внешне похожим на серебро (исп. plata). Слово буквально означает «маленькое серебро». Объясняется название исключительной тугоплавкостью платины, которая не поддавалась переплавке, долгое время не находила применения и ценилась вдвое ниже, чем серебро.

Первое описание платины как металла весьма огнестойкого сделал итальянский врач Скалингер в 1557 г. Более подробно платину описал в 1748 г. де Уоллоа - испанский математик, мореплаватель и торговец. Начиная со второй половины XVIII в. платиной, ее свойствами, методами переработки и использования стали интересоваться многие химики-аналитики и технологи.

обнаружили для себя очень интересный металл. Он был серовато-белого оттенка, что очень напоминало на вид серебро. Конечно, для любопытства были проведены ряды опытов над физическими свойствами металла, и оказалось, что он мало куда пригоден из-за тугоплавкости. Вследствие чего платина не находила применения в практике и быту долгое время. По этой причине она ценилась вдвое ниже серебра.
Ситуация немного изменилась, когда ювелиры обнаружили необычное свойство платины сплавляться с золотом. Это не могло не натолкнуть на мысль о заработке и получении прибыли от платины. Они сплавляли платину с золотом, что давало выгоду. Получались золотые изделия с меньшим процентным содержанием оного. Обнаружить подделку по плотности не удавалось по той причине, что платина тяжелее золота, а серебро легче, смешивая эти два металла, можно получить сплав платины с серебром, соответствующий плотности золота. Далее, подмешивая платиновый сплав в золотые изделия, получался отличный бизнес.
Закончилась такая история приказом короля Испании о запрете ввоза платины в страну. Все запасы платины были утоплены в море.
Данный закон отменили лишь в 1778 году.

Первоначальное использование платины.

ее содержание в земной коре 5·10–7% по массе. Она встречается в природе в сульфидных, медно-никелевых и медно-молибденовых рудах, в виде самородков и самородных сплавов с иридием или палладием. Минералы платины: PtAs2 (сперрилит), PtS (куперит), (Pt,Pd,Ni)S (брэггит).

Образец спериллита

металл. Имеет кубическую гранецентрированную решетку. Температура плавления 1769°C, температура кипения 4170°C. Проявляет свойства парамагнетика. Металлическая платина хорошо поддается прокату и сварке.
Платина обладает большой плотностью и является одним из самых тяжелых драгоценных металлов, уступая лишь осмию и иридию. Изделия из платины немного тяжелее золотых и более чем в два раза тяжелее серебряных изделий такого же объёма.
Что касается твёрдости как  еще одного важного свойства этого драгоценного металла, платина тверже и устойчивее к механическим воздействиям, чем золото и серебро. Поэтому для изготовления ювелирных украшений может использоваться практически чистая платина, в то время как в золотые и серебряные сплавы для придания прочности добавляется значительное количество легирующих материалов.

не подвержена коррозии. Является одним из самых инертных металлов, не взаимодействует с какими-либо органическими и минеральными кислотами, щелочами. В обычных условиях растворяется только в «царской водке» (смеси концентрированных азотной и соляной кислот) и в жидком броме. Медленно растворяется в горячей серной кислоте.
При нагревании способность платины  к взаимодействию с другими веществами значительно увеличивается.
Важнейшим химическим свойством платины (и металлов платиновой группы) является способность выступать в качестве катализатора реакций.

состоянии. Самородная платина обычно представляет собой естественный сплав с другими благородными (палладий, иридий, родий, рутений, осмий) и неблагородными (железо, медь, никель, свинец, кремний) металлами. Такая платина (ее называют сырой или шлиховой) встречается в россыпях в виде тяжелых зерен размером от 0,1 до 5 мм. Содержание элементарной платины в этом природном сплаве колеблется от 65 до 90%.
Шлиховую платину, лом или концентраты платиновых металлов растворяют в царской водке, после чего добавляют этанол и сахарный сироп для удаления избытка HNO3 и восстановления иридия и палладия до Ir(3+) и Pd(2+) . Далее осаждают (NH4)2PtCl6 действием NH4Cl, осадок высушивают и прокаливают при постепенном повышении температуры до 800-10000C с получением загрязненной губчатой платины. Чистую платину получают растворением этого продукта в царской водке повторным осаждением и прокаливанием. Губчатую платину переплавляют. При восстановлении солей платины в растворах образуется мелкодисперсная платина. Для получения платиновых покрытий (платинирование) используют фосфатные или цис-диамминонитритные электролиты.

промышленность. В качестве катализаторов различных реакций используется около половины всей потребляемой платины. В химической промышленности платину используют в процессе производства азотной кислоты (по оценочным данным на эти цели ежегодно идет 10-20 % мирового потребления платины).
  В нефтеперерабатывающей промышленности с помощью платиновых катализаторов получают высокооктановый бензин, ароматические углеводороды и технический водород.
  В автомобильной промышленности также используют каталитические свойства этого металла - для дожигания и обезвреживания выхлопных газов, с целью оснащения автомобилей специальными устройствами по очистке выхлопных газов от вредных примесей.
   Стабильность электрических, термоэлектрических и механических свойств плюс высочайшая коррозионная и термическая стойкость сделали этот металл незаменимым для современной электротехники, автоматики и телемеханики, радиотехники, точного приборостроения.
   Незначительная часть платины идет в медицинскую промышленность. Из платины и ее сплавов изготовляют хирургические инструменты, которые, не окисляясь, стерилизуются в пламени спиртовой горелки. Некоторые соединения платины используют против различных опухолей. По структуре большинство из этих веществ - это неэлектролиты, цис-изомеры, производные двухвалентной платины.

в сплавах с другими металлами. Причём, свойства платины таковы, что позволяют получать сплавы с очень высоким содержанием платины. На территории нашей страны существуют такие пробы платиновых сплавов, как 850, 900 и 950. Для изготовления ювелирных украшений применяется, в основном, сплав 950 пробы .
Главное отличительное свойство платины, кроме её удивительного блеска, – высокая прочность. Украшения из этого металла очень практичны, не боятся износа и механических повреждений, на протяжении очень длительного времени сохраняют свой блеск и цвет. Оправа из платины идеально подходит для закрепки драгоценных камней. Она очень крепко и надёжно удерживает камень – риск того, что самоцвет выпадет из изделия, минимален. Также платине не страшно взаимодействие со средствами бытовой химии, водой, воздухом, кислотами – для ювелирного дела это очень ценно. За её свойства платину называют вечным металлом.