Кальций презентация

элементы вы знаете?
Сравните строение и физические особенности атомов калия и кальция.

обрабатываемые камни, в первую очередь мел и мрамор. От этого слова и произошло название элемента №20.

электролиза кальций, марганец, магний и другие металлы.

1811-1899 гг.

в земной коре составляет 3,6%. В природе наиболее широко распространены следующие соединения кальция: минерал кальцит CaCO3 (из него образованы массивы известняка, мрамора и мела), гипс CaSO4 *2H 2O ангидрит CaSO 4 . Кальций в виде фосфата Ca3 (PO4)2 входит в состав апатитов, фосфоритов и костей животных. Он содержится в природных водах и почвах.

легкий. Температура плавления и кипения выше, чем у щелочных металлов. Природный кальций состоит из смеси шести изотопов с массовыми числами 40 (основной изотоп), 42, 43,44,46 и 48. В природе: CaCO3 – мел, мрамор, известняк; CaSO4 * 2H2O – гипс; Ca3(PO4)2 - фосфорит.

кальция
мел, мрамор,
известняк
СаСО3

основной оксид.
CaO+H2O=Ca(OH)2 – гашеная известь
CaO+SiO2 =CaSiO3
CaO+CO2 =CaCO3
CaO+2HCl = CaCl2+H2O
CaO+3C=CaC2 +CO (нагревание)

белого цвета, малорастворимое в воде.

селенитом, а зернистая — алебастром.

нитрат Ca(NO3)2, хорошо растворимы в воде. Нерастворимы в воде фторид CaF2, карбонат CaCO3 (пищевая сода), сульфат CaSO4, ортофосфат Ca3(PO4)2, оксалат СаС2О4 и некоторые другие.

содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, главным образом, кальция и магния. Вода с большим содержанием таких солей называется жёсткой, с малым содержанием — мягкой.

Слой накипи, образовавшийся внутри трубы теплообменника

при использовании мыла. Использование жёсткой воды вызывает появление осадка (накипи) на стенках котлов, в трубах и т. п.

Жёсткость воды

Накипь под сканирующим электронным микроскопом, поле зрения 64 x 90 мкм

хотя есть данные о том, что высокая жёсткость способствует образованию мочевых камней, а низкая — незначительно увеличивает риск сердечнососудистых заболеваний.

Жёсткость воды

и нержавеющей стали;
сплавы кальция со свинцом находят применение в аккумуляторных батареях и подшипниковых сплавах;
чистый металлический кальций широко применяется в металлотермии при получении редких металлов

резервных тепловых электрических батареях в качестве анода. Хромат кальция используется в таких батареях в качестве катода.
Оксид кальция, как в свободном виде, так и в составе керамических смесей, применяется в производстве огнеупорных материалов.

Применение кальция

вводят в состав препаратов для профилактики остеопороза, в витаминные комплексы для беременных и пожилых.

Применение кальция

соединениями кальция вы познакомились на этом уроке?
Какие способы применения кальция вы знаете?