История о том, как заставили работать химическую реакцию презентация

потенциалы

стандартных электродных потенциалов.

Электродные потенциалы металлов измеряют, создавая гальванический элемент из определённого металла и электрода сравнения.

Как измеряют электродные потенциалы?

Стандартный электродный потенциал равен ЭДС гальванического элемента, составленного из металла и стандартного водородного электрода.

Что такое стандартный электродный потенциал?

φ(H2)=0 при T=25°C (298 K)

Водородный электрод - это платиновая пластинка, опущенная в раствор соляной кислоты, с(HCl)=1 моль/л. Через раствор пропускают Н2(г). Чтобы растворимость водорода увеличить, платиновую пластинку покрывают пористой платиной.

H+

H+

H+

Cl-

Cl-

Cl-

Pt

H2(г)

H2

e–

e–

H2

потенциал которого надо определить:

H+

–

Pt(–)

H2(г)

CuSO4

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

-

-

-

-

-

-

Cu2+

Cu2+

–

–

Показать процесс

H+

H+

Анод (–): H2 = 2H+ + 2e– окисление Катод (+): Cu2+ + 2e– = Cu восстановление H2 + Cu2+ + 2e– = 2H+ + 2e– + Cu H2 + Cu2+ = 2H+ + Cu

Уравнения

Для вычисления ЭДС(Ε) из потенциала катода вычитают потенциал анода: Ε = φ(Cu) – φ(H2) = +0,34В – 0В = 0,34 В

Вольтметр

H2

-

–

–

+

-

-

-

Cu(+)

электрода (справа), потенциал которого надо определить:

H+

–

Pt(+)

H2(г)

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

-

-

-

-

-

-

-

-

Zn2+

Zn2+

Показать процесс

H+

Анод (–): Zn = Zn2+ + 2e– окисление Катод (+): = 2H+ + 2e– = H2 восстановление H2 + Cu2+ + 2e– = 2H+ + 2e– + Cu Zn + 2H+ = Zn2+ + H2

-

Уравнения

Для вычисления ЭДС из значения потенциала катода вычитают потенциал анода: Ε = φ(H2) – φ(Zn) = 0В – (–0,76В) = 0,76 В

Вольтметр

Zn(–)

-

H2

–

–

–

-

+

металлов?

Ключевые слова:
Стандартный водородный электрод, стандартный электродный потенциал, гальванический элемент, ряд стандартных электродных потенциалов.

Восстановительные свойства

Окислительные свойства

Электрохимический ряд напряжений металлов

Нижний Новгород, был поставлен эксперимент по определению электродных потенциалов различных металлов. В качестве электрода сравнения был взят угольный электрод. Их результаты: