- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
ГАЛОГЕНЫ презентация
Содержание
- 1. ГАЛОГЕНЫ
- 2. Элементы главной подгруппы 7 группы Периодической системы Менделеева.
- 3. Объединены под общим названием галогенные вещества. Фтор, хлор, бром, йод, астат.
- 4. Галогены очень сильные окислители. Фтор в
- 5. В твердом состоянии фтор, хлор, бром, йод имеют молекулярные кристаллические решётки.
- 6. ФТОР
- 7. При обычных условиях газ не
- 8. ХЛОР.
- 9. При обычной температуре плавления под давлением сжимается.
- 10. БРОМ.
- 11. Жидкость. Цвет буровато-коричневый. Имеет резкий зловонный запах. Температура плавления -7, температура кипения +58 .
- 12. ЙОД.
- 13. Твёрдое вещество способное к возгоранию. Цвет чёрно-фиолетовый
- 14. ГОЛОГЕН В ПРИРОДЕ.
- 15. Существуют только в связанном состоянии.
- 16. ПОЛУЧЕНИЕ ГОЛОГЕНОВ.
- 17. В промышленности фтор и хлор получают электролизом
- 18. Биологические значение галогенов И их применение.
- 19. Фтор содержится в зубной пасте, которая защищает от кариеса.
- 20. Хлор попадает в организм в виде NaCl
- 21. Бром. Его соединения регулируют процессы нервной системы.
- 22. Йод. Недостаток йода в воде и пищи снижает выработку гормонов щитовидной железы.
- 23. Йод поступает в организм вместе с пищей: хлебом, яйцом, молоком, водой.
- 24. С морской капустой и с воздухом.
Элементы главной подгруппы 7 группы Периодической системы Менделеева.
Слайд 4
Галогены очень сильные окислители. Фтор в химической реакции проявляет только окислительные
свойства. Хлор, бром, йод, астат могут проявлять и восстановительные свойства.
Слайд 7
При обычных условиях газ не сжимается. Цвет его светло жёлтый.
Имеет резкий раздражающий запах. Температура плавления -220 градусов, температура кипения -188 градусов.
Слайд 9При обычной температуре плавления под давлением сжимается. Цвет хлора жёлто-зелёный. Имеет
резкий удушливый запах. Температура плавления – 101, температура кипения – 34.
Слайд 11Жидкость. Цвет буровато-коричневый. Имеет резкий зловонный запах. Температура плавления -7, температура
кипения +58 .
Слайд 13Твёрдое вещество способное к возгоранию. Цвет чёрно-фиолетовый с металлическим блеском. Имеет
резкий зловонный запах. Температура плавления +114, температура кипения +186.
Слайд 17В промышленности фтор и хлор получают электролизом расплавов и растворов их
солей. Бор и йод получают в промышленности по реакции вытеснения их хлором.
Слайд 20Хлор попадает в организм в виде NaCl стимулирует обмен веществ, рост
волос, придаёт силу и бодрость
Слайд 21Бром. Его соединения регулируют процессы нервной системы. Бром активно накапливают растения,
в том числе водоросли. Главным поставщиком брома является море.
