Фосфор презентация

Содержание

Фосфор был открыт немецким алхимиком X. Брэндом в 1669 г. Позже А. Лавуазье доказал, что фосфор самостоятельный химический элемент. Ж. Пруст и М. Клапорт установили его широкое распространение в земной

Слайд 1Фосфор
I. История открытия фосфора
II. Фосфор – химический элемент
1. Положение фосфора в

периодической системе химических элементов. Строение атома.

3. Нахождение в природе.

1. Аллотропные модификации фосфора.

2. Получение фосфора.

3. Химические свойства.

4. Применение фосфора

IV. Тест

III. Фосфор – простое вещество

2. Сравнение строения атома азота и фосфора.


Слайд 2
Фосфор был открыт немецким алхимиком X. Брэндом в 1669 г. Позже

А. Лавуазье доказал, что фосфор самостоятельный химический элемент. Ж. Пруст и М. Клапорт установили его широкое распространение в земной коре, в основном в виде фосфата кальция.



Слайд 3Положение фосфора в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома.
период
группа
порядковый номер
Р
неметалл
15
3
VA
+15
3


2
5
1s2





2s2
2p6

8









3s2
3p3
3d0
Строение

электронной оболочки атома можно изображать графически с помощью квантовых ячеек.
Графические электронные формулы атомов показывают распределение электронов не только по уровням и по орбиталям.

1s22s22p63s23p3


валентные электроны



Слайд 4Сравнение строения атома азота и фосфора
N
P
+7
+15
) )
) ) )
2
2
5
8
5



















Для азота,

атомы которого не имеют близких по значению энергии
вакантных d-орбиталей, валентность равна IV

1s2

2s2

1s2

2s2

2p3

3p3

2p6

3s2

3d 0

1s2

1s2

2s2

2s2

2p3

2p6

3s2

3p3

В атоме фосфора и других элементов VA группы появляются пять вакантных d-орбиталей, на которые и могут перейти в результате распаривания спаренные s-электроны внешнего уровня, валентность - V :






















Слайд 5Нахождение в природе
Содержание фосфора в земной коре составляет 0,093%.
В

природе фосфор встречается только в виде соединений, главным образом апатитов, фосфоритов.



Слайд 6Аллотропные модификации
фосфора
фосфор белый
фосфор черный
фосфор красный


Слайд 7Белый фосфор - твердое кристаллическое вещество, плотность его 1,82 г/см3. На

воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. Получают быстрым охлаждением паров фосфора. Очень ядовит.
Красный фосфор - порошок темно-красного цвета, плотность его 2,2 г/см3. Получают длительным нагреванием белого фосфора без доступа воздуха при температуре 250-300°С. По своим свойствам отличается от белого, не ядовит.
Черный фосфор - твердое вещество, плотность его 2,7 г/см3. Образуется при нагревании белого фосфора при температуре 200 °С под высоким давлением. Используется в производстве спичек, снарядов и т. д.

Слайд 8Превращение красного фосфора


Слайд 9
Свечение белого фосфора


Слайд 10Получение фосфора
Свободный фосфор получают из природных фосфатов,
прокаливая их с коксом и

песком:

Ca3(PO4)2 +3SiO2 +5C = 2P +3CaSiO3 +5CO



Слайд 11Химические свойства фосфора
P0
P + O2 (S, Cl2)
P+5 (P+3)
восстановитель
окислитель
P + Ме
P–3
1) с

кислородом

2) с серой

II. Взаимодействие фосфора с металлами

3) с хлором

I. Взаимодействие фосфора с неметаллами

III. Взаимодействие фосфора со сложными веществами



Слайд 12I. Взаимодействие фосфора с неметаллами
Составьте уравнения реакций взаимодействия

фосфора с кислородом, серой, хлором. Назовите окислитель и восстановитель.

P0 + O20 = P2+5O5–2

P0 –5e → P+5 5 4
O20 + 4e → 2O–2 4 5

4

5

2

Р0 – восстановитель, процесс окисления;
О20 – окислитель, процесс восстановления

Опыт №1

Опыт №2

При окислении фосфора в недостатке кислорода образуется Р2О3

4P0 +3O20 =2P2+5O3–2

Взаимодействие фосфора с кислородом



Слайд 13Горение красного фосфора


Слайд 14
Горение белого фосфора


Слайд 15Так же, как с кислородом, фосфор реагирует и с другим халькогеном

– серой:

P0 + S0 = P2+3S3–2

P0 – 3e → P+3 3 2
S0 + 2e → S–2 2 3

4

3

2

Р0 – восстановитель, процесс окисления;
S0 – окислитель, процесс восстановления

P0 + S0 = P2+5S3–2

P0 – 5e → P+3 5 2
S0 + 2e → S–2 2 5

4

5

2

Р0 – восстановитель, процесс окисления;
S0 – окислитель, процесс восстановления



Слайд 16P0 + Cl20 = P+3Cl3–1
P0 + Cl20 =

P+5Cl5–1

P0 –3e → P+3 3 2
Cl20 + 2e → 2Cl–1 2 3

5

2

P0 –5e → P+5 5 2
Cl20 + 2e → 2Cl–1 2 5

2

2

3

При пропускании хлора через трубку с красным фосфором в приемнике собирается бесцветная жидкость – хлорид фосфора (III). В избытке хлора фосфор сгорает бледно-зеленым пламенем с образованием хлорида фосфора (V), которые при охлаждении конденсируются в светло-желтые кристаллы.

Р0 – восстановитель, процесс окисления;
Cl20 – окислитель, процесс восстановления

Р0 – восстановитель, процесс окисления;
Cl20 – окислитель, процесс восстановления

Опыт


2


Слайд 17
Горение фосфора в хлоре


Слайд 18III. Взаимодействие фосфора с металлами
Взаимодействие фосфора с кальцием
Опыт

Составьте уравнение реакции взаимодействия фосфора с кальцием, назовите окислитель и восстановитель.

P0 + Ca0 = Ca3+2P2–3

P0 + 3e → P–3 3 2
Ca0 — 2e → Ca+2 2 3

2

3

Р0 – окислитель, процесс восстановления;
Cа0 – восстановитель, процесс окисления.



Слайд 19
Получение фосфида кальция


Слайд 20Фосфиды энергично разлагаются водой с выделением
фосфина. Фосфин очень ядовитый газ с

чесночным запахом.

Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + ↑2PH3



Слайд 21
III. Взаимодействие фосфора со сложными веществами:
С концентрированными кислотами (азотной

и серной);
2. Раствором щелочи;
3. Хлоратом калия.

Концентрированные азотная и серная кислоты окисляют фосфор до фосфорной кислоты:

P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O

2P + 5H2SO4= 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

2. Фосфор, особенно легко белый, вступает в реакцию с горячим
раствором щелочи:

4P + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2

гипофосфит
натрия

3. В роли окислителя фосфора может быть бертолетова соль (хлорат
калия):

6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5

опыт

опыт



Слайд 22
Взаимодействие безводной азотной кислоты с фосфором


Слайд 24Применение фосфора
1
2
7
8
9
3
6
4
5
Белый фосфор применяется для получения красного фосфора
Фосфор применяется для получения

фосфорных кислот и их
производных.

Основная область применения красного фосфора – производство
спичек

Фосфор применяется как раскислитель и компонент некоторых
металлических сплавов

Производство лекарственных
препаратов

Средства борьбы с вредителями
сельского хозяйства

Производство моющих средств

Органический синтез

Р2О5 как осушитель газов и
жидкостей



Слайд 251. В каком из перечисленных соединений степень окисления фосфора +3

А) Р2О5; Б) NaPO3; В) PCl3

2. В какой из приведенных пар оба вещества взаимодействуют с фосфором:
А) кальций и соляная кислота; Б) натрий и хлор; В) кислород и соляная кислота.

А

Б

В

3. Составьте уравнение реакции фосфора с кальцием. Коэффициент перед
формулой окислителя: А) 2; Б) 3); В) 1.

4. Как хранят красный фосфор в лаборатории:
А) под слоем воды; Б) под слоем керосина; В) в обычных условиях.

В

5. Фосфор образует простое вещество с молекулярной кристаллической решеткой,
в узлах которой находятся молекулы Р4. какой цвет имеет такой фосфор:
А) красный; Б) желтый; В) зеленый.

Б

6. Степень окисления фосфора увеличивается в ряду:
А) PH3, P2O3, H3PO4; Б) Na3PO4, P2O5, HPO3; В) Ca3P2, PH3, NaPO3

А

7. Какое из утверждений неверно: «Атом фосфора по сравнению с атомом азота
имеет»:
А) больший радиус; Б) больший заряд ядра;
В) более ярко выраженные неметаллические свойства.

В


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика