Физика соли(Только в физике соль…) презентация

ºС-801
Температура кипения- 1465 °C
Удельная теплоемкость, Дж/(кг • °С) при 24 ºС-870.9
Теплопроводность, Вт/(м • °С) при 35 ºС-6.15
Температурный коэффициент линейного расширения  αt,  °С-1 в интервале +/-60ºС-(36.4-40.8)• 10-6
Показатель преломления, n - 1.5467
Диэлектрическая проницаемость NaCl — 6,3

соли в воде температура замерзания уменьшается, а температура кипения увеличивается. К примеру, если растворить около 30 граммов соли в одном литре чистой воды, то температура замерзания понижается на 1,85 градуса Цельсия (то есть до -1,85 градуса), а температура кипения поднимается на 0,5 градуса (то есть до 100,5 градусов

термометр.

на 0,5л с водой в морозилке, а потом раскрошите лед ударами молотка.)

маленькую лужицу.

теории она должна быть 0ºС.

примерзнет к чашке!

Где можно применить данное явление?

нескольких веществ ниже, чем температура плавления каждого из чистых веществ по отдельности. Так для нашего случая, температура плавления чистой воды (в виде льда или снега) 0°С. Если внести в лед примесь поваренной соли, то лед начинает плавиться при более низких минусовых температурах. Температура плавления зависит от соотношения льда и соли, скорости перемешивания и даже степени измельчения льда.   Самая низкая температура замерзания данного раствора соли называется криогидратной температурой (точкой). Для раствора NaCl криогидратная температура минус 21,2°C при концентрации 23,1%.   Чтобы расплавить кристаллы льда нужно огромное количество энергии, которая берется из окружающей среды (помните, как замерзла лужица), из самой смеси. В итоге, температура смеси резко падает.   Применяют это явление в гололед. Посыпав лед, солью получаем пограничный слой, в котором смесь льда и соли начинает плавиться, потому что температура замерзания этого слоя ниже. В результате образуется пленка из водного раствора соли, что увеличивает площадь соприкосновения соли со льдом, пока весь лед не растопится, отобрав энергию у воздуха. Стоять на солевой каше холоднее, чем просто на льду, зато не скользко!   Еще это явление применяли в средние века для изготовления мороженного. Бочку со снегом и солью применяли, как морозильник.

и два металлических электрода, и включим их в осветительную сеть. Лампочка светиться не будет, так как дистиллированная вода практически не является проводником: в ней растворено лишь ничтожное количество примесей, а сами молекулы воды почти недиссоциированы. Бросим теперь в воду щепотку поваренной соли, то лампочка начинает светиться: водный раствор соли проводит электричество.

Водный раствор соли проводит электрический ток

три одинаковых стеклянных трубки, концы которых закрыты пробками с проходящими сквозь них проволочками. Первую трубку заполним сухой поваренной солью, вторую – чистой водой, а третью – раствором соли в воде. Соединяя трубками заряженный и незаряженный электроскопы, мы обнаружим, что через раствор соли заряд может переходить с одного электроскопа на другой, а через сухую соль и чистую воду – нет.

содержат свободных заряженных частиц. Однако при растворении соли в воде такие частицы образуются. Именно поэтому раствор соли является проводником электричества. Схема диссоциации соли:
NaCl→Na++ Cl–
Многочисленными опытами установлено, что при растворении или расплавлении многие вещества-диэлектрики становятся жидкими проводниками. Свободными (то есть подвижными) заряженными частицами в них являются положительные и отрицательные ионы. Как правило, они являются одно- или двухзарядными, то есть несут на себе один или два элементарных заряда.