- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Факторы, влияющие на скорость химической реакции презентация
Содержание
- 1. Факторы, влияющие на скорость химической реакции
- 2. концентрация реагирующих веществ:
- 3. Концентрация газообразных веществ
- 4. Скорость реакции зависит от концентрации только жидких и газообразных веществ
- 6. температура Чем выше температура, тем больше
- 7. Некоторые химические реакции протекают с мгновенной скоростью
- 9. добавление специальных веществ катализаторы
- 11. природа реагирующих веществ
- 13. площадь соприкосновения веществ:
- 15. Для повышения поверхности соприкосновения твердых и газообразных веществ вещества подаются для реакций противотоком
концентрация реагирующих веществ: чем больше концентрация реагирующих веществ, тем больше скорость химической реакции Закон действующих масс (Н.И.Бекетов)
Слайд 2 концентрация реагирующих веществ:
чем
больше концентрация
реагирующих веществ, тем
больше скорость химической реакции
Закон действующих масс (Н.И.Бекетов)
Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ
2А + 3В = 2С
v = k·CА2·СВ3 , k – константа скорости
реагирующих веществ, тем
больше скорость химической реакции
Закон действующих масс (Н.И.Бекетов)
Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ
2А + 3В = 2С
v = k·CА2·СВ3 , k – константа скорости
Слайд 6 температура
Чем выше температура, тем больше
кинетическая энергия частиц, следовательно, больше
вероятность их взаимодействия
Правило Вант-Гоффа (голландский химик):
При повышении температуры на каждые 10С скорость реакции возрастает в 2-4 раза
Правило Вант-Гоффа (голландский химик):
При повышении температуры на каждые 10С скорость реакции возрастает в 2-4 раза
Слайд 7Некоторые химические реакции протекают с мгновенной скоростью (между кислотами и солями), другие
со средней скоростью (между оксидами металлов, металлами и кислотами),
но есть реакции, протекающие очень медленно (гидролиз солей, коррозия металлов)
Слайд 9добавление специальных веществ
катализаторы
ингибиторы
Снижают энергию Повышают энергию
активации активации
Ускоряют реакцию Замедляют реакцию
Снижают энергию Повышают энергию
активации активации
Ускоряют реакцию Замедляют реакцию
Слайд 11природа реагирующих веществ
Zn
+ 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Pb + 2HCl = PbCl2 + H2↑
Первая реакция протекает быстрее, т.к. цинк более активный металл и легче окисляется, чем свинец
Pb + 2HCl = PbCl2 + H2↑
Первая реакция протекает быстрее, т.к. цинк более активный металл и легче окисляется, чем свинец
Слайд 13площадь соприкосновения веществ:
Чем меньше
размер поверхности
твердых веществ, тем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ,
тем больше скорость реакции
Увеличение площади поверхности соприкосновения достигается:
измельчением веществ;
растворением веществ;
подачей веществ противотоком.
твердых веществ, тем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ,
тем больше скорость реакции
Увеличение площади поверхности соприкосновения достигается:
измельчением веществ;
растворением веществ;
подачей веществ противотоком.
Слайд 15Для повышения поверхности соприкосновения твердых и газообразных веществ вещества подаются для
реакций противотоком
