- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Электролитическая диссоциация. презентация
Содержание
- 1. Электролитическая диссоциация.
- 2. Интеллектуальная разминка.
- 3. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ. 1.Электролиты-это вещества водные растворы
- 4. ОТЛИЧИЕ ИОНОВ ОТ АТОМОВ.
- 5. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СТЕПЕНЬ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ. 1.Природа
- 6. СТЕПЕНЬ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ. Степень электролитической диссоциации- это
- 7. СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ.
- 8. РЕФЛЕКСИЯ. 1. Без ошибок- «5» ☺ 2.
- 9. ВЫПИШИ ОТДЕЛЬНО СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ. Уксусная
Интеллектуальная разминка.
Слайд 3ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ.
1.Электролиты-это вещества водные растворы которых проводят электрический ток. К
ним относятся вещества с ионной и полярной ковалентной связью (соли, щелочи, кислоты).
2.Электролитическая диссоциация-это распад электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении.
Суммарный заряд всех ионов равен нулю.
Диссоциация-процесс обратимый, наряду с диссоциацией происходит ассоциация молекул.
2.Электролитическая диссоциация-это распад электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении.
Суммарный заряд всех ионов равен нулю.
Диссоциация-процесс обратимый, наряду с диссоциацией происходит ассоциация молекул.
Слайд 5ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СТЕПЕНЬ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ.
1.Природа растворенного вещества и растворителя.(Чем полярнее
связь в молекуле растворенного вещества или растворителя. тем лучше идет процесс диссоциации).
2.Концентрация.С увеличением концентрации степень диссоциации электролита уменьшается. т.к. увеличивается частота столкновений между ионами и молекулы чаще образуют связи.
3.Температура.(Для сильных электролитов с увеличением температуры степень диссоциации уменьшается)
4.Присутствие одноименного иона. По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону ассоциации молекул.
2.Концентрация.С увеличением концентрации степень диссоциации электролита уменьшается. т.к. увеличивается частота столкновений между ионами и молекулы чаще образуют связи.
3.Температура.(Для сильных электролитов с увеличением температуры степень диссоциации уменьшается)
4.Присутствие одноименного иона. По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону ассоциации молекул.
Слайд 6СТЕПЕНЬ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ.
Степень электролитической диссоциации-
это отношение числа молекул, распавшихся на ионы,
к общему числу молекул, введенных в раствор.
ά =N/Na, где N-число молекул, распавшихся на ионы, а Na-общее число молекул, введенных в раствор.
ά =N/Na, где N-число молекул, распавшихся на ионы, а Na-общее число молекул, введенных в раствор.
Слайд 8РЕФЛЕКСИЯ.
1. Без ошибок- «5» ☺
2. 1-2 ошибки- «4» ?
3. 3-4 ошибки-
«3» ? ☹
4. более 4 ошибок – повторите этот материал! ☹
4. более 4 ошибок – повторите этот материал! ☹
Слайд 9ВЫПИШИ ОТДЕЛЬНО СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ.
Уксусная кислота, гидроксид аммония, бромоводородная кислота,
иодоводородная кислота, фтороводородная кислота, марганцевая кислота, гидроксид бария, гидроксид цезия, гидроксид магния, гидроксид стронция, гидроксид лития, фосфорная кислота, гидроксид рубидия, нитрат калия,
сернистая кислота, хлорная кислота.
сернистая кислота, хлорная кислота.
