с. Красноармейское
2007г.
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Ее величество окислительно-восстановительная реакция презентация
Содержание
- 1. Ее величество окислительно-восстановительная реакция
- 2. Окислительно-восстановительные реакции – самые распространенные реакции. Они
- 3. Направление протекания окислительно-восстановительных реакций во многом зависит
- 4. Эксперимент Опыт 1
- 5. Характерная окраска соединений марганца
- 6. Наблюдаемые явления
- 7. Вывод: Окислительная способность перманганат иона проявляется неодинаково
- 8. Уравнения представленных реакций 5Na2SO3 + 2KMnO4 +
Окислительно-восстановительные реакции – самые распространенные реакции. Они играют большую роль в природе и технике. С ними связаны дыхание и обмен веществ в живых организмах, гниение и брожение, фотосинтез в зеленых частях
Слайд 1Ее величество окислительно-восстановительная реакция
Работа ученицы 11а класса
МОУ «Траковская гимназия» Порфирьевой
Анастасии
Слайд 2 Окислительно-восстановительные реакции – самые распространенные реакции. Они играют большую роль в
природе и технике. С ними связаны дыхание и обмен веществ в живых организмах, гниение и брожение, фотосинтез в зеленых частях растений. Их можно наблюдать при сгорании топлива и при электролизе. Они лежат в основе металлургических процессов и круговорота элементов в природе.
Слайд 3Направление протекания окислительно-восстановительных реакций во многом зависит от среды, в которой
они протекают
Цель: Выяснить влияние среды на направление химических процессов
Среда
Щелочная
Нейтральная
Кислая
Продукты реакции ?
Продукты реакции ?
Продукты реакции ?
Слайд 4
Эксперимент
Опыт 1 . В пробирку с 1-2 мл раствора
KMnO4, подкисленного несколькими каплями серной кислоты, прилить 4-5 мл раствора сульфита натрия. Что наблюдаете? Обратите внимание на изменение цвета раствора.
Опыт 2. К 1-2 мл раствора KMnO4, добавьте воду и затем раствор сульфита натрия. Что наблюдаете? Обратите внимание на изменение цвета раствора.
Опыт 3. Налейте в пробирку немного раствора KMnO4, добавьте к нему концентрированный раствор щелочи, затем раствор сульфита натрия и взболтайте. Обратите внимание на изменение цвета раствора.
Опыт 2. К 1-2 мл раствора KMnO4, добавьте воду и затем раствор сульфита натрия. Что наблюдаете? Обратите внимание на изменение цвета раствора.
Опыт 3. Налейте в пробирку немного раствора KMnO4, добавьте к нему концентрированный раствор щелочи, затем раствор сульфита натрия и взболтайте. Обратите внимание на изменение цвета раствора.
Слайд 7Вывод:
Окислительная способность перманганат иона проявляется неодинаково в разных средах
MnO4-
Кислая
Нейтральная
Щелочная
Mn2+
MnO2
MnO42-
Слайд 8Уравнения представленных реакций
5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5Na2SO4 + 2MnSO4
+ K2SO4 + 3H2O
2Na2SO3 +2KMnO4 + H2O = 2Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
Na2SO3 + 2KMnO4 + 2NaOH = Na2SO4 + K2MnO4 + Na2MnO4 + H2O
2Na2SO3 +2KMnO4 + H2O = 2Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
Na2SO3 + 2KMnO4 + 2NaOH = Na2SO4 + K2MnO4 + Na2MnO4 + H2O
