Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3) презентация

РК «ИПК РО»
по НМР

калия;
3)ортофосфата натрия;
4)хлорида бария

и основания
Электролиты сильные и слабые

++2Cl- +H+

3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl

гидролиза её в водном растворе

на катоде при электролизе её водного раствора

кДж теплоты. Масса сгоревшего при этом углерода
1) 24 г 2)48г 3)60 г 4120г

с массовой долей 80% (плотность 1,1 г/мл), равна____________

m(растворенного вещества)
W= m(раствора)

m CH3COOH
0,8 =
0,5* 1,1

10% (плотность 1,05 г/мл) и 200 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20% (плотностью 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля соли в ней составила 7%?

1) Записано уравнение реакции:
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

= 200·1,1·0,2/56 = 0,786 моль
n(Н2SО4) = 300·1,05·0,1/98 = 0,321 моль
KOH – в избытке
3) Вычислена масса продукта реакции:
n(K2SO4) = n(Н2SО4) = 0,321 моль
m(K2SO4) = 0,321· 174 = 55,85 г

262,9 г
V(H2O) = 262,9 мл

формулу.

Элементы ответа:
1) Установлена простейшая формула углеводорода:
n(CO2) = 33,6/22,4 = 1,5 моль
n(H2O) = 27/18 = 1,5 моль
Соотношение атомов в молекуле:
C:H = 1,5:3 = 1:2
простейшая формула CH2.

= 42 г/моль
М(CH2) = 14 г/моль, 42/14 = 3,
Истинная молекулярная формула С3Н6.