брейн-ринг по химии презентация

Содержание

Брейн – ринг проводится как фрагмент зачёта за курс 9 – го класса. Форма зачёта – групповая работа. Примечание: на обдумывание каждого вопроса не более 30-ти секунд.

Слайд 1брейн-ринг по химии
9 класс

© Романова Ирина Константиновна, 2009 г.

Слайд 2
Брейн – ринг проводится как фрагмент зачёта за курс 9 –

го класса. Форма зачёта – групповая работа.
Примечание: на обдумывание каждого вопроса не более 30-ти секунд.


Слайд 3I раунд

Не бойтесь! Вы всё знаете!

Слайд 4
Молекулы и атомы
Дать определения атому, молекуле.
100



Слайд 5
Атом – наименьшая (неделимая химическим путем) часть элемента, сохраняющая все свойства,

определенные зарядом ядра и электронной оболочкой.

Молекула – наименьшая частица вещества, определяющая его свойства, способная к самостоятельному существованию, состоит из одинаковых или разных атомов.

I раунд

Слайд 6Молекулы и атомы

200
Что такое «химический элемент»?

Слайд 7Составная часть вещества, содержащая одинаковые атомы, называется химическим элементом.
Основные элементы


Земли


I раунд

Слайд 8Молекулы и атомы
300
Что такое «изотопы»?

Слайд 9Изотопы – элементы с одним порядковым номером, но с разной атомной

массой

I раунд

Слайд 10Молекулы и атомы
400
Что такое «ионы»?

Слайд 11Ионы – заряженные частицы, образующиеся в результате отрыва (присоединения) электронов от

атома с образованием энергетически устойчивых электронных оболочек:

I раунд

Слайд 12Молекулы и атомы
500
Что такое «радикалы»?

Слайд 13Радикалы – частицы, образующиеся при разрыве химической связи, содержащие свободную валентность:


Свободные радикалы - это молекулы с неспаренным электроном.

Радикальный разрыв химической связи

I раунд

Слайд 14Периодическая
система элементов
100
Дать определение периодической системы

Слайд 15Периодическая система – это графическое представление периодического закона в виде прямоугольной

таблицы.
Она состоит из периодов по горизонтали и групп по вертикали.


I раунд

Слайд 16Периодическая система элементов
200
Дать определение периода

Слайд 17Период – горизонтальный ряд элементов, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным

газом. Свойства элементов в периоде меняются постепенно от металлических до неметаллических.
Номер периода соответствует числу электронных уровней у элементов этого периода.

IV, V большие периоды

I раунд

Слайд 18Периодическая
система элементов
300
Дать определение группы элементов

Слайд 19Группа элементов – ряд элементов по вертикали, сходных по химическим

свойствам.
Номер группы показывает высшую валентность элементов этой группы.
Группы делятся на подгруппы – А и В

I раунд

Слайд 20Периодическая
система элементов
400
Что показывает «число Менделеева»?

Слайд 21«Число Менделеева» – это порядковый номер элемента. Оно показывает заряд ядра

атома, то есть - число протонов в ядре и число электронов в атоме.

Например: № 12
Mg - магний


№ 16
S - сера


I раунд

Слайд 22Периодическая
система элементов
500
Как объяснить периодические изменения свойств элементов?

Слайд 23Периодические изменения свойств элементов объясняются периодическим изменением числа электронов на последнем

электронном уровне:

Ура!!!
I раунд закончен!!!


Слайд 24II раунд
Ну, это вам будет потруднее!

Слайд 25Строение вещества
100
Приведите примеры веществ молекулярного и немолекулярного строения

Слайд 26Вещества

Молекулярного строения

Немолекулярного строения
твёрдые
жидкости
твёрдые
Лёд
Йод кр.
Газы в тв. состоянии и

др.

Вода
Бром
Органич.в - ва

Металлы
Неметаллы
Соли
Оксиды и др.



II раунд

Слайд 27Строение вещества
200
Какие виды кристаллических решёток вам известны?

Слайд 28Виды кристаллических решёток



атомные
алмаз
ионные

молекулярные
соль
лёд
II раунд

Слайд 29
Строение вещества
300
Привести примеры зависимости свойств веществ от вида кристаллических решёток

Слайд 30Вещества с атомными кристаллическими решётками:
Тугоплавкие
Прочные
Не растворимы в воде




Вещества с ионными кристаллическими решётками:

Прочные
Тугоплавкие
Растворимы в воде

Вещества с молекулярными кристаллическими решётками

Легкоплавкие
Летучие
Наименее прочные

Вид кристаллической решётки:

Физические свойства:




II раунд

Слайд 31
Строение вещества
400
Что такое «аллотропия»?

Слайд 32Аллотропия – способность химического элемента образовывать несколько простых веществ.
Например, углерод С

образует:

II раунд

Слайд 33
Строение вещества
500
Как можно объяснить явление аллотропии?

Слайд 34Явление аллотропии объясняется тем, что свойства веществ зависят не только от

того, какие атомы участвуют в их образовании, но и, как эти атомы расположены, то есть от внутреннего строения.

Аллотропия фосфора:

красный фосфор

белый фосфор

P


II раунд

Слайд 35Металлы
100
Какое определение металлам дал М.В.Ломоносов?

Слайд 36М. В. Ломоносов определял металлы как «светлые блестящие тела, которые ковать

можно»

II раунд

Слайд 37Металлы
200
Какой металл нашёл наибольшее применение в электротехнике?

Слайд 38Сравнительная электропроводимость важнейших металлов:
Наибольшее значение в электротехнике имеет медь и её

сплавы.

Ag Cu Au Al ZnFe Pb

II раунд

Слайд 39Металлы
300
Что общего в поведении всех металлов в химических реакциях?

Слайд 40Все металлы в химических реакциях являются восстановителями, то есть отдают валентные

электроны и окисляются. Металлы всегда электроположительны.

Мет


процесс окисления

II раунд

Слайд 41Металлы
400
Назовите щелочные металлы и расскажите об их применении

Слайд 42Щелочные металлы:
Литий Li, натрий Na, калий К, рубидий Rb, цезий Cs
Применение:
Na

применяется как теплоноситель в атомных реакторах


Rb применяется в фотоэлементах

Li применяется в аккумуляторах мобильных телефонов

II раунд

Слайд 43Металлы
500
Какие металлы называются переходными и почему?

Слайд 44Переходными называют металлы, которые в периодической системе находятся на границе металл

– неметалл.

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

Ge

Sb

Их называют «амфотерными», то есть двойственными по характеру их соединений – кислотных и основных.

Ура!!!
II раунд закончен!!!


Слайд 45финал
Газовый закон А.Авогадро
100
Следствия из закона Авогадро
100
Закон Джона Дальтона
100

Слайд 46В равных объёмах разных газов при одинаковых внешних условиях содержится одинаковое

число молекул – закон Амадео Авогадро.

Внешние условия: to С и Ратм


Слайд 47I следствие: равное число молекул при одинаковых внешних условиях занимает одинаковые

объёмы.

II следствие: 1 моль любого газа при нормальных внешних условиях занимает объём V=22,4л/моль

Н.У. : to =0o C, P=1атм

III следствие: относительная плотность одного газа по другому равна отношению их молярных масс:

DI/DII= MI/MII



IV следствие: объёмы реагирующих газов прямо пропорциональны их коэффициентам.


Слайд 48Отношение доли каждого элемента к его атомной относительной массе можно выразить

простыми целыми числами:

Закон кратных отношений

W1/A1 : W2/A2 : W3/A3 =X : Y: Z, где X, Y, Z –простые целые числа

Д. Дальтон


Слайд 49
Поздравляем всех участников с успешным завершением брейн – ринга!

После

подсчёта очков члены жюри объявят победителей в командном и личном зачётах.

Всем спасибо!!!

Похожие презентации

Основные понятия стилистики 358
Молодёжь против наркотиков 209
Ежегодный творческий конкурсУрок Просвещения - 2014 240
Некоторые итоги Г(И)А-2011 года в ОУ Тракторозаводского района и задачи на 2011-2012 учебный год 230
Несчастья, обрушившиеся на Русь, не сломили русских людей. После нападения захватчиков Русь начала медленно собираться с силами. Возвращались на родные. 554

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика