- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Амфотерные оксиды презентация
Содержание
Какие оксиды являются амфотерными? 1. Это оксиды амфотерных элементов, например BeO, Al2O3, ZnO. 2. Это оксиды элементов в промежуточных степенях окисления, например Fe2O3, Cr2O3.
Слайд 2Какие оксиды являются амфотерными?
1. Это оксиды амфотерных элементов, например BeO, Al2O3,
ZnO.
2. Это оксиды элементов в промежуточных степенях окисления, например Fe2O3, Cr2O3.
2. Это оксиды элементов в промежуточных степенях окисления, например Fe2O3, Cr2O3.
Слайд 3Что значит
амфотерные оксиды?
Амфотерные оксиды проявляют свойства как основных, так и
кислотных оксидов. То есть могут реагировать как с кислотами, так и со щелочами.
Слайд 4Докажем амфотерный характер оксида алюминия
Для этого проведем две реакции:
1. Взаимодействие с
кислотой (в этой реакции оксид алюминия ведет себя как основный оксид):
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
2. Взаимодействие со щелочью при сплавлении (в этой реакции оксид алюминия ведет себя как основный оксид):
сплавление
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
2. Взаимодействие со щелочью при сплавлении (в этой реакции оксид алюминия ведет себя как основный оксид):
сплавление
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
