- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
амфотерные гидроксиды презентация
Содержание
- 1. амфотерные гидроксиды
- 2. АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ - - это гидроксиды металлов
- 3. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ГИДРОКСИДОВ. Амфотерные гидроксиды повторяют
- 4. ПОЧЕМУ АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ МОЖНО ОТНЕСТИ И К ОСНОВАНИЯМ, И К КИСЛОТАМ?
- 5. КАКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ОБРАЗУЮТ АМФОТЕРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ?
- 6. ПРИЧИНА АМФОТЕРНОСТИ – В СТРОЕНИИ ЭТИХ ВЕЩЕСТВ.
- 7. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ. Выучить теорию по амфотерным гидроксидам
АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ - - это гидроксиды металлов с валентностью III, IV , а также гидроксид бериллия, цинка и многие другие.
Слайд 2АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ -
- это гидроксиды металлов с валентностью III, IV ,
а также гидроксид бериллия, цинка и многие другие.
Слайд 3ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ГИДРОКСИДОВ.
Амфотерные гидроксиды повторяют свойства нерастворимых оснований (взаимодействуют с
кислотами, разлагаются при нагревании):
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 = ZnO + H2O
Но, в отличии от нерастворимых оснований,
они взаимодействуют также со щелочами (проявляя при этом свойства кислот):
Zn(OH)2 + NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
H2ZnO2
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 = ZnO + H2O
Но, в отличии от нерастворимых оснований,
они взаимодействуют также со щелочами (проявляя при этом свойства кислот):
Zn(OH)2 + NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
H2ZnO2
Слайд 5КАКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ОБРАЗУЮТ АМФОТЕРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ?
Металлы
Неметаллы, исключая элементы побочных подгрупп
Элементы,
образующие амфотерные оксиды и гидроксиды
Слайд 6ПРИЧИНА АМФОТЕРНОСТИ – В СТРОЕНИИ ЭТИХ ВЕЩЕСТВ.
Существование амфотерных соединений свидетельствует об
условности деления простых веществ на металлы и неметаллы, а сложных веществ – на кислотные и основные.
Слайд 7ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ.
Выучить теорию по амфотерным гидроксидам по конспекту и параграфу 43.
Выполнить
письменно задание № 3 на странице 137 в учебнике.
