- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Амфотерность. Повторение:Свойства классов неорганических веществ. презентация
Содержание
- 1. Амфотерность. Повторение:Свойства классов неорганических веществ.
- 2. Генетические ряды Ме
- 3. С какими из веществ реагирует соляная кислота?
- 4. Генетические ряды Ме
- 5. Амфотерность Амфотерность – кислотно-основная
- 6. Доказательство амфотерности гидроксида алюминия. Опыт №1. Получение
- 7. Домашнее задание Конспект в тетр. наизусть (БИЛЕТ)
Генетические ряды Ме основной основание оксид
Слайд 1Амфотерность. Повторение:Свойства классов неорганических веществ.
Урок химии в 9 классе.
Базовый уровень
Слайд 3С какими из веществ реагирует соляная кислота? Составьте уравнения реакций в
молекулярном и ионном виде
NaOH, P2O5, CaCO3, HNO3, S, CuSO4, KOH, H2S, H2, CuO, Zn, H2SO4, BaCl2, O2
Слайд 5Амфотерность
Амфотерность – кислотно-основная
двойственность
Амфотерностью обладают переходные элементы.
AL(OH)3 –гидроксид алюминия
(H3ALO3)=(HALO2) – алюминиевая кислота
Амфотерностью обладают переходные элементы.
AL(OH)3 –гидроксид алюминия
(H3ALO3)=(HALO2) – алюминиевая кислота
Слайд 6Доказательство амфотерности гидроксида алюминия.
Опыт №1. Получение гидроксида алюминия.
К раствору гидроксида натрия добавьте раствор хлорида алюминия до выпадения осадка.
Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Опыт № 2. Кислотные свойства гидроксида алюминия.
К гидроксиду алюминия, выпавшему в осадок в предыдущем опыте, добавьте избыток раствора гидроксида натрия до растворения осадка.
Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Опыт № 2. Основные свойства гидроксида алюминия.
К гидроксиду алюминия, выпавшему в осадок в первом опыте, добавьте избыток раствора соляной кислоты до растворения осадка.
Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Опыт № 2. Кислотные свойства гидроксида алюминия.
К гидроксиду алюминия, выпавшему в осадок в предыдущем опыте, добавьте избыток раствора гидроксида натрия до растворения осадка.
Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Опыт № 2. Основные свойства гидроксида алюминия.
К гидроксиду алюминия, выпавшему в осадок в первом опыте, добавьте избыток раствора соляной кислоты до растворения осадка.
Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Слайд 7Домашнее задание
Конспект в тетр. наизусть (БИЛЕТ)
Параграф № 2
Определение: амфотерность
Из параграфа:
докажите в тетради, что гидроксид цинка является амфотерным
стр 9. упр 3
стр 9. упр 3
