Алюминий презентация

с атомным номером 13. Относится к группе лёгких металлов. Наиболее распространенный металл и 3й по распространённости (после кислорода и кремния) химиче-ский элемент в земной коре.

2e-, 8e-, 3e-

2Al(OH)3
Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнезитом MgCO3)
Корунд — Al2O3
Полевой шпат (ортоклаз) —K2O×Al2O3×6SiO2
Каолинит — Al2O3×2SiO2 × 2H2O
Алунит — (Na,K)2SO4×Al2(SO4)3×4Al(OH)3
Берилл — 3ВеО • Al2О3 • 6SiO2

реагирует с классическими окислителями.
Благодаря этому алюминий практически не подвержен коррозии и потому широко востребован современной индустрией.

+ 3O2 = 2Al2O3

с галогенами:
2Al + 3Br2 = 2AlBr3

алюминия:
2Al + 3S = Al2S3
с азотом, образуя нитрид алюминия:
2Al + N2 = 2AlN
с углеродом, образуя карбид алюминия:
4Al + 3С = Al4С3

щёлочи):
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов):
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

+ 3H2
При нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия:
2Al + 6H2SO4(конц) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Al + 6HNO3 (конц) = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия):
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

воде кристаллы. Амфотерный оксид.
Практически не растворим в кислотах. Растворяется в горячих растворах и расплавах щелочей.
Получают из бокситов и других алюминесодержащих руд:
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (при t выше 575° C)
Реагирует с щелочами:
Al2O3 + 2NaOH = NaAl2O + 2H2O
и кислотами.

амфотерными свойствами.
Получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи.
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl
Реагирует с:
кислотами: Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + 3H2O
щёлочами: Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] = NaAl2O + 2H2O

водой при обычных условиях
реакция идёт с водой только при удалении оксидной плёнки
при реакции с водой образуется гидроксид и выделяется водород
оксид – основание
оксид – амфотерные основание
гидроксиды реагируют с водой
восстанавливает металлы из их оксидов

для алюминия?
На атом какого благородного газа похож ион Al3+?
Напишите реакции алюминия с: йодом, водой, серой, гидроксидом натрия, соляной кислотой, углеродом, оксидом хрома(III).
Осуществите превращения:
Al2O3 → Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3