- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Альдегиды и кетоны. презентация
Содержание
- 1. Альдегиды и кетоны.
- 2. Содержание. Общая формула, название класса вещ. Особенности
- 3. Общая формула, название класса вещ. CnH2nO. Алифатические карбонильные соединения. Содержание.
- 4. Особенности строения.
- 5. Виды изомерии. Изомерия альдегидов связана только со
- 6. Номенклатура. Для альдегидов часто используют тривиальное название,
- 7. Получение. Гидрация алканов. Из ацетилена получают альдегид,
- 8. Физические свойства. Карбонильные соединения не образуют водородных
- 9. Химические свойства. Присоединение водорода.
- 10. Применения. Формальдегид используют для получения полимерных металлов.
Содержание. Общая формула, название класса вещ. Особенности строение. Виды изомерии. Номенклатура. Получение. Физические свойства. Химические свойства. Применение.
Слайд 2Содержание.
Общая формула, название класса вещ.
Особенности строение.
Виды изомерии.
Номенклатура.
Получение.
Физические свойства.
Химические свойства.
Применение.
Слайд 4Особенности строения.
В карбонильной
группе связи двойные.
Атом углерода находится в sp2- гибридизации и образует 3q-связи, под углом 1200 друг к другу.
П-связь С-О образована при перекрывании негибридных 2р-орбиталий атомов углерода и кислорода.
Содержание.
Атом углерода находится в sp2- гибридизации и образует 3q-связи, под углом 1200 друг к другу.
П-связь С-О образована при перекрывании негибридных 2р-орбиталий атомов углерода и кислорода.
Содержание.
Слайд 5Виды изомерии.
Изомерия альдегидов связана только со строением углеродного скелета.
СН3-СН2-СН2-СН=О
бутаналь
Изомерия кетонов связана со строением углеродного скелета и с положением карбонильной группы.
СН3-С-СН2-СН2-СН3
О
пентанон-2
бутаналь
Изомерия кетонов связана со строением углеродного скелета и с положением карбонильной группы.
СН3-С-СН2-СН2-СН3
О
пентанон-2
Слайд 6Номенклатура.
Для альдегидов часто используют тривиальное название, например формальдегид Н2С=О.По международной номенклатуре
названия альдегидов образуют, прибавляя окончание –аль к названию углеводорода с самой длинной углеродной цепью, включающей карбонильную группу, от которой и начинают нумерацию цепи.
Кетоны часто называют по наименованию радикалов, связанных с карбонильной группой, например метилэтилкетон CH3-CO-CH2-CH3. По международной номенклатуре: к названию предельного углеводорода добавляют окончание –он и указывают номер атома углерода, связанного с карбонильным кислородом. Нумерацию начинают с ближайшего к карбонильной группе конца цепи, например: метилэтилкетон – это то же самое, что бутанон-2.
Содержание.
Кетоны часто называют по наименованию радикалов, связанных с карбонильной группой, например метилэтилкетон CH3-CO-CH2-CH3. По международной номенклатуре: к названию предельного углеводорода добавляют окончание –он и указывают номер атома углерода, связанного с карбонильным кислородом. Нумерацию начинают с ближайшего к карбонильной группе конца цепи, например: метилэтилкетон – это то же самое, что бутанон-2.
Содержание.
Слайд 7Получение.
Гидрация алканов. Из ацетилена получают альдегид, из его гомологов – кетоны.
СН СН+Н2О Нg2+,H+ СН3-СН=О
Окисление спиртов. В качестве окисления можно использовать не только дихромат или перманганат калия но и другие соединения, например, оксид меди2 при нагревании: СН3-СН2-ОН+СuO t CH3-CH=O+Cu+H2O.
Дегидрирование спиртов. Одни из промышленных способов. В газовой фазе над металлическими медью, серебром, хромом, никелем и др.
Содержание.
Окисление спиртов. В качестве окисления можно использовать не только дихромат или перманганат калия но и другие соединения, например, оксид меди2 при нагревании: СН3-СН2-ОН+СuO t CH3-CH=O+Cu+H2O.
Дегидрирование спиртов. Одни из промышленных способов. В газовой фазе над металлическими медью, серебром, хромом, никелем и др.
Содержание.
Слайд 8Физические свойства.
Карбонильные соединения не образуют водородных связей, поскольку в их молекулах
нет атомов водорода с положительным зарядом. По этой причине температуры кипения и кетонов значительно ниже, чем соответствующих спиртов. Низшие альдегиды и кетоны – легкокипящие жидкости (формальдегид – газ) с резким запахом, хорошо растворимы в воде.
Содержание.
Содержание.
Слайд 9Химические свойства.
Присоединение водорода.
R-CH=O+H2 Ni, t R-CH2-OH.
Присоединение циановодородной кислоты, подобные реакции используются для удлинения цепи. СН3-СН=O+Н-СN KCH CH3-CH(CH)-OH.
Взаимодействие со спиртами.
Присоединение гидросульфатов. R-CH=O+NaHSO3 R-CH(OH)-SO3Na.Со-ие.
Присоединение циановодородной кислоты, подобные реакции используются для удлинения цепи. СН3-СН=O+Н-СN KCH CH3-CH(CH)-OH.
Взаимодействие со спиртами.
Присоединение гидросульфатов. R-CH=O+NaHSO3 R-CH(OH)-SO3Na.Со-ие.
Слайд 10Применения.
Формальдегид используют для получения полимерных металлов. В одном растворе формальдегида хранят
анатомические препараты. Ацетальдегид применяют для получения различных соединений алифатического ряда – уксусной кислоты и др. Ацетон используют как растворитель для лаков, красок и т.д.
Содержание.
Содержание.
