Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ
г. Холма Насонова Т.А.
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
9 классУрок №3.Непредельные углеводороды презентация
Содержание
- 2. План урока. Непредельные углеводороды. Свойства непредельных У.В.
- 3. 1. Непредельные углеводороды В молекуле этилена С2Н4,
- 4. Этилен – непредельный У.В.
- 5. 2. Свойства непредельных У.В. Свойства непредельных
- 6. С помощью реакций присоединения распознают этиленовые У.В.
- 7. 3. Понятие о полимерах Итак, в отличии
- 8. Полиэтилен получают из этилена при воздействии высоких
- 9. …+СН2= СН2 +СН2= СН2 +СН2= СН2 +…→
- 10. Реакции, в которых происходит соединение молекул исходного
- 11. трубы, посуду, детали автомашин, упаковку для сельхозпродуктов и многое другое.
- 12. 4. Вопросы. Какие У.В. называются непредельными? Сравните
План урока. Непредельные углеводороды. Свойства непредельных У.В. Понятие о полимерах. Вопросы. Д/З: § 34, В.1-3
Слайд 1
9 класс
Урок №3.
Непредельные углеводороды
Слайд 2План урока.
Непредельные углеводороды.
Свойства непредельных У.В.
Понятие о полимерах.
Вопросы.
Д/З: § 34, В.1-3
Слайд 31. Непредельные углеводороды
В молекуле этилена С2Н4, образую-
щегося при дегидратации этана, у
каж-
дого атома углерода возникает свободная
валентность. За счет этих свобод-
ных валентностей образуется
вторая связь между углеродны-
ми атомами:
Н- С- С –Н или Н – С = С - Н или СН2=СН2
Н Н Н Н
дого атома углерода возникает свободная
валентность. За счет этих свобод-
ных валентностей образуется
вторая связь между углеродны-
ми атомами:
Н- С- С –Н или Н – С = С - Н или СН2=СН2
Н Н Н Н
Такая связь называется двойной связью.
Слайд 4Этилен – непредельный У.В.
Этилен – родоначальник гомологичес-кого ряда непредельных У.В. с
одной двойной связью. Они имеют формулу CnH2n и называются алкенами:
СН2=СН2 – этен, или этилен
СН2=СН-СН3 – пропен, или пропилен
СН2=СН2 – этен, или этилен
СН2=СН-СН3 – пропен, или пропилен
Непредельными или ненасыщенными У.В. называются У.В., в которых между атомами углерода возникают кратные (двойные) связи.
Слайд 52. Свойства непредельных У.В.
Свойства непредельных У.В. рассмотрим на примере этилена.
Этилен
– бесцветный газ, горящий ярким, светящимся пламенем:
С2Н4 + 3О2 → 2СО2 + 2Н2О
Наиболее характерными для непредель-
ных У.В. являются реакции присоединения.
Например, реакция гидратации (присоеди-
нение воды):
СН2=СН2 + Н2О → С2Н5ОН
С2Н4 + 3О2 → 2СО2 + 2Н2О
Наиболее характерными для непредель-
ных У.В. являются реакции присоединения.
Например, реакция гидратации (присоеди-
нение воды):
СН2=СН2 + Н2О → С2Н5ОН
Слайд 6С помощью реакций присоединения распознают этиленовые У.В.
А)Обесцвечивание бромной воды:
СН2=СН2 + Br2
→ CН2- СН2
Br Br
Б) Обесцвечивание марганцовки (раствора перманганата калия KMnO4):
СН2=СН2 + [O] + Н2О → СН2-СН2
ОН ОН
Этилен применяют для получения пластмассы
полиэтилена и для производства многих
ценных органических веществ.
Br Br
Б) Обесцвечивание марганцовки (раствора перманганата калия KMnO4):
СН2=СН2 + [O] + Н2О → СН2-СН2
ОН ОН
Этилен применяют для получения пластмассы
полиэтилена и для производства многих
ценных органических веществ.
1,2 - дибромэтан
Этилен-гликоль
Слайд 73. Понятие о полимерах
Итак, в отличии от предельных, непредельные У.В. вступают
в реакции присоединения по месту разрыва двойной связи.
Частный случай реакции присоединения - реакция полимеризации.
Рассмотрим реакцию полимеризации этилена, используемую для получения полиэтилена.
Частный случай реакции присоединения - реакция полимеризации.
Рассмотрим реакцию полимеризации этилена, используемую для получения полиэтилена.
Слайд 8Полиэтилен получают из этилена при воздействии высоких температур и давления.
При этих условиях одна из двух связей в молекуле этилена рвётся и возникающие частицы соединяются свободными валентностями друг с другом, образуя гигантскую цепочку.
Слайд 9…+СН2= СН2 +СН2= СН2 +СН2= СН2 +…→ →…+- СН2- СН2- + -
СН2- СН2- +…→
→… - СН2- СН2- СН2- СН2- СН2- СН2- …
Или сокращённо:
nСН2= СН2 →(- СН2- СН2- )n
Выражение в скобках называется структурным звеном, а n - степенью полимеризации.
Исходное вещество называют мономером, а продукт реакции – полимером.
этилен
полиэтилен
Слайд 10Реакции, в которых происходит соединение молекул исходного вещества в огромную молекулу,
называются реакциями полимеризации.
Полиэтилен – широко распространённый в
технике и быту материал.
Его используют как
покрытие при постройке
теплиц, из него изготавливают
Слайд 124. Вопросы.
Какие У.В. называются непредельными?
Сравните свойства этана и этилена. В чём
их сходство и в чём их различие?
Каким характерным химическим свой-ством обладают непредельные У.В.?
Как можно распознать непредельные У.В.?
Сравните состав: а) этилена б) поли-этилена. Укажите мономер, структур-ное звено, макромолекулу полимера.
Каким характерным химическим свой-ством обладают непредельные У.В.?
Как можно распознать непредельные У.В.?
Сравните состав: а) этилена б) поли-этилена. Укажите мономер, структур-ное звено, макромолекулу полимера.
