Презентация на тему Оксид кремния(IV) SiO2

Презентация на тему Презентация на тему Оксид кремния(IV) SiO2, предмет презентации: Разное. Этот материал содержит 21 слайдов. Красочные слайды и илюстрации помогут Вам заинтересовать свою аудиторию. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций ThePresentation.ru в закладки!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Оксид кремния(IV)  SiO2Плиний считал, что горный хрусталь «рождается из небесной
Текст слайда:

Оксид кремния(IV)
SiO2

Плиний считал, что горный хрусталь «рождается из небесной влаги и чистейшего снега»

Горный хрусталь, кварц, аметист, яшма, агат, авантюрин, халцедон, цитрин, сердолик — всё это оксид кремния (IV).

Агат

Сердолик

Горный хрусталь


Слайд 2
Оксид алюминия  Al2O3РубинРубинСапфир Корунд (глинозем) – по твердости не уступает
Текст слайда:

Оксид алюминия
Al2O3

Рубин

Рубин

Сапфир


Корунд (глинозем) – по твердости не уступает алмазу
Чистый корунд – бесцветен
Рубин, сапфир, корунд – всё это оксид алюминия.


Слайд 3
Оксид алюминия Al2O3 + оксид кремния SiO2Глина – это мельчайшие кристаллы
Текст слайда:

Оксид алюминия Al2O3 + оксид кремния SiO2

Глина – это мельчайшие кристаллы минерала каолинита
Состав:
оксид кремния (IV) – 47%
оксид алюминия – 39%
вода (оксид водорода) – 14%

В зависимости от состава и добавок, глина имеет разный цвет.


Слайд 4
ОКСИДЫ – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов двух элементов,
Текст слайда:

ОКСИДЫ – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов двух элементов, один из которых – кислород, причём атомы кислорода не связаны друг с другом.


Слайд 5
ОКСИДЫ – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов двух элементов,
Текст слайда:

ОКСИДЫ – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов двух элементов, один из которых – кислород, причём атомы кислорода не связаны друг с другом.


Слайд 6
ОКСИДЫ – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов двух элементов,
Текст слайда:

ОКСИДЫ – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов двух элементов, один из которых – кислород, причём атомы кислорода не связаны друг с другом.


Слайд 7
Составь формулы и назовиNa OСа OAl ONa2OAl2O3СаO
Текст слайда:

Составь формулы и назови

Na O

Са O

Al O

Na2O

Al2O3

СаO


Слайд 8
Определи валентностьSO2Fe2O3N2O
Текст слайда:

Определи валентность

SO2

Fe2O3

N2O


Слайд 9
Найди соответствие1. SO3 2. P2O53. CaO4. P2O35. SO26. CO6. оксид серы
Текст слайда:

Найди соответствие

1. SO3
2. P2O5
3. CaO
4. P2O3
5. SO2
6. CO

6. оксид серы (VI)

1. оксид кальция

2. оксид фосфора (III)

4. оксид углерода (II)


5. оксид фосфора (V)


3. оксид серы (IV)

7. оксид углерода (IV)


Слайд 10
Физические свойства оксидовАгрегатное состояниегазообразноежидкоетвердое
Текст слайда:

Физические свойства оксидов

Агрегатное состояние

газообразное

жидкое

твердое


Слайд 11
Физические свойства оксидовЦветЧёрныйБелыйКрасный Зеленый Бесцветный
Текст слайда:

Физические свойства оксидов

Цвет

Чёрный

Белый

Красный

Зеленый

Бесцветный


Слайд 12
КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ ОКСИДЫСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ Не образуют солей в химических реакциях CO,
Текст слайда:

КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ

ОКСИДЫ

СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ

НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ

Не образуют солей в химических реакциях

CO, NO, SiO

Способны образовывать соли в химических реакциях


Слайд 13
ОКСИДЫСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ Способны образовывать соли в химических реакциях ОСНОВНЫЕ КИСЛОТНЫЕ АМФОТЕРНЫЕ
Текст слайда:

ОКСИДЫ

СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ

Способны образовывать соли в химических реакциях

ОСНОВНЫЕ

КИСЛОТНЫЕ

АМФОТЕРНЫЕ


Слайд 14
ОКСИДЫСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ Способны образовывать соли в химических реакциях ОСНОВНЫЕ КИСЛОТНЫЕ АМФОТЕРНЫЕ Оксиды
Текст слайда:

ОКСИДЫ

СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ

Способны образовывать соли в химических реакциях

ОСНОВНЫЕ

КИСЛОТНЫЕ

АМФОТЕРНЫЕ

Оксиды металлов с валентностью I, II, иногда III;
В качестве гидроксидов им соответствуют основания

Оксиды неметаллов и оксиды металлов с валентностью V, VI, VII; в качестве гидроксидов им соответствуют кислоты

Оксиды, которые в зависимости от условий проявляют как основные, так и кислотные свойства


Слайд 15
ОКСИДЫСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ Способны образовывать соли в химических реакциях ОСНОВНЫЕ КИСЛОТНЫЕ АМФОТЕРНЫЕ Оксиды
Текст слайда:

ОКСИДЫ

СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ

Способны образовывать соли в химических реакциях

ОСНОВНЫЕ

КИСЛОТНЫЕ

АМФОТЕРНЫЕ

Оксиды металлов с валентностью I, II, иногда III;
В качестве гидроксидов им соответствуют основания

Оксиды неметаллов и оксиды металлов с валентностью V, VI, VII; в качестве гидроксидов им соответствуют кислоты

Оксиды, которые в зависимости от условий проявляют как основные, так и кислотные свойства

K2O, CaO, FeO,
MgO, CuO

CO2, SO2, SO3, P2O5, SiO2,
V2O5, CrO3, Mn2O7

ZnO, Al2O3,
Fe2O3, Cr2O3


Слайд 16
ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕМ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ С КИСЛОРОДОМ Mg +  O2
Текст слайда:

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ

1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕМ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ С КИСЛОРОДОМ

Mg + O2 =
Ca + O2 =
Al + O2 =
Cu + O2 =
Fe + O2 =
Hg + O2 =

S + O2 =
C + O2 =
P + O2 =
N2 + O2 =
H2 + O2 =
Si + O2 =


Слайд 17
ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕМ СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ С КИСЛОРОДОМ CO +  O2
Текст слайда:

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ

2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕМ СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ С КИСЛОРОДОМ

CO + O2 =
SO2 + O2 =
NO + O2 =
H2S + O2 =

CH4 + O2 =
ZnS + O2 =
C2H6 + O2 =
C2H2 + O2 =

При взаимодействии сложных веществ с кислородом образуются оксиды каждого элемента, входящего в состав сложного вещества.


Слайд 18
Оксид углерода(IV)  СO2Углекислый газ
Текст слайда:

Оксид углерода(IV)
СO2

Углекислый
газ


Слайд 19
Угарный газУгарный газ бесцветен и не имеет запаха, поэтому отравление угарным
Текст слайда:

Угарный газ

Угарный газ бесцветен и не имеет запаха, поэтому отравление угарным газом чаще всего происходит незаметно

Оксид углерода (II)
CO


Слайд 20
уникальный растворительВ организме человека она занимает около 65% Без воды нет
Текст слайда:

уникальный растворитель

В организме человека она занимает около 65%

Без воды нет жизни на Земле

А ведь ещё это Оксид водорода
H2O

Вода


Слайд 21
Домашнее задание Учебник –§ 30Упр.1,4 стр.92Дописать уравнения реакций в тетрадиТворческое задание
Текст слайда:

Домашнее задание

Учебник –§ 30
Упр.1,4 стр.92
Дописать уравнения реакций в тетради
Творческое задание (на 13.02) – подготовить сообщение по одному из предложенных оксидов – СО2, СО, Н2О, SO2 , TiO2 , Fe2O3.
1 слайд, 1-2 минуты текст сообщения написать в заметках к слайду


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика