Горный хрусталь, кварц, аметист, яшма, агат, авантюрин, халцедон, цитрин, сердолик — всё это оксид кремния (IV).
Агат
Сердолик
Горный хрусталь
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Оксид кремния(IV) SiO2 презентация
Содержание
- 1. Оксид кремния(IV) SiO2
- 2. Оксид алюминия Al2O3 Рубин Рубин
- 3. Оксид алюминия Al2O3 + оксид кремния SiO2
- 4. ОКСИДЫ – сложные вещества, молекулы которых состоят
- 5. ОКСИДЫ – сложные вещества, молекулы которых состоят
- 6. ОКСИДЫ – сложные вещества, молекулы которых состоят
- 7. Составь формулы и назови Na O Са O Al O Na2O Al2O3 СаO
- 8. Определи валентность SO2 Fe2O3 N2O
- 9. Найди соответствие 1. SO3 2. P2O5
- 10. Физические свойства оксидов Агрегатное состояние газообразное жидкое твердое
- 11. Физические свойства оксидов Цвет Чёрный Белый Красный Зеленый Бесцветный
- 12. КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ ОКСИДЫ СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ
- 13. ОКСИДЫ СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ Способны образовывать соли в
- 14. ОКСИДЫ СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ Способны образовывать соли в
- 15. ОКСИДЫ СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ Способны образовывать соли в
- 16. ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ 1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕМ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ С
- 17. ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ 2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕМ СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ С
- 18. Оксид углерода(IV) СO2 Углекислый газ
- 19. Угарный газ Угарный газ бесцветен и не
- 20. уникальный растворитель В организме человека она занимает
- 21. Домашнее задание Учебник –§ 30 Упр.1,4
Оксид алюминия Al2O3 Рубин Рубин Сапфир Корунд (глинозем) – по твердости не уступает алмазу Чистый корунд – бесцветен Рубин, сапфир, корунд – всё это оксид алюминия.
Слайд 1Оксид кремния(IV)
SiO2
Плиний считал, что горный хрусталь «рождается из небесной
влаги и чистейшего снега»
Горный хрусталь, кварц, аметист, яшма, агат, авантюрин, халцедон, цитрин, сердолик — всё это оксид кремния (IV).
Горный хрусталь, кварц, аметист, яшма, агат, авантюрин, халцедон, цитрин, сердолик — всё это оксид кремния (IV).
Слайд 2Оксид алюминия
Al2O3
Рубин
Рубин
Сапфир
Корунд (глинозем) – по твердости не уступает
алмазу
Чистый корунд – бесцветен
Рубин, сапфир, корунд – всё это оксид алюминия.
Чистый корунд – бесцветен
Рубин, сапфир, корунд – всё это оксид алюминия.
Слайд 3Оксид алюминия Al2O3 + оксид кремния SiO2
Глина – это мельчайшие кристаллы
минерала каолинита
Состав:
оксид кремния (IV) – 47%
оксид алюминия – 39%
вода (оксид водорода) – 14%
В зависимости от состава и добавок, глина имеет разный цвет.
Состав:
оксид кремния (IV) – 47%
оксид алюминия – 39%
вода (оксид водорода) – 14%
В зависимости от состава и добавок, глина имеет разный цвет.
Слайд 4ОКСИДЫ – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов двух элементов,
один из которых – кислород, причём атомы кислорода не связаны друг с другом.
Слайд 5ОКСИДЫ – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов двух элементов,
один из которых – кислород, причём атомы кислорода не связаны друг с другом.
Слайд 6ОКСИДЫ – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов двух элементов,
один из которых – кислород, причём атомы кислорода не связаны друг с другом.
Слайд 9Найди соответствие
1. SO3
2. P2O5
3. CaO
4. P2O3
5. SO2
6. CO
6. оксид серы
(VI)
1. оксид кальция
2. оксид фосфора (III)
4. оксид углерода (II)
5. оксид фосфора (V)
3. оксид серы (IV)
7. оксид углерода (IV)
Слайд 12КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ
ОКСИДЫ
СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ
НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ
Не образуют солей в химических реакциях
CO,
NO, SiO
Способны образовывать соли в химических реакциях
Слайд 13ОКСИДЫ
СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ
Способны образовывать соли в химических реакциях
ОСНОВНЫЕ
КИСЛОТНЫЕ
АМФОТЕРНЫЕ
Слайд 14ОКСИДЫ
СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ
Способны образовывать соли в химических реакциях
ОСНОВНЫЕ
КИСЛОТНЫЕ
АМФОТЕРНЫЕ
Оксиды
металлов с валентностью I, II, иногда III;
В качестве гидроксидов им соответствуют основания
В качестве гидроксидов им соответствуют основания
Оксиды неметаллов и оксиды металлов с валентностью V, VI, VII; в качестве гидроксидов им соответствуют кислоты
Оксиды, которые в зависимости от условий проявляют как основные, так и кислотные свойства
Слайд 15ОКСИДЫ
СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ
Способны образовывать соли в химических реакциях
ОСНОВНЫЕ
КИСЛОТНЫЕ
АМФОТЕРНЫЕ
Оксиды
металлов с валентностью I, II, иногда III;
В качестве гидроксидов им соответствуют основания
В качестве гидроксидов им соответствуют основания
Оксиды неметаллов и оксиды металлов с валентностью V, VI, VII; в качестве гидроксидов им соответствуют кислоты
Оксиды, которые в зависимости от условий проявляют как основные, так и кислотные свойства
K2O, CaO, FeO,
MgO, CuO
CO2, SO2, SO3, P2O5, SiO2,
V2O5, CrO3, Mn2O7
ZnO, Al2O3,
Fe2O3, Cr2O3
Слайд 16ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ
1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕМ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ С КИСЛОРОДОМ
Mg + O2
=
Ca + O2 =
Al + O2 =
Cu + O2 =
Fe + O2 =
Hg + O2 =
Ca + O2 =
Al + O2 =
Cu + O2 =
Fe + O2 =
Hg + O2 =
S + O2 =
C + O2 =
P + O2 =
N2 + O2 =
H2 + O2 =
Si + O2 =
Слайд 17ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ
2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕМ СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ С КИСЛОРОДОМ
CO + O2
=
SO2 + O2 =
NO + O2 =
H2S + O2 =
SO2 + O2 =
NO + O2 =
H2S + O2 =
CH4 + O2 =
ZnS + O2 =
C2H6 + O2 =
C2H2 + O2 =
При взаимодействии сложных веществ с кислородом образуются оксиды каждого элемента, входящего в состав сложного вещества.
Слайд 19Угарный газ
Угарный газ бесцветен и не имеет запаха, поэтому отравление угарным
газом чаще всего происходит незаметно
Оксид углерода (II)
CO
Слайд 20уникальный растворитель
В организме человека она занимает около 65%
Без воды нет
жизни на Земле
А ведь ещё это Оксид водорода
H2O
Вода
Слайд 21Домашнее задание
Учебник –§ 30
Упр.1,4 стр.92
Дописать уравнения реакций в тетради
Творческое задание
(на 13.02) –
подготовить сообщение по одному из предложенных оксидов –
СО2, СО, Н2О, SO2 , TiO2 , Fe2O3.
1 слайд, 1-2 минуты текст сообщения написать в заметках к слайду
1 слайд, 1-2 минуты текст сообщения написать в заметках к слайду
