- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
ОБЪЕМНЫЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА презентация
Содержание
- 1. ОБЪЕМНЫЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
- 2. Это совокупность методов химического количественного анализа, основанных
- 3. Это метод количественного анализа, основанный на измерении
- 4. ОСНОВНЫЕ ТЕРМИНЫ Титрант Стандартный раствор Рабочий
- 5. МЕТОДЫ ТИТРИМЕТРИЧЕСКОГО АНАЛИЗА Методы нейтрализации (
- 6. Задачи: 1.Использовать раствор точно известной концентрации (фиксанал) 2. Правильно определить точку эквивалентности
- 7. Способы фиксации точки эквивалентности По собственной окраске
- 8. ИНДИКАТОРЫ кислотно-основные, окислительно-восстановительные комплексонометрические адсорбционные хемилюминисцентные
- 9. Область значений рН, в которой индикатор изменяет окраску называется интервалом перехода индикатора
- 12. Правила выбора индикатора Интервал перехода индикатора болжен
- 13. Кислотно-основные индикаторы Это вещества, изменяющие свою окраску
- 14. Окислительно-восстановительные индикаторы Это вещества, способные окисляться или
- 15. Комплексонометрические индикаторы Вещества, образующие с определяемыми ионами окрашенные комплексные соединения: Эриохром черныйТ Ксиленоловый оранжевый
- 16. Адсорбционные индикаторы Вещества, в присутствии которых в точке эквивалентности изменяется цвет осадка: Эозин Флуоресцин
- 17. Хемилюминесцентные индикаторы Вещества, способные в точке эквивалентности светиться видимым светом: Люминол Силоксен
- 18. Посуда и оборудование в титриметрическом анализе
- 19. Основные уравнения титриметрического метода анализа N1 *
- 21. Т = m/V N = T*1000
Это совокупность методов химического количественного анализа, основанных на измерении объемов для установления концентрации (содержания) определяемого вещества.
Слайд 2 Это совокупность методов химического количественного анализа, основанных на измерении объемов для
установления концентрации (содержания) определяемого вещества.
Слайд 3 Это метод количественного анализа, основанный на измерении объема раствора с точно
известной концентрацией реактива
Данный метод применяется:
В биохимических измерениях
В клинических измерениях
В санитарно-гигиенических измерениях
В технохимических ихзмерениях
В химическом анализе
Данный метод применяется:
В биохимических измерениях
В клинических измерениях
В санитарно-гигиенических измерениях
В технохимических ихзмерениях
В химическом анализе
ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ
МЕТОД АНАЛИЗА
Слайд 4ОСНОВНЫЕ ТЕРМИНЫ
Титрант
Стандартный раствор
Рабочий раствор
Титрование
Прямое титрование
Обратное титрование
Титрование по замещению
Точка эквивалентности
Фиксанал
Слайд 5МЕТОДЫ ТИТРИМЕТРИЧЕСКОГО АНАЛИЗА
Методы нейтрализации ( ацидометрия, алкалиметрия,галометрия)
Методы осаждения ( аргентометрия
, меркурометрия)
Методы комплексообразования
Методы окисления-восстановления – (перманганатометрия, хроматометрия, иодометрия, броматометрия, ванадометрия и др.)
Методы комплексообразования
Методы окисления-восстановления – (перманганатометрия, хроматометрия, иодометрия, броматометрия, ванадометрия и др.)
Слайд 6 Задачи:
1.Использовать раствор точно известной концентрации (фиксанал)
2. Правильно определить точку эквивалентности
Слайд 7Способы фиксации точки эквивалентности
По собственной окраске ионов определяемого вещества
По веществу –
осадителю
С помощью индикаторов
С помощью индикаторов
Слайд 8ИНДИКАТОРЫ
кислотно-основные,
окислительно-восстановительные
комплексонометрические
адсорбционные
хемилюминисцентные
Слайд 9Область значений рН, в которой индикатор изменяет окраску называется интервалом перехода
индикатора
Слайд 12Правила выбора индикатора
Интервал перехода индикатора болжен совпадать со скачком титрования или
хотя бы частично касаться точки эквивалентности
Индикатора следует добавлять минимальное количество
Индикаторная ошибка должна быть незначительной
Чем меньше скачок титрования, тем труднее выбрать индикатор
Индикатора следует добавлять минимальное количество
Индикаторная ошибка должна быть незначительной
Чем меньше скачок титрования, тем труднее выбрать индикатор
Слайд 13Кислотно-основные индикаторы
Это вещества, изменяющие свою окраску при изменении водородного показателя среды.
Метиловый-оранжевый
Метиловый-красный
Фенолфталеин
Ф-ф + тимоловый синий
Флуоресцентные
Слайд 14Окислительно-восстановительные индикаторы
Это вещества, способные окисляться или восстанавливаться в определенных интервалах значений
окислительного потенциала и изменять при этом свою окраску:
Метиленовый синий
Дифениламин
Крахмал
Метиленовый синий
Дифениламин
Крахмал
Слайд 15Комплексонометрические индикаторы
Вещества, образующие с определяемыми ионами окрашенные комплексные соединения:
Эриохром черныйТ
Ксиленоловый оранжевый
Слайд 16Адсорбционные индикаторы
Вещества, в присутствии которых в точке эквивалентности изменяется цвет осадка:
Эозин
Флуоресцин
Слайд 17Хемилюминесцентные индикаторы
Вещества, способные в точке эквивалентности светиться видимым светом:
Люминол
Силоксен
Слайд 19Основные уравнения титриметрического метода анализа
N1 * V1 = Nx * Vx
Где:
N1
– нормальность титранта
V1 – количество раствора, которое добавили из бюретки для химической реакции
Nx * Vx – характеристика искомого вещества
%вещества = Топред * Vx *100%
a
Где: а – навеска анализируемого вещества
V1 – количество раствора, которое добавили из бюретки для химической реакции
Nx * Vx – характеристика искомого вещества
%вещества = Топред * Vx *100%
a
Где: а – навеска анализируемого вещества
Слайд 20 N =
n
V
Где:n – число молей эквивалента вещества
V – объем раствора в литрах
n=m/ Mэкв ; Mэкв = М/Э
Где: m – масса вещества
М – молярная масса вещества
Э – эквивалент вещества
V
Где:n – число молей эквивалента вещества
V – объем раствора в литрах
n=m/ Mэкв ; Mэкв = М/Э
Где: m – масса вещества
М – молярная масса вещества
Э – эквивалент вещества
Слайд 21Т = m/V
N = T*1000
Mэкв
Масса вещества, содержащегося в растворе:
m = Tраб раствора/опр в-ву *Vраб раст * Vколбы/Vр-ра для титр
Tраб раствора/опр в-ву = Vраб раст * Mэкв опр в-ва
1000
