Я.Берцелиус
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Кислород- это вещество вокруг которого вращается земная химия Я.Берцелиус презентация
Содержание
- 1. Кислород- это вещество вокруг которого вращается земная химия Я.Берцелиус
- 2. ЦЕЛЬ: сформировать представление учащихся о кислороде, как
- 3. Кислород. Оксиды. Горение.
- 4. Нахождение в природе: Кислород – самый распространенный
- 5. История открытия Английский ученый Д. Пристли
- 6. Получение В лаборатории получают при реакции разложения
- 7. Физические свойства Бесцветный газ, без вкуса,
- 8. Участвует в реакциях горения: С + О2
- 9. Оксиды Взаимодействие веществ с кислородом относится к
- 10. Применение кислорода В разных отраслях химической промышленности:
- 11. Обобщение урока
- 12. Благодарим за
ЦЕЛЬ: сформировать представление учащихся о кислороде, как химическом элементе и простом веществе.
Слайд 2ЦЕЛЬ: сформировать представление учащихся о кислороде, как химическом элементе и простом
веществе.
Задачи урока:
- продолжить формирование представление о химических элементах;
обобщить знания учащихся о распространении кислорода в природе;
-познакомить учащихся с историей открытия кислорода;
-изучить химические свойства кислорода, понятие об оксидах.
Слайд 3Кислород. Оксиды. Горение.
Общая
характеристика.
Химический знак – О
Атомная масса Аr =16
Химическая формула О2
Относительная молекулярная масса 32
Химический знак – О
Атомная масса Аr =16
Химическая формула О2
Относительная молекулярная масса 32
Слайд 4Нахождение в природе:
Кислород – самый распространенный элемент в природе.
В воздухе содержится
– 20,9%
В земной коре, горных породах, растениях, животных, органических соединениях, итого 49 % по массе.
В земной коре, горных породах, растениях, животных, органических соединениях, итого 49 % по массе.
Слайд 5История открытия
Английский ученый Д. Пристли в 1774 году, изучая газы,
проделал опыты с разложением оксида ртути, получил газ, который поддерживал горение и назвал его oxydeniym.
Слайд 6Получение
В лаборатории получают при реакции разложения сложных веществ:
2Н2 О ---- 2
Н2 + О2
Нg О -------- 2 Нg + О2
2К МпО4 ----К2 МпО 4+ МпО2 + О2
Слайд 7Физические свойства
Бесцветный газ, без вкуса, запаха, малорастворим в воде. При
температуре -183 С –сжижается, а при температуре до - 218 С затвердевает.
Аллотропное видоизменение кислорода
Озон О3, который образуется в воздухе при грозовых разрядах.
Аллотропное видоизменение кислорода
Озон О3, который образуется в воздухе при грозовых разрядах.
Слайд 9Оксиды
Взаимодействие веществ с кислородом относится к реакциям окисления, образует оксиды.
Оксиды –
сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.
Делятся:
-кислотные SO3 CO2 N2O5
-основные CaO K2O
Делятся:
-кислотные SO3 CO2 N2O5
-основные CaO K2O
Слайд 10Применение кислорода
В разных отраслях химической промышленности:
Металлургии
Сварка и резка металлов
Ракетных двигателях
Используется в
медицине
фотосинтез - дыхание, гниение, разложение.
6 СО 2 + 6 Н 2 О ------- С6 Н12 О6 + 6 О2
фотосинтез - дыхание, гниение, разложение.
6 СО 2 + 6 Н 2 О ------- С6 Н12 О6 + 6 О2
