- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Давыдова Наталья Борисовна МБОУ Вадская средняя общеобразовательная школа Учитель химии презентация
Содержание
- 1. Давыдова Наталья Борисовна МБОУ Вадская средняя общеобразовательная школа Учитель химии
- 2. Сероводород. Сульфиды Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ" 9 класс
- 3. Сероводород Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"
- 4. Сероводород в природе Входит в состав вулканических
- 5. Строение молекулы Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"
- 6. Газ, без цвета, с запахом тухлых яиц,
- 7. Очень ядовит. Даже один вздох чистого сероводорода
- 8. cульфид железа (II) Получение сероводорода в лаборатории
- 9. Химические свойства сероводорода Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"
- 10. 1) Горение сероводорода. Полное сгорание (при
- 11. . H2S-2 + Br2 → S0 + 2HBr H2S-2 + 2FeCl3 →
- 12. . 3) Взаимодействие с водой. Раствор H2S в воде
- 13. . Взаимодействует с основаниями: H2S +
- 14. . Н2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3
- 15. . Многие сульфиды окрашены и нерастворимы в
- 16. Применение сероводорода Сероводород из-за своей токсичности находит
- 17. ЭОР: Закрепление материала Опыт. Получение сероводорода
- 18. Домашнее задание: §18 упр.6, упр. 9
- 19. Список литературы 1. Кузнецова Н.Е., Титова И.М.,
Слайд 4Сероводород в природе
Входит в состав вулканических газов. Образуется при гниении белков.
Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"
Слайд 6Газ, без цвета, с запахом тухлых яиц, ядовит (в больших концентрациях
Ядовит! Способен взаимодействовать с железом, входящим в гемоглобин крови.
Физические свойства
Работать с сероводородом в вытяжном шкафу и герметичных приборах!
Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"
Слайд 7Очень ядовит. Даже один вздох чистого сероводорода ведет к потере сознания
Его коварство заключается в том, что после легкого отравления его запах перестает ощущаться.
Влияние сероводорода на организм
От сероводорода, выделяющегося при извержении Везувия, погиб в 79 г. до н.э. естествоиспытатель Плиний Старший.
Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"
Слайд 8cульфид железа (II)
Получение сероводорода в лаборатории
1) H2 + S → H2S↑
2) FeS2 +
Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"
Слайд 10
1) Горение сероводорода.
Полное сгорание (при избытке O2)
2H2S-2 + 3O2 → 2S+4O2 + 2H2O
Неполное сгорание
2H2S-2 + O2 → 2S0 + 2H2O
Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"
Слайд 11.
H2S-2 + Br2 → S0 + 2HBr
H2S-2 + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S0 + 2HCl
2) Восстановительные свойства (с
Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"
Слайд 12.
3) Взаимодействие с водой.
Раствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота (сероводородная кислота)
Диссоциация
I ст. H2S⇄ H+ + HS- (гидросульфид - ион)
II ст. HS- ⇄ H+ + S2- (сульфид-ион)
Средние соли(сульфиды): Na2S – сульфид натрия
CaS – сульфид кальция
Кислые соли(гидросульфиды):
NaHS – гидросульфид натрия
Ca(HS)2 – гидросульфид кальция
Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"
Слайд 13.
Взаимодействует с основаниями:
H2S + 2NaOH изб. → Na2S + 2H2O
H2S изб. + NaOH → NaHS + H2O
сульфид натрия
гидросульфид натрия
4)
Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"
Слайд 14.
Н2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3
Pb2+ + S2- → PbS↓
черный
черный
5) Качественная реакция на сероводородную кислоту
H2S + Cu(NO3)2 → CuS↓ + 2HNO3
Сu2+ + S2- → CuS↓
Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"
Слайд 15.
Многие сульфиды окрашены и нерастворимы в воде: PbS – черный, CdS
Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"
Слайд 16Применение сероводорода
Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение.
В медицине - в составе
Сероводород применяют для получения серной кислоты, серы, сульфидов.
Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"
Слайд 17ЭОР:
Закрепление материала
Опыт. Получение сероводорода и изучение его свойств.
Модуль. Сероводород. Сульфиды.
Выполните задания:
1. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы хлорида натрия, сульфида натрия и соляная кислота. Как химическим путем определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ: Сера →сероводород →сульфид калия →сульфид меди (II)
Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"
Слайд 18Домашнее задание:
§18 упр.6,
упр. 9 по желанию (творческое задание: найдите ответ,
Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"
Слайд 19Список литературы
1. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.; под ред. Н.
2. Задачник по химии: 9 класс для учащихся общеобразовательных учреждений / Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин – М.: Вентана-Граф, 2012.
Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"
Интернет ресурсы
3. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.
- Неорганическая химия. Видеоопыты. http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/eb17b17a-6bcc-01ab-0e3a-a1cd26d56d67/23539/?interface=pupil&class=50&subject=31
4. Федеральный центр информационных образовательных ресурсов. http://fcior.edu.ru/search.page?phrase=%D1%81%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4
