Бензол и его свойства презентация

Содержание

Слайд 1Бензол и его свойства


Слайд 2История открытия
Впервые бензол описал немецкий химик Иоганн Глаубер, который получил это

соединение в 1649 году в результате перегонки каменно-угольной смолы. Но ни названия вещество не получило, ни состав его не был известен.

Слайд 3Второе рождение
Своё второе рождение бензол получил благодаря работам Фарадея. Бензол

был открыт в 1825 году английским физиком Майклом Фарадеем, который выделил его из жидкого конденсата светильного газа.


Слайд 4Новое получение
В 1833 году немецкий физик-химик Эйльгард Мичерлих получил бензол

при сухой перегонке кальциевой соли бензойной кислоты (именно от этого и произошло название бензол)

Слайд 5Задача1 (для 1варианта).
При сжигании 2,5 г вещества выделилось 8,46 г

углекислого газа и 1,73 г воды. Масса 1 л вещества составляет 3,5 г. Определите молекулярную и возможную структурную формулы вещества
Задача 2 (для 2 варианта). Плотность паров вещества по воздуху: D = 2,69. Массовая доля углерода: w = 92,3%,массовая доля водорода: w = 7,7%. Определите молекулярную формулу вещества.


Слайд 6Бензол не обесцвечивает бромную воду и раствор KMnO4


Слайд 7Но структуру удалось установить лишь в 1865 г немецкому химику Фридриху

Августу Кекуле. Ему однажды пришлось участвовать в качестве свидетеля в судебном процессе по делу об убийстве графини Герлиц. На этом процессе демонстрировалось в качестве улики кольцо графини в виде двух переплетенных змеек, которое похитил преступник. Эти змейки врезались в память ученому. Как-то раз, после долгой работы над учебником, Кекуле уснул, и ему приснились атомы углерода и водорода , сцепленные в нити, которые сближались и свертывались в трубку, напоминая двух змей. Одна из змей вцепилась в собственный хвост, продолжая крутиться. Сон оказался в руку. Кекуле сцепил все атомы углерода в шестиугольник с чередующимися двойными и одинарными связями. Так появилась на свет структурная формула

Слайд 8С
С
С
С
С
С
Формула Кекуле
БЕНЗОЛ


Слайд 9Атомы углерода в sp 2 гибридизации


Слайд 10
Строение молекулы бензола: угол связи 1200, длина связи 0,140нм



Слайд 11Электронное строение бензола
Современное представление об электронной природе связей в бензоле основывается

на гипотезе американского физика и химика, дважды лауреата Нобелевской премии Л. Полинга.


Слайд 13ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ТОКСИЧЕН!
ПДК – 5мг/м3
Смертельная концентрация
в крови – 0,9

мг/л

tкип.= 800С tпл. = 5,50С ρ – 0,88 г/см3



Слайд 14Физические свойства
Бензол представляет собой бесцветную, легкоподвижную жидкость с температурой кипения

+80ºС и температурой плавления + 5ºС.
Он обладает своеобразным запахом, горит сильно коптящим пламенем, легче воды и не растворяется в ней.
Пары бензола с воздухом образуют взрывчатую смесь.

Слайд 15Биологическое действие
В больших дозах бензол вызывает тошноту и головокружение, а в

некоторых тяжёлых случаях отравление бензолом может вести к смертельному исходу. Если организм человека подвергается длительному воздействию бензола в малых количествах, последствия также могут быть очень серьёзными. В этом случае отравление бензолом может стать причиной лейкемии (рака крови) и анемии (недостатка гемоглобина в крови). Источником бензола в квартирах и офисах служат табачный дым, картриджи ксероксов, принтеры, ковровые покрытия, краски и лаки, а также поверхностно-активные вещества (ПАВ).

Слайд 16С6Н6
РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ
РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ
Химические свойства


Слайд 17I. Реакция замещения
а) галогенирование
+
BrBr
FeBr3
+
HBr
бромбензол
Br2




Слайд 18б) нитрование
+
HO-NO2
H2SO4конц
+
H2O
нитробензол




Слайд 19II. Реакция присоединения
а) присоединение хлора
+
3Cl2

гексахлорциклогексан
или гексахлоран
H


Слайд 20
б) гидрирование










Слайд 21III. Реакция горения – сильно коптит
2 С6Н6 + 15 О2

= 12 СО2 + 6 Н2О

Раствор перманганата калия и бромную воду не обесцвечивает


Слайд 22
Способы получения

1.Ароматизация алканов


Слайд 23

2.Синтез из ацетилена



Слайд 24Промышленное получение
Бензол получают из каменноугольной
смолы, образующейся при коксовании

угля.
В настоящее время бензол получают из нефти.
Бензол получают синтетическими методами.


Слайд 25Применение


Слайд 26Закрепление
1. Бензол имеет молекулярную формулу:
1) С6Н10

2) С6Н12 3) С6Н6 4) С6Н14.
2. Какую гибридизацию имеют атомы углерода в молекуле бензола?
1) sp3 2) sp3, sp 3) sp2 4) sp2, sp3.
3. Сколько сигма- и пи- связей в молекуле бензола
1) 12 и 6 2) 10 и 0 3) 6 и 3 4) 12 и 3
4. Какое название имеет ближайший гомолог бензола
1) 1,2-диметилбензол 2) метилбензол
3) этилбензол 4) 1,2,3-триметилбензол
5. Какую общую формулу могут иметь углеводороды ряда бензола
1) CnH2n 2) CnH2n+2 3) CnH2n-2 4) CnH2n-6


Слайд 27Ответы к тестовому заданию
1) 3,
2) 3,
3) 1,


4) 4


Слайд 28Домашнее задание:

Подготовить сообщение или презентацию «Применение бензола и его гомологов»,


§16 упр.1-5


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика