Вариант 2 из пособия ГИА 2010. Химия. 9 класс. Типовые тестовые задания Корощенко А.С, Медведев Ю.Н., 2010 -94с презентация

Автор: Репетацких Дмитрий Николаевич

Магнитогорск, 2011

Часть В состоит из 4 заданий. На каждое задание правильных ответов 2.

Часть С состоит из 2 заданий без вариантов ответа.

Желаю успеха

4. Простые вещества- металлы, неметаллы

5. Оксиды

6. Кислоты и кислотные остатки

7. Основные органические вещества

9. Расчет степени окисления

8. Электролиты

4) числу электронных слоев в атоме

Справочные таблицы

К выбору задания

4) HPO42- ↔ H+ + PO43-

Справочные таблицы

К выбору задания

3) H+ + KOH = H2O + K+

4) H+ + NO3- + OH- = H2O + NO3-

Справочные таблицы

К выбору задания

Справочные таблицы

К выбору задания

4) смыть щелочь большим количеством воды, а затем нейтрализовать ее раствором борной кислоты

Справочные таблицы

К выбору задания

7) 2, 5

8) 3, 4

9) 3, 5

10) 4, 5

Справочные таблицы

К выбору задания

7) 2, 5

8) 3, 4

9) 3, 5

10) 4, 5

Справочные таблицы

К выбору задания

7) 2, 5

8) 3, 4

9) 3, 5

10) 4, 5

Справочные таблицы

К выбору задания

Количество электронов во внешнем электронном слое
( внешнем энергетическом уровне) для элементов главных подгрупп равно номеру группы (у О их 6, т.к. главная подгруппа шестой группы)

Количество протонов равно порядковому номеру (у О 8 протонов)

Заряд ядра атома равен порядковому номеру (у О №8)

Количество электронов тоже равно порядковому номеру (у О 8 электронов)

Количество нейтронов равно: масса атома минус порядковый номер
(у О: 16 – 8 = 8 нейтронов)

Следующее
задание

Вернуться
к заданию

Не правильно

2) числу протонов

Пример: у азота 7 протонов

3) общему числу электронов

Пример: у хлора 17 электронов

Номер периода соответствует количеству электронных слоев (энергетических уровней)

Пример: у магния 3 электронных слоя (энергетических уровня)

Номер группы соответствует
1) количеству электронов на внешнем электронном слое (энергетическом уровне)

Пример: у германия на внешнем электронном слое (энергетическом уровне) 4 электрона

Следующее
задание

Вернуться
к заданию

2) Высшей валентности элемента

Пример: у азота высшая валентность равна 5

Не правильно

Металлическая связь – между металлами. Примеры: Ba, Al

Ковалентная полярная связь – между разными неметаллами. Примеры: SO2, HBr

Ковалентная неполярная связь – между одинаковыми неметаллами. Примеры: O3, H2

1) Сера S – ковалентная неполярная связь

2) Иод I2 – ковалентная неполярная связь

3) Иодид кальция – ионная связь

4) Оксид фосфора (V) P2O5 – ковалентная полярная связь

Не правильно

2) азотистая кислота HNO2.Валентность азота равна 3, степ. окисл. +3

3) оксид азота (III) N2O3. Валентность азота равна 3, степ. окисл. +3

4) аммиак NH3. Валентность азота равна 3, степ. окисл. -3

Валентность – это число связей, которыми атом соединяется с другими атомами. Пример: в CH4 валентность углерода равна 4.

У Н валентность всегда равна 1, степень окисления почти всегда +1.

Степень окисления – это условный заряд атома. Пример: Na+1.

Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна 0.

У О валентность всегда равна 2, степень окисления почти всегда -2.

У щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs и Fr) металлов степень окисления всегда +1, валентность 1; у щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba, Ra) степень окисления всегда +2, валентность 2.

Не правильно

Кислотные оксиды: оксиды неметаллов

1) Na2O – основный CO - несолеобразующий

2) CaO – основный Al2O3 - амфотерный

3) BaO – основный Na2O - основный

4) P2O5– кислотный CaO - основный

Не правильно

+

HCl

=

AlCl3

+

H2

2

2

6

Сумма коэффициентов: 2+6+2+3 = 13

Al – активный металл (левее H). Соляная кислота HCl – обычная (необычные HNO3 и H2SO4 (конц.))

3

Не правильно

Реакции замещения – простое вещество замещает часть сложного

Реакции обмена – сложные вещества меняются частями

Реакции нейтрализации – это реакции обмена между кислотами и щелочами

Щелочи – это гидроксиды щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) и щелочноземельных (Ca, Sr, Ba, Ra) металлов. То есть: LiOH, KOH, Ca(OH)2 и т.д.

2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 – это реакция замещения

Не правильно

CH3OH (метанол) – органическое вещество, неэлектролит

HBr (бромоводород) – сильная кислота, сильный электролит

Не правильно

Диссоциация может происходить ступенчато. Например:
1) H2SO4 ↔ H+ +HSO4- 2) HSO4- ↔ H+ + SO42-

Ортофосфорная кислота (она же просто фосфорная кислота) H3PO4

1) H3PO4 ↔ H+ + H2PO4-

2) H2PO4- ↔ H+ + HPO42-

3) HPO42- ↔ H+ + PO43-

Не правильно

+

K+ + OH-

=

K+ + NO3-

+

H2O

H+

+

OH-

=

H2O

Не правильно

+

H2O

несолеобразующие оксиды с металлами не реагируют

1)

2)

3)

4)

Не правильно

2) CuO

+

HCl

=

Основные оксиды реагируют с кислотами

FeCl2

+

H2O

Оксиды с солями не реагируют

3) CuO

+

K2SO4

≠

Оксиды с солями не реагируют

4) CuO

+

NaCl

≠

Не правильно

Na3PO4

+

H2O

2

2) NaOH

+

K2CO3

≠

3) NaOH

+

BaCO3

≠

Реакции обмена возможны только если получаются осадок, газ или вода

4) NaOH

+

K3PO4

≠

Реакции обмена возможны только если получаются осадок, газ или вода

6

3

Реакции обмена возможны только если получаются осадок, газ или вода

Не правильно

1) H3PO4

+

Cu

≠

Cu – правее H. С обычными кислотами не реагирует

H3PO4

+

Na2CO3

=

Na3PO4

H2O

+

≠

2)

+

H2CO3

CO2

2

2

3

3

3

реакция возможна, потому что
образовался газ CO2 и вода

H3PO4

+

Na2CO3

=

Na3PO4

H2O

+

+

H2CO3

CO2

2

2

3

3

3

реакция возможна, потому что
образовался газ CO2 и вода

H3PO4

+

K

=

K3PO4

+

H2

2

3

2

6

калий – активный металл (левее Н),
реагирует с кислотами

3) H3PO4

+

Ag

≠

Ag – правее H. С обычными кислотами не реагирует

H3PO4

+

NaOH

=

Na3PO4

+

H2O

3

3

кислоты реагируют с основаниями

H3PO4

+

K2CO3

=

K3PO4

H2O

+

+

H2CO3

CO2

2

2

3

3

3

реакция возможна, потому что
образовался газ CO2 и вода

H3PO4

4)

+

C

≠

- обычные кислоты не реагируют с неметаллами

Не правильно

Нитраты среднеактивных металлов (Al(NO3)3, Mn(NO3)2, Zn(NO3)2, Cr(NO3)3, Fe(NO3)2, Co(NO3)2, Sn(NO3)2, Pb(NO3)2, Cu(NO3)2) разлагаются на оксид, NO2 и O2.
Например: 2Fe(NO3)2 → 2FeO + 4NO2 + O2

Нитраты неактивных металлов (Hg(NO3)2, AgNO3, AuNO3) разлагаются на металл, NO2 и O2.
Например: 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2

Разложение нитрата меди: 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

Не правильно

O
9)метаналь H – C
H

O
10)этаналь CH3 – C
H

1) CH3OH – метанол (он же метиловый спирт)

2) HCHO – метаналь (он же формальдегид)

3) HCOOH – муравьиная кислота (она же метановая)

4) CH3CH2OH – этанол (он же этиловый спирт)

Не правильно

Нейтрализация – реакция между кислотой и основанием

1) нейтрализовывать щелочь серной кислотой нельзя. Кроме ожога щелочью будет еще и ожог серной кислотой

2) Сода NaHCO3 имеет щелочную среду. Сода усилит ожог щелочью

3) Почти любое мыло имеет щелочную среду. Мыло не может нейтрализовать щелочь

4) Лучший вариант – промыть кожу водой и нейтрализовать оставшуюся щелочь любой слабой кислотой, например, борной кислотой H3BO3

Не правильно

ни осадка, ни газа, ни изменения цвета не будет

3)

BaSO4

+

HCl

≠

4)

Mg(NO3)2

+

HCl

≠

+

H2CO3

CO2

H2O

+

2

2

Различать вещества можно:
1) по выпадению осадка; 2) по выделению газа; 3) по изменению цвета

ни осадка, ни газа, ни изменения цвета не будет

ни осадка, ни газа, ни изменения цвета не будет

Не правильно

ω (О в Al(NO3)3)

=

27

42

144

По таблице Менделеева масса атома алюминия – 27, атома азота – 14, атома кислорода – 16. В Молекуле Al(NO3)3 1 атом алюминия, 3 атома азота и 9 атомов кислорода.

144

213

=

0,676

=

67,6%

Не правильно

сильнее металли-
ческие свойства

-меньше электро-отрицательность

Чем ближе к F, тем:

- меньше радиус атома

сильнее неметал-
лические свойства

- больше электро-отрицательность

Be – Mg – Ca – приближение к Fr:

1) приближение к Fr – атомный радиус увеличивается

2) высшие степени окисления: Be+2, Mg+2, Ca+2

-сильнее основные свойства гидроксида

Чем ближе к At, тем:

-сильнее кислотные свойства гидроксида

3) приближение к Fr – электроотрицательность уменьшается

4) приближение к At – основные свойства гидроксидов возрастают

5) Be, Mg, Ca находятся во 2 группе, на внешнем уровне по 2 электрона

Не правильно

+

FeCl2

≠

Cu – менее активный металл, чем Fe

3) Cu

+

H3PO4

≠

Cu – неактивный металл (правее Н)

4) Cu

AgNO3

=

Fe – более активный металл, чем Ag

Cu(NO3)2

Ag

+

+

5) Cu

+

HNO3

=

HNO3 – особая кислота (реаги-рует с металлами правее Н)

2

2

Cu(NO3)2

+

NO2

+

H2O

4

2

2

Не правильно

Восстановитель – отдает электроны
Например: Na0 – 1e → Na+1
S-2 – 8e → S+6

1) H2SO4 + KOH → KHSO4 + H2O

2) H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O

степ. окисл. не изменились

3) H2+1SO4 + Zn0 = Zn+2SO4 + H20

водород перешел из степ.окисл.
+1 в 0, т.е. H+1 + 1e → H0

степ. окисл. не изменились

4) H2S +6O4 + Mg0 = Mg+2SO4 + H2S-2+ H2O

сера перешла из степ.окисл.
+6 в -2, т.е.S+6 +8e → S-2

3) H2SO4 + ZnS → ZnSO4 + H2S

степ.окисл. не изменились

Не правильно

BaSO4 + HNO3

В) Na2CO3 + HC l=

NaCl +

H2CO3 распадается на CO2 и H2O
H2SO3 распадается на SO2 и H2O
NH4OH распадается на NH3 и H2O

H2CO3

H2O + CO2

1) CuO → CuSO4

Необходимо добавить соединение, содержащее SO4.
Соли (например, K2SO4) взять не получится, т.к. соли с оксидами не реагируют. Необходимо взять кислоту, т.е. H2SO4 (чтобы получилась вода)

+ H2SO4

+ H2O

2) CuSO4 → Cu(NO3)2

+ Ba(NO3)2

+ BaSO4

Нужно провести реакцию обмена. Реакции обмена возможны, только если получаются осадок, газ или вода. Сделаем осадок BaSO4

3) Cu(NO3)2 → Cu(OH)2

+ NaOH

Необходимо добавить соединение, содержащее OH. Можно взять: KOH, NaOH, Ba(OH)2 … Возьмем NaOH

+ ZnSO4

Значит нужно взять соль, например сульфат CuSO4

2

H2O + CO2

2

Назад к условию

Известное вещество–FeCO3 – его 77% от 1,506 г

Неизвестное вещество – CO2, надо найти его объем

Назад к условию

Решение:

FeCO3

+

HCl

=

FeCl2

+

H2O + CO2

2

Назад к условию

Назад к условию

77%

V (CO2) - ?

Решение:

FeCO3

+

HCl

=

FeCl2

+

H2O + CO2

2

Назад к условию

Известное вещество–FeCO3

Неизвестное вещество – CO2, надо найти его объем

– его 77% от 1,506 г

– его 0,1 моль

Назад к условию

77%

V (CO2) - ?

Решение:

FeCO3

+

HCl

=

FeCl2

+

H2O + CO2

2

Назад к условию

Известное вещество–FeCO3

Неизвестное вещество – CO2

– его 0,1 моль

, надо найти
его объем

– его 0,1 моль

Назад к условию

ω (FeCO3) =

77%

V (CO2) - ?

Решение:

FeCO3

+

HCl

=

FeCl2

+

H2O + CO2

2

Назад к условию

Назад к условию

m

M

=

1,16

Дано:

mсм. =1,506 г

ω (FeCO3) =

77%

V (CO2) - ?

Решение:

FeCO3

+

HCl

=

FeCl2

+

H2O + CO2

2

К выбору задания

Назад к условию

O
10) этаналь CH3 – C
H

O
11) муравьиная H – C
(метановая) кислота ОH

O
12) уксусная CH3 – C
(этановая) кислота ОH

KI

=

K+

+

I-

AlCl3

=

Al3+

+

Cl-

3

Ba(OH)2

=

Ba2+

+

OH-

2

CH3Cl

≠

CH3Cl – органическое вещество, неэлектролит

K2O

≠

K2O – оксид, неэлектролит

У О степень окисления почти всегда -2. Исключения:
соединение со фтором O-2F2; 2) пероксиды: Na2O2, BaO2;
3) простые вещества: O2 (кислород) и O3 (озон)

У щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs и Fr) металлов степень окисления в соединениях всегда +1; у щелочноземельных (Ca,Sr,Ba,Ra) всегда +2.

Назад

+1

-2

8-

4 атома О, у каждого 2-

2 атома H, у каждого 1+

2+

Плюсов и минусов должно быть одинаково, т.е. не хватает 6+

6+

+6

Ca (N O3)2

+2

-2

12-

6 атомов О, у каждого 2-

1 атом Ca имеет 2+

2+

Плюсов и минусов должно быть одинаково, т.е. не хватает 10+. Они приходятся на 2 атома N, т.е. у каждого по +5

10+

+5

Расчет степени окисления