ХИМИЯ
Лекция
Додохова Маргарита Авдеевна
Доцент кафедры химии, к.м.н.
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Общая и неорганическая химия. Лекция. Р-элементы III-IV групп (бор, алюминий, углерод) презентация
Содержание
Общая характеристика р-элементов и их соединений. Химические элементы, в атомах которых заполняются электронами р-подуровень внешнего уровня, называют р-элементами. В периодах слева направо атомные и
Слайд 1Р-ЭЛЕМЕНТЫ III-IV ГРУПП
(БОР, АЛЮМИНИЙ, УГЛЕРОД).
РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
КАФЕДРА ХИМИИ
ОБЩАЯ И
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ
ХИМИЯ
ХИМИЯ
Слайд 2
Общая характеристика р-элементов и их соединений.
Химические элементы, в атомах которых
заполняются электронами р-подуровень внешнего уровня, называют р-элементами.
В периодах слева направо атомные и ионные радиусы р-элементов по мере увеличения заряда ядра уменьшаются, энергия ионизации и сродство к электрону в целом возрастают, электроотрицательность увеличивается, окислительная активность элементных веществ и неметаллические свойства усиливаются.
В группах радиусы атомов и однотипных ионов, в общем, увеличиваются. Энергия ионизации при переходе от 2р-элементов к 6р-элементам уменьшается, так как по мере возрастания числа электронных оболочек усиливается экранирование заряда ядер электронами, предшествующими внешним электронам.
С увеличением порядкового номера р-элемента в группе неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются.
В периодах слева направо атомные и ионные радиусы р-элементов по мере увеличения заряда ядра уменьшаются, энергия ионизации и сродство к электрону в целом возрастают, электроотрицательность увеличивается, окислительная активность элементных веществ и неметаллические свойства усиливаются.
В группах радиусы атомов и однотипных ионов, в общем, увеличиваются. Энергия ионизации при переходе от 2р-элементов к 6р-элементам уменьшается, так как по мере возрастания числа электронных оболочек усиливается экранирование заряда ядер электронами, предшествующими внешним электронам.
С увеличением порядкового номера р-элемента в группе неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются.
Слайд 3
III А-группа р-элементов и их соединения.
К IIIА-группе относятся бор, алюминий, галлий,
индии, таллий (главная подгруппа). Они имеют электронную формулу ns2np1. Они являются значительно менее активными восстановителями, чем щелочноземельные металлы. Для них характерна степень окисления +3 и валентность III.
Для бора и алюминия характерны соединения только со степенью окисления +3. В группе сверху вниз возрастают металлические свойства элементов, увеличиваются восстановительные свойства их атомов. Увеличиваются основные свойства гидроксидов и уменьшаются их кислотные свойства.
У элементов подгруппы галлия (галлий, индий, таллий) на внешнем электронном уровне также находится по 3 электрона, образуя конфигурацию s2р1, но они расположены после 18-электронного слоя. Поэтому в отличие от алюминия галлий обладает явно неметаллическими свойствами. Эти свойства в ряду Ga, In, Тl ослабевают, а металлические свойства усиливаются.
Гидроксиды элементов IIIA-подгруппы малорастворимы в воде. Оксиды и гидроксиды алюминия и галлия проявляют амфотерные свойства. Гидроксид бора проявляет слабые кислотные свойства. В отличие от всех элементов для таллия характерна степень окисления +1.
Для бора и алюминия характерны соединения только со степенью окисления +3. В группе сверху вниз возрастают металлические свойства элементов, увеличиваются восстановительные свойства их атомов. Увеличиваются основные свойства гидроксидов и уменьшаются их кислотные свойства.
У элементов подгруппы галлия (галлий, индий, таллий) на внешнем электронном уровне также находится по 3 электрона, образуя конфигурацию s2р1, но они расположены после 18-электронного слоя. Поэтому в отличие от алюминия галлий обладает явно неметаллическими свойствами. Эти свойства в ряду Ga, In, Тl ослабевают, а металлические свойства усиливаются.
Гидроксиды элементов IIIA-подгруппы малорастворимы в воде. Оксиды и гидроксиды алюминия и галлия проявляют амфотерные свойства. Гидроксид бора проявляет слабые кислотные свойства. В отличие от всех элементов для таллия характерна степень окисления +1.
