Комплексные соединения. (Лекция 7) презентация

Содержание

ЦЕЛИ ЛЕКЦИИ ОБУЧАЮЩАЯ: сформировать знания о координационной теории строения, классификации, номенклатуре, изомерии и устойчивости комплексных соединений. РАЗВИВАЮЩАЯ: расширить кругозор обучающихся на основе интеграции знаний, развить

Слайд 1 Лекция 7
Комплексные соединения
Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура.
Устойчивость комплексных соединений.
Изомерия.

Комплексоны. Хелаты. Краун-эфиры.

Лектор: Степанова Ирина Петровна, доктор
биологических наук, профессор, зав. кафедрой химии

ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
КАФЕДРА ХИМИИ

Слайд 2 ЦЕЛИ ЛЕКЦИИ
ОБУЧАЮЩАЯ: сформировать знания о координационной теории

строения, классификации, номенклатуре, изомерии и устойчивости комплексных соединений.
РАЗВИВАЮЩАЯ: расширить кругозор обучающихся на основе интеграции знаний, развить логическое мышление.
ВОСПИТАТЕЛЬНАЯ: содействовать формированию у обучающихся устойчивого интереса к изучению дисциплины.

Слайд 3[Fe(C5H5)2]
[Ni(CO)4]
Медико-биологическое значение темы

Слайд 4 Они связывают катионы металлов в различные биологически важные комплексные соединения.

Пример: Порфирины - азотосодержащие пигменты, входят в состав небелковой части молекулы гемоглобина, хлорофилла, ряда ферментов.


Медико-биологическое значение темы

Порфин

Многие вещества организма (аминокислоты, белки, нуклеиновые кислоты, витамины, гормоны) являются активными лигандами.

Слайд 5Хлорофилл
Медико-биологическое значение темы

Слайд 6 Гемоглобин крови (HHb), выполняющий функцию переносчика кислорода, содержит гем-хелатный

комплекс порфирина с ионами Fe2+ (к.ч. =6), в котором осуществляется 4 связи. Одну связь Fe2+ образует с белком-глобином.

Гем

Глобин

Медико-биологическое значение темы

Слайд 7 В легких, где парциальное давление O2 высоко,

он присоединяется к Fe(II) на шестую координационную связь, а в тканях, из-за снижения парциального давления, кислород освобождается.
HHb + O2 HHbO2

Медико-биологическое значение темы

Гемоглобин оксигемоглобин




Слайд 8 Медико-биологическое значение темы

В условиях патологии лигандами могут быть другие

вещества - например угарный газ (CO).
Он образует с гемоглобином хелатный комплекс в 300 раз более устойчивый, чем с кислородом. Этим объясняется токсическое действие угарного газа на организм.

Слайд 9 Медико-биологическое значение темы
Окисление Fe (II) до Fe (III) в геме носит

случайный характер. Окисленная форма гемоглобина, метгемоглобин, не способна переносить O2 .

Слайд 10Миоглобин
Миоглоби́н - железосодержащий кислород-связывающий белок скелетных мышц

и мышцы
сердца.

Медико-биологическое значение темы

Слайд 11
B12 (Co[C62H88N13O14P])CN
B12 - это хелат Co3+ c порфирином
Медико-биологическое значение темы

Слайд 12 Медико-биологическое значение темы
Цитохром с в своей структуре содержит гем, является

компонентом дыхательной цепи митохондрий.

Металлоферменты - это комплексы металлов с белками.

Слайд 13
Медико-биологическое значение темы
Карбоксипептидазы относятся к Zn-металлоферментам.

Слайд 14 Гормон инсулин - хелат Zn2+ c белком.
Медико-биологическое значение темы

Слайд 15 Комплексные соединения входят в состав фарм. препаратов: применяются для

растворения камней в почках, печени и желчном пузыре.
Гликозидные комплексы с ионами Ca2+ и Mg2+ играют важную роль в механизме действия сердечных препаратов.
Соль Пейроне обладает противоопухолевой активностью.


Медико-биологическое значение темы







Pt

Cl

Cl

NH3

NH3

Соль Пейроне

Слайд 16 Комплексоны используются для маскировки (связывания и обезвреживания) ионов металлов, присутствующих

в лекарственных препаратах в виде загрязнений, а также для вывода из организма токсических ионов.

Медико-биологическое значение темы

ЭДТА

Слайд 17Антикоагулянт
ЭДТА
Медико-биологическое значение темы

Слайд 18

Комплексные соединения часто имеют яркую окраску, поэтому их используют для проведения

качественных реакций
CuSO4 · 5 H2O
NiSO4 · 7 H2O
Co(NO3)2 ·7 H2O

Медико-биологическое значение темы

Слайд 19Комплексные соединения
Комплексными называются соединения, в узлах кристаллической решетки которых

находятся комплексные ионы, способные к самостоятельному существованию при переходе соединения в расплавленное или растворенное состояние.

Слайд 20Координационная теория А. Вернера (1893 г. )
"Меня часто охватывает экстаз пред

красотой моей науки. Чем дальше я погружаюсь в ее тайны, тем более она кажется мне огромной, величественной, слишком красивой для простого смертного."

Альфред Вернер (1866-1919), швейцарский химик

Слайд 21Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

K3[Fe(CN)6]
Ион-
Комплексо-
образователь
Лиганды
Координационное
число

Внутренняя сфера
Внешняя
сфера
[Cu(NH3)4]Cl2

Внутренняя сфера
Внешняя
сфера














Слайд 22[Co(NH3)6]3+ - комплекс
[Co(NH3)6]Cl3 – комплексное соединение.

Комплекс - центральный атом или

ион (чаще всего металла), окруженный набором лигандов.

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

[Fe(CO)5] – комплекс и комплексное соединение

Слайд 23 Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
1. Внутренняя сфера комплекса включает центральный

атом или ион-комплексообразователя, вокруг которого находятся связанные с ним лиганды - молекулы или ионы. При записи формул внутреннюю сферу выделяют квадратными скобками.

Слайд 24Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
2. Внешняя сфера - это совокупность ионов,

непосредственно не связанных с центральным атомом комплексообразователя и удерживаемых около внутренней сферы электростатическими силами.

Слайд 25 Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
3. Комплексообразователями являются атомы или ионы

металлов, имеющие свободные орбитали (чаще металлы d-элементы Co3+, Cu2+, Cu+, Fe3+, Pt2+ и др.), т.е. они являются акцепторами электронов.

Слайд 26Периодическая таблица
f-блок переходные элементы














































































d-блок переходные элементы

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 27


d-Блок переходные элементы

Слайд 28Электронные конфигурации
Sc [Ar]3d14s2
Ti [Ar]3d24s2
V [Ar]3d34s2
Cr [Ar]3d54s1
Mn [Ar]3d54s2
Элемент Конфигурация
[Ar] = 1s22s22p63s23p6

Слайд 29Электронные конфигурации
Fe [Ar] 3d64s2
Co [Ar] 3d74s2
Ni

[Ar] 3d84s2
Cu [Ar]3d104s1
Zn [Ar]3d104s2

Элемент Конфигурация

[Ar] = 1s22s22p63s23p6

Слайд 30Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 31Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
4. Лиганды (от лат. ligo – привязываю)

имеют неподеленные электронные пары, т.е. являются донорами электронов(или адденами) - гидроксо-группы (OH-), кислотные остатки (Cl, Br-, J-, NO2-, CN-,SO42- и др.), а также нейтральные полярные молекулы (H2O, NH3, CO и др.).

Слайд 32Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
Примеры лигандов
Анионы бескислородных кислот

F-, Cl-, Br-, I-

(фторо-лиганд и т.д.)

Остатки кислородсодержащих кислот
CH3COO- - ацетато-лиганд
CO32- - карбонато-лиганд
C2O42- - оксалато-лиганд
SO42- - сульфато-лиганд

Слайд 33Донорный атом O

OH- - гидроксо-лиганд
O2- - оксо-лиганд
O22- - пероксо-лиганд
K2[Zn(OH)4] – тетрагидроксоцинкат(II)

калия

Электоронейтральные молекулы с донорными атомами O:
H2O – аква-лиганд
[Fe(H2O)6](ClO4)3 – гексаакважелезо(III) перхлорат

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 34Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 35Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
5. Механизм комплексообразования связан с межионным, межмолекулярным

взаимодействиями, но основной вклад в образование внутренней сферы вносит донорно-акцепторное взаимодействие.

Слайд 36Механизм образования комплексного иона

[Al(OH)4]-

Слайд 37Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
Co
Co2+


4 e– предоставляют ионы

Cl–

Слайд 38Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
Ni
Ni2+
dsp2


Слайд 39Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
Fe+3


d2sp3

Слайд 40Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 41Электростатическое взаимодействие внутри комплекса (лиганды - нейтральные молекулы).
Строение комплексных соединений. Классификация.

Номенклатура

Слайд 42Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

6. Координационное число (к. ч.) комплексообразователя показывает,

сколько связей образует комплексообразователь с лигандами.

Величина к.ч. зависит от природы комплексообразователя, лигандов и условий комплексообразования (концентрации, рН, температуры и др.).

Слайд 43Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 44Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
Координационные числа наиболее распространенных комплексообразователей:



Слайд 45Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
Низкие КЧ = 2, 3 – встречаются

редко.
КЧ = 2 характерно для Cu(I), Ag(I), Au(I) и
Hg(II), линейные комплексы ( угол 180о).

КЧ = 3 встречается очень редко, K[Cu(CN)2]

NH3 - Ag - NH3

Cl - Ag - Cl

КЧ = 2

Слайд 46Квадратный комплекс [Pt2+(NH3)2Cl2]
КЧ = 4 (тетраэдр и плоский квадрат).
Строение комплексных соединений.

Классификация. Номенклатура

[Ni(CO)4] 2+

Тетраэдр

Слайд 47КЧ = 5 – менее распространено (квадратная пирамида и тригональная бипирамида).
Пентацианоникелят

(II), [Ni(CN)5]3-

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 48КЧ = 6 – наиболее распространено.
Координационные полиэдры для почти всех комплексов

с КЧ = 6 являются октаэдрами, редко - тригональная призма.

Молибденит MoS2

[Re(CH3)6]

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 49КЧ = 6 – наиболее характерно для металлов с электронной конфигурацией

от d0 до d9.

Примеры: d0 – [Sc(H2O)6]3+; d3 – [Cr(H2O)6]3+; d5 – [Fe(CN)6]3-; d6 – [RhCl6]3-.

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 50КЧ = 7

Пентагональная бипирамида
[UO2(H2O)5]2+

Тригональная призма с одной шапкой [NbF7]2-
Октаэдр с

одной шапкой [TaCl4(PMe3)3]

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 51КЧ = 8

додекаэдр [Hf(ox)4]4-

квадратная антипризма [Mo(CN)8]3-

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 52 КЧ = 8, [СoF8]5- квадратная антипризма
Строение комплексных соединений.

Классификация. Номенклатура

Слайд 53КЧ = 9 важно для лантаноидов, т.к. катионы Ln3+ имеют достаточно

большие размеры: (тригональная призма с тремя шапками)

[Nd(H2O)9]3+ [ReH9]2-

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 54КЧ = 10, 12
КЧ=12, [Ce(NO3)6]2-

КЧ = 10, [Bi(NO3)5]2-

Строение комплексных соединений. Классификация.

Номенклатура

Слайд 55Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Пример: Заряд внутренней сферы комплексного соединения

Z равен алгебраической сумме зарядов комплексообразователя и лигандов.

Слайд 56Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Пример:
Комплексообразователь – Со3+
Лиганды- Сl- , Н2О
КЧ (Со3+) = 6
[Со3+ (Сl- )4(Н2О)2]-
Z=1 ·(+3)+4 ·(-1)+2 · 0=-1
Дописываем ионы внешней сферы :
К+ [Со3+ (Сl- )4 (Н2О)2 ]-

Слайд 57 Классификация и номенклатура комплексных соединений
По характеру заряда внутренней сферы


различают катионные, анионные и
нейтральные комплексы.
Например:
[Cu2+(H 2 О)4]2+ - катионный комплекс
[Fe3+ (CN)6]3- - анионный комплекс
3) [Zn 2+(ОН)2(NН3)(Н 2 О)]0 - нейтральный комплекс

Слайд 58Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
Число лигандов – греч. числит.
1 – (моно)
2

– ди
3 – три
4 – тетра
5 – пента
6 – гекса
7 – гепта …

Число сложных лигандов: бис-, трис-, тетракис-, пентакис- …
[M(en)4] - тетракис(этилендиамин)…
[M(SO42-)2] бис(сульфато-)…

Название комплекса:
число лигандов каждого типа → название лигандов → название комплексообр. в нужной форме

Слайд 59 I. Номенклатура катионных комплексов
Греческим числительным называют число лигандов:
1-моно, 2-ди, 3-три,

4-тетра, 5-пента, 6-гекса
Называют лиганды:
а) нейтральные молекулы (их называют в первую очередь): Н2О –аква; NH3 – аммин; СО – карбонил; NO – нитрозил.
б) лиганды-анионы называют с окончанием «-о»:
ОН- - гидроксо; CI- -хлоро; Br- - бромо; I- - иодо; NO2- - нитро; NO3- - нитрато; SO42- - сульфато;
CN- - циано; SCN- - родано.
Называют комплексообразователь русским наименованием.
Отмечают валентность комплексообразователя римской цифрой в скобках.

Слайд 60Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
Примеры:
[Cu(NH3)4]Cl2
Хлорид тетраамминмеди(II)
I I
H2O –

аква
NH3 – аммин
Cl- – хлоро-
NO2- - нитро
CN- - циано-
SCN- - родано-

1 – моно
2 – ди
3 – три
4 – тетра
5 – пента
6 – гекса

Слайд 61Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
Примеры:
[AgI(NH3)2]OH – гидроксид диамминсеребра(I);
[CoIII(NH3)6]Cl3 – хлорид

гексаамминкобальта(III);
[Cr2III(OH)(NH3)2]Cl4 – хлорид нонаамминдигидроксодихрома(III).

Слайд 62II. Номенклатура анионных комплексов
Греческим числительным называют число лигандов.
Называют лиганды.
Называют комплексообразователь латинским

наименованием с окончанием «-ат».
Отмечают валентность комплексообразователя римской цифрой в скобках.

Слайд 63Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
Примеры:
K3[Fe(CN)6]
Гексацианоферрат(III) калия

III
H2O – аква
NH3

– аммин
Cl- – хлоро-
NO2- – нитро
CN- – циано-
SCN- – родано-

1 – моно
2 – ди
3 – три
4 – тетра
5 – пента
6 – гекса

Слайд 64Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
Ag – аргент-
Au – аур-
Cu

– купр-
Fe – ферр-
Hg – меркур-
Mn – манган-
Ni – никкол-
Pb – плюмб-
Sb – стиб-
Sn – станн-

Примеры:
[Fe(CN)6]3– – гексацианоферрат(III)-ион
[Ag(CN)2]– – дицианоаргентат(I)-ион
K2[HgI4] – тетраиодомеркурат(II) калия
K2[PtCl6] – гексахлороплатинат(IV) калия

Слайд 65III. Номенклатура нейтральных комплексов
Греческим числительным называют число лигандов.
Называют лиганды.
Называют комплексообразователь русским

наименованием.
Валентность комплексообразователя не указывают.


Слайд 66Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
Примеры:
[Ni(CO)4] – тетракарбонилникель;
[Co2(CO)8] – октакарбонилдикобальт;


[Al2Cl6] – гексахлородиалюминий;
[CoIIICl3(NH3)3] – триамминтрихлорокобальт;
[CoII (NO2)2(H2O)4] – тетрааквадинитрокобальт.

Слайд 67
Типы комплексных соединений 1. Аквакомплексы
В водных растворах:
[Be(H2O)4]2+
[Al(H2O)6]3+
[Cr(H2O)6]3+ …


Кристаллогидраты:
[Be(H2O)4]SO4
[Al(H2O)6]Cl3
[K(H2O)6][Cr(H2O)6](SO4)2
[Cu(H2O)4]SO4·H2O
[Ni(H2O)6]SO4·H2O

: OH2

Слайд 68Аквакомплексы
Кристаллогидраты
[Cu(H2O)4]SO4·H2O («медный купорос»)

Слайд 69Аквакомплексы
[Fe(H2O)6]SO4·H2O («железный купорос»)

Слайд 702. Гидроксокомплексы
[Zn(OH)4]2–

: OH–

Слайд 713. Аммины (аммиакаты)
[Ag(NH3)2]+

: NH3

Слайд 72аммиакаты

Слайд 73[HgI4]2–

[Fe(NCS)6]3−

4. Ацидокомплексы


: Х–

Слайд 74Na[BH4]
Al[BH4]3
5. Гидридокомплексы

: H–

Слайд 75Устойчивость комплексных соединений
Различают первичную и вторичную диссоциацию комплексных

соединений.
а) Первичная диссоциация – это диссоциация комплексной соли на внутреннюю сферу и ионы внешней сферы.
Идет легко по принципу сильных электролитов.


[Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2]+ + Cl-

Слайд 76[Ag(NH3)2]+ [Ag(NH3)]+ + NH3
[Ag(NH3)]+ Ag+ + NH3
[Ag(NH3)2]+

Ag+ + 2NH3

Она протекает незначительно.

б) Вторичная диссоциация – диссоциация внутренней сферы:

Устойчивость комплексных соединений

Слайд 77 Устойчивость комплексных соединений
Устойчивость комплексных ионов характеризуется константой нестойкости (Кнест), которая

определяется на основании закона действующих масс.






[Ag+] [NH3]2
KH = = 5,89.10-8
[ [Ag(NH3)2]+ ]

Слайд 78Константы нестойкости некоторых комплексов

Слайд 79Устойчивость комплексных соединений
Константа нестойкости характеризует термодинамическую устойчивость комплекса,

которая зависит от прочности связей между центральным атомом и лигандами.


Чем меньше значение Кнест, тем более прочен комплекс, тем он устойчивее.

Слайд 80 Устойчивость комплексных соединений
Мерой прочности комплекса

является энергия разрыва связей, величина которой характеризуется изменением энергии Гиббса (∆G) в результате вторичной диссоциации. Уравнением изотермы:



, где:
R = 8,314 Дж моль-1 К-1
T – температура, К
ln К = 2,303 . lgК




Слайд 81
Изомерия комплексных соединений
Для комплексных соединений характерны

следующие виды изомерии: сольватная (в водных средах гидратная), ионизационная, координационная, геометрическая , оптическая (зеркальная).
При изучении химиотерапии особое место занимает геометрическая изомерия или изомерия положения у комплексов, содержащих не менее двух разных лигандов.



Слайд 82Геометрическая изомерия
цис- (cis-) транс- (trans-)


cis-[CoCl2(NH3)4]+

trans-[CoCl2(NH3)4]+


Слайд 83




Геометрическая изомерия







Например:
Pt
Pt
Cl
Cl
Cl
Cl
NH3
NH3
NH3
NH3
Соль Пейроне
Хлорид второго основания Рейзе
Противоопухолевая активность!
1844 г. М. Пейроне
[PtCl2(NH3)2]

диамминдихлороплатина

Цис-изомер

Транс-изомер

Оранжево-желтый

Светло-желтый

Слайд 84Сольватная изомерия

Слайд 85Оптическая изомерия


Отражение
Отражение

[Co(En)2]3+

Слайд 86mirror plane
cis-[Co(En)2Cl2]+
Пример:
Энантиомерия

Слайд 87180 °
Энантиомерия

Слайд 88enantiomers
cis-[Co(En)2Cl2]+
Энантиомерия

Слайд 89
Лиганды могут присоединяться к комплексообразователю посредством одного

или нескольких атомов, т.е. лиганды обладают координационной емкостью - дентатностью.
Монодентатные лиганды присоединяются к комплексообразователю одним атомом и образуют одну координационную связь.
Например: H2O, NH3, Cl-, CN-, OH- и др.



Хелаты. Комплексоны

Слайд 90 Полидентатные лиганды присоединяются к комплексообразователю посредством нескольких

атомов. Например: функциональные органические соединения.
Большое практическое значение имеют комплексоны – полидентатные лиганды, содержащие несколько функциональных групп и образующие прочные комплексы практически со всеми двухзарядными ионами металлов (Ca2+, Mg2+, Zn2+, Cu2+, Pt2+…).

Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры

Слайд 91Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры
Н-р, комплексон -I:





содержит два атома азота. За счет электронных пар этих атомов этилендиамин присоединяется к комплексообразователю двумя координационными связями.

Этилендиамин
En

Слайд 92

[Pt2+(Еn)4]2+
этилендиаминплатина (II)

Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры

Слайд 93[Co3+(Еn)4]3+
этилендиаминкобальт(II)

Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры

Слайд 94Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры
Для удобства координации молекулы
полидентатных лигандов сворачиваются в циклы.

В
таких комплексах комплексообразователь зажат
«клешней» лигандов.
Комплексы, содержащие полидентатные лиганды, называются хелатами (от греч. chelate - клешня).

Термин «хелат»,
1920 г. Морган и Дрю

Слайд 95
Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры

Слайд 96Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры
+2



хелат

Диэтилендиаминмедь(II)




Слайд 97 Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры
Обычно хелаты гораздо устойчивее комплексных

соединений, содержащих монодентатные лиганды, т.к. комплексообразователь связан с лигандами несколькими донорно-акцепторными связями.
Наиболее известными комплексонами высшего порядка являются:
комплексон -II этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА)
комплексон- III двузамещенная натриевая соль ЭДТА - Трилон Б: Na2[H2Tr]


Слайд 98 Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры
 
 

Слайд 99 Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры
Трилон Б широко используется в клиническом

анализе для титриметрического определения ионов Са2+ и Мg2+при определении жесткости воды. Максимальная дентатность такого лиганда равна 6.


Слайд 100 Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры
Особый тип полидентатных лигандов представляет собой циклические

эфиры или краун-эфиры (от анг. crown - корона).
В них донорные атомы кислорода заключены в плоский цикл определенного размера.
Краун-эфиры содержат от 4 до 12 атомов кислорода (краун-4, краун-5 и т.д).
Полости краун-эфиров имеют строго определенные размеры. Поэтому краун-эфиры могут избирательно связывать ионы металлов, размеры которых близки к размерам полости.


Слайд 101Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры
Например, краун-4 избирательно образует комплекс с ионами Li+

+




С помощью краун-эфиров из организма выводятся некоторые токсичные элементы, например 90Sr, Cd2+, Tl+ и др.


Слайд 102СПАСИБО ЗА ВАШЕ ВНИМАНИЕ!

Похожие презентации

Қыз балаларда жыныс мүшелерінің даму ақаулары 661
Противоглистные средства. (Тема 7) 409
Лекция 3. Тема: типы соединения костей. Суставы 502
Limfodrenāžas masāža 415
Развитие психики. Филогенез, историогенез, онтогенез 535
Газовый состав крови 282

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика