Комплексные соединения. (Лекция 7) презентация

Содержание

ЦЕЛИ ЛЕКЦИИ ОБУЧАЮЩАЯ: сформировать знания о координационной теории строения, классификации, номенклатуре, изомерии и устойчивости комплексных соединений. РАЗВИВАЮЩАЯ: расширить кругозор обучающихся на основе интеграции знаний, развить

Слайд 1 Лекция 7
Комплексные соединения
Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура.
Устойчивость комплексных соединений.
Изомерия.

Комплексоны. Хелаты. Краун-эфиры.

Лектор: Степанова Ирина Петровна, доктор
биологических наук, профессор, зав. кафедрой химии

ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
КАФЕДРА ХИМИИ

Слайд 2 ЦЕЛИ ЛЕКЦИИ
ОБУЧАЮЩАЯ: сформировать знания о координационной теории

строения, классификации, номенклатуре, изомерии и устойчивости комплексных соединений.
РАЗВИВАЮЩАЯ: расширить кругозор обучающихся на основе интеграции знаний, развить логическое мышление.
ВОСПИТАТЕЛЬНАЯ: содействовать формированию у обучающихся устойчивого интереса к изучению дисциплины.

Слайд 3[Fe(C5H5)2]
[Ni(CO)4]
Медико-биологическое значение темы

Слайд 4 Они связывают катионы металлов в различные биологически важные комплексные соединения.

Пример: Порфирины - азотосодержащие пигменты, входят в состав небелковой части молекулы гемоглобина, хлорофилла, ряда ферментов.


Медико-биологическое значение темы

Порфин

Многие вещества организма (аминокислоты, белки, нуклеиновые кислоты, витамины, гормоны) являются активными лигандами.

Слайд 5Хлорофилл
Медико-биологическое значение темы

Слайд 6 Гемоглобин крови (HHb), выполняющий функцию переносчика кислорода, содержит гем-хелатный

комплекс порфирина с ионами Fe2+ (к.ч. =6), в котором осуществляется 4 связи. Одну связь Fe2+ образует с белком-глобином.

Гем

Глобин

Медико-биологическое значение темы

Слайд 7 В легких, где парциальное давление O2 высоко,

он присоединяется к Fe(II) на шестую координационную связь, а в тканях, из-за снижения парциального давления, кислород освобождается.
HHb + O2 HHbO2

Медико-биологическое значение темы

Гемоглобин оксигемоглобин




Слайд 8 Медико-биологическое значение темы

В условиях патологии лигандами могут быть другие

вещества - например угарный газ (CO).
Он образует с гемоглобином хелатный комплекс в 300 раз более устойчивый, чем с кислородом. Этим объясняется токсическое действие угарного газа на организм.

Слайд 9 Медико-биологическое значение темы
Окисление Fe (II) до Fe (III) в геме носит

случайный характер. Окисленная форма гемоглобина, метгемоглобин, не способна переносить O2 .

Слайд 10Миоглобин
Миоглоби́н - железосодержащий кислород-связывающий белок скелетных мышц

и мышцы
сердца.

Медико-биологическое значение темы

Слайд 11
B12 (Co[C62H88N13O14P])CN
B12 - это хелат Co3+ c порфирином
Медико-биологическое значение темы

Слайд 12 Медико-биологическое значение темы
Цитохром с в своей структуре содержит гем, является

компонентом дыхательной цепи митохондрий.

Металлоферменты - это комплексы металлов с белками.

Слайд 13
Медико-биологическое значение темы
Карбоксипептидазы относятся к Zn-металлоферментам.

Слайд 14 Гормон инсулин - хелат Zn2+ c белком.
Медико-биологическое значение темы

Слайд 15 Комплексные соединения входят в состав фарм. препаратов: применяются для

растворения камней в почках, печени и желчном пузыре.
Гликозидные комплексы с ионами Ca2+ и Mg2+ играют важную роль в механизме действия сердечных препаратов.
Соль Пейроне обладает противоопухолевой активностью.


Медико-биологическое значение темы







Pt

Cl

Cl

NH3

NH3

Соль Пейроне

Слайд 16 Комплексоны используются для маскировки (связывания и обезвреживания) ионов металлов, присутствующих

в лекарственных препаратах в виде загрязнений, а также для вывода из организма токсических ионов.

Медико-биологическое значение темы

ЭДТА

Слайд 17Антикоагулянт
ЭДТА
Медико-биологическое значение темы

Слайд 18

Комплексные соединения часто имеют яркую окраску, поэтому их используют для проведения

качественных реакций
CuSO4 · 5 H2O
NiSO4 · 7 H2O
Co(NO3)2 ·7 H2O

Медико-биологическое значение темы

Слайд 19Комплексные соединения
Комплексными называются соединения, в узлах кристаллической решетки которых

находятся комплексные ионы, способные к самостоятельному существованию при переходе соединения в расплавленное или растворенное состояние.

Слайд 20Координационная теория А. Вернера (1893 г. )
"Меня часто охватывает экстаз пред

красотой моей науки. Чем дальше я погружаюсь в ее тайны, тем более она кажется мне огромной, величественной, слишком красивой для простого смертного."

Альфред Вернер (1866-1919), швейцарский химик

Слайд 21Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

K3[Fe(CN)6]
Ион-
Комплексо-
образователь
Лиганды
Координационное
число

Внутренняя сфера
Внешняя
сфера
[Cu(NH3)4]Cl2

Внутренняя сфера
Внешняя
сфера














Слайд 22[Co(NH3)6]3+ - комплекс
[Co(NH3)6]Cl3 – комплексное соединение.

Комплекс - центральный атом или

ион (чаще всего металла), окруженный набором лигандов.

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

[Fe(CO)5] – комплекс и комплексное соединение

Слайд 23 Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
1. Внутренняя сфера комплекса включает центральный

атом или ион-комплексообразователя, вокруг которого находятся связанные с ним лиганды - молекулы или ионы. При записи формул внутреннюю сферу выделяют квадратными скобками.

Слайд 24Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
2. Внешняя сфера - это совокупность ионов,

непосредственно не связанных с центральным атомом комплексообразователя и удерживаемых около внутренней сферы электростатическими силами.

Слайд 25 Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
3. Комплексообразователями являются атомы или ионы

металлов, имеющие свободные орбитали (чаще металлы d-элементы Co3+, Cu2+, Cu+, Fe3+, Pt2+ и др.), т.е. они являются акцепторами электронов.

Слайд 26Периодическая таблица
f-блок переходные элементы














































































d-блок переходные элементы

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 27


d-Блок переходные элементы

Слайд 28Электронные конфигурации
Sc [Ar]3d14s2
Ti [Ar]3d24s2
V [Ar]3d34s2
Cr [Ar]3d54s1
Mn [Ar]3d54s2
Элемент Конфигурация
[Ar] = 1s22s22p63s23p6

Слайд 29Электронные конфигурации
Fe [Ar] 3d64s2
Co [Ar] 3d74s2
Ni

[Ar] 3d84s2
Cu [Ar]3d104s1
Zn [Ar]3d104s2

Элемент Конфигурация

[Ar] = 1s22s22p63s23p6

Слайд 30Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 31Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
4. Лиганды (от лат. ligo – привязываю)

имеют неподеленные электронные пары, т.е. являются донорами электронов(или адденами) - гидроксо-группы (OH-), кислотные остатки (Cl, Br-, J-, NO2-, CN-,SO42- и др.), а также нейтральные полярные молекулы (H2O, NH3, CO и др.).

Слайд 32Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
Примеры лигандов
Анионы бескислородных кислот

F-, Cl-, Br-, I-

(фторо-лиганд и т.д.)

Остатки кислородсодержащих кислот
CH3COO- - ацетато-лиганд
CO32- - карбонато-лиганд
C2O42- - оксалато-лиганд
SO42- - сульфато-лиганд

Слайд 33Донорный атом O

OH- - гидроксо-лиганд
O2- - оксо-лиганд
O22- - пероксо-лиганд
K2[Zn(OH)4] – тетрагидроксоцинкат(II)

калия

Электоронейтральные молекулы с донорными атомами O:
H2O – аква-лиганд
[Fe(H2O)6](ClO4)3 – гексаакважелезо(III) перхлорат

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 34Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 35Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
5. Механизм комплексообразования связан с межионным, межмолекулярным

взаимодействиями, но основной вклад в образование внутренней сферы вносит донорно-акцепторное взаимодействие.

Слайд 36Механизм образования комплексного иона

[Al(OH)4]-

Слайд 37Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
Co
Co2+


4 e– предоставляют ионы

Cl–

Слайд 38Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
Ni
Ni2+
dsp2


Слайд 39Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
Fe+3


d2sp3

Слайд 40Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 41Электростатическое взаимодействие внутри комплекса (лиганды - нейтральные молекулы).
Строение комплексных соединений. Классификация.

Номенклатура

Слайд 42Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

6. Координационное число (к. ч.) комплексообразователя показывает,

сколько связей образует комплексообразователь с лигандами.

Величина к.ч. зависит от природы комплексообразователя, лигандов и условий комплексообразования (концентрации, рН, температуры и др.).

Слайд 43Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 44Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
Координационные числа наиболее распространенных комплексообразователей:



Слайд 45Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
Низкие КЧ = 2, 3 – встречаются

редко.
КЧ = 2 характерно для Cu(I), Ag(I), Au(I) и
Hg(II), линейные комплексы ( угол 180о).

КЧ = 3 встречается очень редко, K[Cu(CN)2]

NH3 - Ag - NH3

Cl - Ag - Cl

КЧ = 2

Слайд 46Квадратный комплекс [Pt2+(NH3)2Cl2]
КЧ = 4 (тетраэдр и плоский квадрат).
Строение комплексных соединений.

Классификация. Номенклатура

[Ni(CO)4] 2+

Тетраэдр

Слайд 47КЧ = 5 – менее распространено (квадратная пирамида и тригональная бипирамида).
Пентацианоникелят

(II), [Ni(CN)5]3-

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 48КЧ = 6 – наиболее распространено.
Координационные полиэдры для почти всех комплексов

с КЧ = 6 являются октаэдрами, редко - тригональная призма.

Молибденит MoS2

[Re(CH3)6]

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 49КЧ = 6 – наиболее характерно для металлов с электронной конфигурацией

от d0 до d9.

Примеры: d0 – [Sc(H2O)6]3+; d3 – [Cr(H2O)6]3+; d5 – [Fe(CN)6]3-; d6 – [RhCl6]3-.

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 50КЧ = 7

Пентагональная бипирамида
[UO2(H2O)5]2+

Тригональная призма с одной шапкой [NbF7]2-
Октаэдр с

одной шапкой [TaCl4(PMe3)3]

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 51КЧ = 8

додекаэдр [Hf(ox)4]4-

квадратная антипризма [Mo(CN)8]3-

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 52 КЧ = 8, [СoF8]5- квадратная антипризма
Строение комплексных соединений.

Классификация. Номенклатура

Слайд 53КЧ = 9 важно для лантаноидов, т.к. катионы Ln3+ имеют достаточно

большие размеры: (тригональная призма с тремя шапками)

[Nd(H2O)9]3+ [ReH9]2-

Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Слайд 54КЧ = 10, 12
КЧ=12, [Ce(NO3)6]2-

КЧ = 10, [Bi(NO3)5]2-

Строение комплексных соединений. Классификация.

Номенклатура

Слайд 55Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Пример: Заряд внутренней сферы комплексного соединения

Z равен алгебраической сумме зарядов комплексообразователя и лигандов.

Слайд 56Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура

Пример:
Комплексообразователь – Со3+
Лиганды- Сl- , Н2О
КЧ (Со3+) = 6
[Со3+ (Сl- )4(Н2О)2]-
Z=1 ·(+3)+4 ·(-1)+2 · 0=-1
Дописываем ионы внешней сферы :
К+ [Со3+ (Сl- )4 (Н2О)2 ]-

Слайд 57 Классификация и номенклатура комплексных соединений
По характеру заряда внутренней сферы


различают катионные, анионные и
нейтральные комплексы.
Например:
[Cu2+(H 2 О)4]2+ - катионный комплекс
[Fe3+ (CN)6]3- - анионный комплекс
3) [Zn 2+(ОН)2(NН3)(Н 2 О)]0 - нейтральный комплекс

Слайд 58Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
Число лигандов – греч. числит.
1 – (моно)
2

– ди
3 – три
4 – тетра
5 – пента
6 – гекса
7 – гепта …

Число сложных лигандов: бис-, трис-, тетракис-, пентакис- …
[M(en)4] - тетракис(этилендиамин)…
[M(SO42-)2] бис(сульфато-)…

Название комплекса:
число лигандов каждого типа → название лигандов → название комплексообр. в нужной форме

Слайд 59 I. Номенклатура катионных комплексов
Греческим числительным называют число лигандов:
1-моно, 2-ди, 3-три,

4-тетра, 5-пента, 6-гекса
Называют лиганды:
а) нейтральные молекулы (их называют в первую очередь): Н2О –аква; NH3 – аммин; СО – карбонил; NO – нитрозил.
б) лиганды-анионы называют с окончанием «-о»:
ОН- - гидроксо; CI- -хлоро; Br- - бромо; I- - иодо; NO2- - нитро; NO3- - нитрато; SO42- - сульфато;
CN- - циано; SCN- - родано.
Называют комплексообразователь русским наименованием.
Отмечают валентность комплексообразователя римской цифрой в скобках.

Слайд 60Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
Примеры:
[Cu(NH3)4]Cl2
Хлорид тетраамминмеди(II)
I I
H2O –

аква
NH3 – аммин
Cl- – хлоро-
NO2- - нитро
CN- - циано-
SCN- - родано-

1 – моно
2 – ди
3 – три
4 – тетра
5 – пента
6 – гекса

Слайд 61Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
Примеры:
[AgI(NH3)2]OH – гидроксид диамминсеребра(I);
[CoIII(NH3)6]Cl3 – хлорид

гексаамминкобальта(III);
[Cr2III(OH)(NH3)2]Cl4 – хлорид нонаамминдигидроксодихрома(III).

Слайд 62II. Номенклатура анионных комплексов
Греческим числительным называют число лигандов.
Называют лиганды.
Называют комплексообразователь латинским

наименованием с окончанием «-ат».
Отмечают валентность комплексообразователя римской цифрой в скобках.

Слайд 63Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
Примеры:
K3[Fe(CN)6]
Гексацианоферрат(III) калия

III
H2O – аква
NH3

– аммин
Cl- – хлоро-
NO2- – нитро
CN- – циано-
SCN- – родано-

1 – моно
2 – ди
3 – три
4 – тетра
5 – пента
6 – гекса

Слайд 64Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
Ag – аргент-
Au – аур-
Cu

– купр-
Fe – ферр-
Hg – меркур-
Mn – манган-
Ni – никкол-
Pb – плюмб-
Sb – стиб-
Sn – станн-

Примеры:
[Fe(CN)6]3– – гексацианоферрат(III)-ион
[Ag(CN)2]– – дицианоаргентат(I)-ион
K2[HgI4] – тетраиодомеркурат(II) калия
K2[PtCl6] – гексахлороплатинат(IV) калия

Слайд 65III. Номенклатура нейтральных комплексов
Греческим числительным называют число лигандов.
Называют лиганды.
Называют комплексообразователь русским

наименованием.
Валентность комплексообразователя не указывают.


Слайд 66Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
Примеры:
[Ni(CO)4] – тетракарбонилникель;
[Co2(CO)8] – октакарбонилдикобальт;


[Al2Cl6] – гексахлородиалюминий;
[CoIIICl3(NH3)3] – триамминтрихлорокобальт;
[CoII (NO2)2(H2O)4] – тетрааквадинитрокобальт.

Слайд 67
Типы комплексных соединений 1. Аквакомплексы
В водных растворах:
[Be(H2O)4]2+
[Al(H2O)6]3+
[Cr(H2O)6]3+ …


Кристаллогидраты:
[Be(H2O)4]SO4
[Al(H2O)6]Cl3
[K(H2O)6][Cr(H2O)6](SO4)2
[Cu(H2O)4]SO4·H2O
[Ni(H2O)6]SO4·H2O

: OH2

Слайд 68Аквакомплексы
Кристаллогидраты
[Cu(H2O)4]SO4·H2O («медный купорос»)

Слайд 69Аквакомплексы
[Fe(H2O)6]SO4·H2O («железный купорос»)

Слайд 702. Гидроксокомплексы
[Zn(OH)4]2–

: OH–

Слайд 713. Аммины (аммиакаты)
[Ag(NH3)2]+

: NH3

Слайд 72аммиакаты

Слайд 73[HgI4]2–

[Fe(NCS)6]3−

4. Ацидокомплексы


: Х–

Слайд 74Na[BH4]
Al[BH4]3
5. Гидридокомплексы

: H–

Слайд 75Устойчивость комплексных соединений
Различают первичную и вторичную диссоциацию комплексных

соединений.
а) Первичная диссоциация – это диссоциация комплексной соли на внутреннюю сферу и ионы внешней сферы.
Идет легко по принципу сильных электролитов.


[Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2]+ + Cl-

Слайд 76[Ag(NH3)2]+ [Ag(NH3)]+ + NH3
[Ag(NH3)]+ Ag+ + NH3
[Ag(NH3)2]+

Ag+ + 2NH3

Она протекает незначительно.

б) Вторичная диссоциация – диссоциация внутренней сферы:

Устойчивость комплексных соединений

Слайд 77 Устойчивость комплексных соединений
Устойчивость комплексных ионов характеризуется константой нестойкости (Кнест), которая

определяется на основании закона действующих масс.






[Ag+] [NH3]2
KH = = 5,89.10-8
[ [Ag(NH3)2]+ ]

Слайд 78Константы нестойкости некоторых комплексов

Слайд 79Устойчивость комплексных соединений
Константа нестойкости характеризует термодинамическую устойчивость комплекса,

которая зависит от прочности связей между центральным атомом и лигандами.


Чем меньше значение Кнест, тем более прочен комплекс, тем он устойчивее.

Слайд 80 Устойчивость комплексных соединений
Мерой прочности комплекса

является энергия разрыва связей, величина которой характеризуется изменением энергии Гиббса (∆G) в результате вторичной диссоциации. Уравнением изотермы:



, где:
R = 8,314 Дж моль-1 К-1
T – температура, К
ln К = 2,303 . lgК




Слайд 81
Изомерия комплексных соединений
Для комплексных соединений характерны

следующие виды изомерии: сольватная (в водных средах гидратная), ионизационная, координационная, геометрическая , оптическая (зеркальная).
При изучении химиотерапии особое место занимает геометрическая изомерия или изомерия положения у комплексов, содержащих не менее двух разных лигандов.



Слайд 82Геометрическая изомерия
цис- (cis-) транс- (trans-)


cis-[CoCl2(NH3)4]+

trans-[CoCl2(NH3)4]+


Слайд 83




Геометрическая изомерия







Например:
Pt
Pt
Cl
Cl
Cl
Cl
NH3
NH3
NH3
NH3
Соль Пейроне
Хлорид второго основания Рейзе
Противоопухолевая активность!
1844 г. М. Пейроне
[PtCl2(NH3)2]

диамминдихлороплатина

Цис-изомер

Транс-изомер

Оранжево-желтый

Светло-желтый

Слайд 84Сольватная изомерия

Слайд 85Оптическая изомерия


Отражение
Отражение

[Co(En)2]3+

Слайд 86mirror plane
cis-[Co(En)2Cl2]+
Пример:
Энантиомерия

Слайд 87180 °
Энантиомерия

Слайд 88enantiomers
cis-[Co(En)2Cl2]+
Энантиомерия

Слайд 89
Лиганды могут присоединяться к комплексообразователю посредством одного

или нескольких атомов, т.е. лиганды обладают координационной емкостью - дентатностью.
Монодентатные лиганды присоединяются к комплексообразователю одним атомом и образуют одну координационную связь.
Например: H2O, NH3, Cl-, CN-, OH- и др.



Хелаты. Комплексоны

Слайд 90 Полидентатные лиганды присоединяются к комплексообразователю посредством нескольких

атомов. Например: функциональные органические соединения.
Большое практическое значение имеют комплексоны – полидентатные лиганды, содержащие несколько функциональных групп и образующие прочные комплексы практически со всеми двухзарядными ионами металлов (Ca2+, Mg2+, Zn2+, Cu2+, Pt2+…).

Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры

Слайд 91Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры
Н-р, комплексон -I:





содержит два атома азота. За счет электронных пар этих атомов этилендиамин присоединяется к комплексообразователю двумя координационными связями.

Этилендиамин
En

Слайд 92

[Pt2+(Еn)4]2+
этилендиаминплатина (II)

Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры

Слайд 93[Co3+(Еn)4]3+
этилендиаминкобальт(II)

Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры

Слайд 94Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры
Для удобства координации молекулы
полидентатных лигандов сворачиваются в циклы.

В
таких комплексах комплексообразователь зажат
«клешней» лигандов.
Комплексы, содержащие полидентатные лиганды, называются хелатами (от греч. chelate - клешня).

Термин «хелат»,
1920 г. Морган и Дрю

Слайд 95
Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры

Слайд 96Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры
+2



хелат

Диэтилендиаминмедь(II)




Слайд 97 Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры
Обычно хелаты гораздо устойчивее комплексных

соединений, содержащих монодентатные лиганды, т.к. комплексообразователь связан с лигандами несколькими донорно-акцепторными связями.
Наиболее известными комплексонами высшего порядка являются:
комплексон -II этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА)
комплексон- III двузамещенная натриевая соль ЭДТА - Трилон Б: Na2[H2Tr]


Слайд 98 Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры
 
 

Слайд 99 Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры
Трилон Б широко используется в клиническом

анализе для титриметрического определения ионов Са2+ и Мg2+при определении жесткости воды. Максимальная дентатность такого лиганда равна 6.


Слайд 100 Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры
Особый тип полидентатных лигандов представляет собой циклические

эфиры или краун-эфиры (от анг. crown - корона).
В них донорные атомы кислорода заключены в плоский цикл определенного размера.
Краун-эфиры содержат от 4 до 12 атомов кислорода (краун-4, краун-5 и т.д).
Полости краун-эфиров имеют строго определенные размеры. Поэтому краун-эфиры могут избирательно связывать ионы металлов, размеры которых близки к размерам полости.


Слайд 101Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры
Например, краун-4 избирательно образует комплекс с ионами Li+

+




С помощью краун-эфиров из организма выводятся некоторые токсичные элементы, например 90Sr, Cd2+, Tl+ и др.


Слайд 102СПАСИБО ЗА ВАШЕ ВНИМАНИЕ!

Похожие презентации

Диссоциативные расстройства 659
Увеиты. Классификация (по анатомическому признаку) 335
Медико-соціальна експертиза при захворюваннях нирок, захворюваннях крові, захворюваннях ендокринної системи та обміну речовин 467
Психическое развитие при раннем детском аутизме 339
Пневмония. Патогенез 510
Периферическая нервная система. Спинномозговые нервы 566

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика