и контроля качества лекарственных и парфюмерно-косметических средств согласно требований действующего законодательства
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Химические и физико-химические методы стандартизации и контроля качества лекарственных. (Лекция 3) презентация
Содержание
- 1. Химические и физико-химические методы стандартизации и контроля качества лекарственных. (Лекция 3)
- 2. Растворимость
- 3. Методы определения температуры плавления (ГФУ) Капиллярный метод
- 4. Прибор для определения температуры кипения
- 5. Рефрактометрическое определение концентрации растворов где: X —
- 6. Удельное оптическое вращение рассчитывают по формулам: для жидкостей: для веществ в растворе:
- 7. Кислотное число где: n – количество 0,1
- 8. Эфирное число где: IS – число омыления;
- 9. Гидроксильное число. Метод А где: n2 и
- 10. Гидроксильное число. Метод Б
- 11. Перекисное число. Метод А где: n2 и
- 12. Перекисное число. Метод Б где: V2 и
- 13. Число омыления где: n2 и n1 –
- 14. Водородный показатель (рН) Водородный показатель (рН) является
- 15. Благодарю за внимание! Благодарю за внимание !
Растворимость
Слайд 1ЗГМУ
Кафедра фармацевтической химии
5 курс
Лектор:
доцент Черковская Л.Г.
Химические и физико-химические методы стандартизации
Слайд 3Методы определения температуры плавления (ГФУ)
Капиллярный метод
Открытый капиллярный метод
Метод мгновенного плавления
Метод каплепадения
Инструментальный
метод
Слайд 5Рефрактометрическое определение концентрации растворов
где:
X — концентрация раствора;
n — показатель преломления раствора;
n0—
показатель преломления растворителя при той же температуре;
F — фактор, который равняется приросту величины показателя преломления при увеличении концентрации на 1 % (устанавливается экспериментально).
F — фактор, который равняется приросту величины показателя преломления при увеличении концентрации на 1 % (устанавливается экспериментально).
Слайд 7Кислотное число
где:
n – количество 0,1 М раствора калия гидроксида, израсходованное на
титрование, в миллилитрах ;
5.610 – количество калия гидроксида, соответствующее 1 мл 0,1 М раствора калия гидроксида, в миллиграммах;
m – масса навески вещества, в граммах.
5.610 – количество калия гидроксида, соответствующее 1 мл 0,1 М раствора калия гидроксида, в миллиграммах;
m – масса навески вещества, в граммах.
Слайд 8Эфирное число
где:
IS – число омыления;
IA – кислотное число.
где:
n2 и n1 –
объемы 0,5 М раствора HCl, израсходованного на титрование в холостом опыте и с пробой, мл.
m – масса навески, г;
28,05 – количество HCl, соответствующее 1 мл 0,5 М растра КОН, мг;
m – масса навески, г;
28,05 – количество HCl, соответствующее 1 мл 0,5 М растра КОН, мг;
то есть
Слайд 9Гидроксильное число.
Метод А
где:
n2 и n1 – объемы 0,5 М раствора KOH,
израсходованного на титрование в холостом опыте и с пробой, мл.
m – масса навески, г;
28,05 – количество КОН, соответствующее 1 мл 0,5 М раствора КОН, мг;
IA – кислотное число.
m – масса навески, г;
28,05 – количество КОН, соответствующее 1 мл 0,5 М раствора КОН, мг;
IA – кислотное число.
Слайд 11Перекисное число.
Метод А
где:
n2 и n1 – объемы 0,01 М раствора натрия
тиосульфата, израсходованного на титрование в холостом опыте и с пробой, мл.
m – масса навески, г;
m – масса навески, г;
Слайд 12Перекисное число.
Метод Б
где:
V2 и V0 – объемы раствора натрия тиосульфата, израсходованного
на титрование в холостом опыте и с пробой, мл.
с – концентрация раствора натрия тиосульфата, моль/л;
m – масса навески, г;
с – концентрация раствора натрия тиосульфата, моль/л;
m – масса навески, г;
Слайд 13Число омыления
где:
n2 и n1 – объемы 0,5 М раствора кислоты хлористоводородной,
израсходованного на титрование в холостом опыте и с пробой, мл.
m – масса навески, г;
m – масса навески, г;
Слайд 14Водородный показатель (рН)
Водородный показатель (рН) является количественной характеристикой кислотности среды. Он
равен отрицательному десятичному логарифму концентрации свободных ионов водорода в растворе.
Индикаторный метод определения рН – используется для быстрой, но приблизительной оценки рН.
Однако индикаторный метод не подходит для мутных и окрашенных растворов. Для таких растворов применяется ионометрический метод, позволяющий определять значения рН до 0,01 единицы.
Индикаторный метод определения рН – используется для быстрой, но приблизительной оценки рН.
Однако индикаторный метод не подходит для мутных и окрашенных растворов. Для таких растворов применяется ионометрический метод, позволяющий определять значения рН до 0,01 единицы.
