- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Анализ кислотно-основного состояния крови презентация
Содержание
- 1. Анализ кислотно-основного состояния крови
- 2. КИСЛОТНО-ЩЕЛОЧНОЕ РАВНОВЕСИЕ КЩР определенное
- 3. КОНЦЕНТРАЦИЯ Н+ ВО ВНЕКЛЕТОЧНОЙ
- 4. ЗНАЧЕНИЕ ПОСТОЯНСТВА КЩР ДЛЯ ОРГАНИЗМА 1) рН
- 5. ПОСЛЕДСТВИЯ СДВИГА РН+ В ТУ ИЛИ ИНУЮ
- 6. МЕХАНИЗМЫ ПОДДЕРЖАНИЯ КЩР Выделяют два основных механизма,
- 7. ХИМИЧЕСКИЕ БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ КРОВИ И ТКАНЕЙ
- 8. ГИДРОКОРБОНАТНЫЙ БУФЕР [H+]=24×(pCO2):[HCO3-] УРАВНЕНИЕ Гендерсона-Хассельбаха =
- 9. ДЫХАТЕЛЬНЫЕ МЕХАНИЗМЫ ПОДДЕРЖАНИЯ КЩР В организме в
- 10. ПОЧЕЧНЫЕ МЕХАНИЗМЫ ПОДДЕРЖАНИЕ КЩР Почки выделяют 100
- 11. ПОЧЕЧНЫЕ МЕХАНИЗМЫ ПОДДЕРЖАНИЕ КЩР
- 12. ПОЧЕЧНЫЕ МЕХАНИЗМЫ ПОДДЕРЖАНИЕ КЩР
- 13. РАБОТА ФИЗИОЛОГИЧЕСКИХ БУФЕРОВ ОРГАНИЗМА
- 14. КИСЛОТНОСТЬ (PH) pH 7,4±0,04 (норма) 7,36-7,44 Ацидоз (ацидемия) pH7,45 4!
- 15. ФИЗИОЛОГИЯ КОС CO2 H+ HCO3−
- 16. ФИЗИОЛОГИЯ КОС CO2 H+ HCO3−
- 17. ФИЗИОЛОГИЯ КОС: ГИПЕРВЕНТИЛЯЦИЯ H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3−
- 18. ФИЗИОЛОГИЯ КОС: ГИПОВЕНТИЛЯЦИЯ H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3−
- 19. ФИЗИОЛОГИЯ КОС: ПОТЕРЯ БИКАРБОНАТА H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3−
- 20. ФИЗИОЛОГИЯ КОС: ЗАДЕРЖКА БИКАРБОНАТА H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3−
- 21. Бикарбонат – это сода (щелочная реакция)
- 22. НОРМЫ pH 7,4±0,04 pCO2 40±4 мм рт. ст. HCO3− 24±4 ммоль/л 4!
- 23. РЕСПИРАТОРНЫЙ КОМПОНЕНТ: ВЕНТИЛЯЦИЯ Оценивается по CO2 Прямо
- 24. МЕТАБОЛИЧЕСКИЙ КОМПОНЕНТ: КОНЦЕНТРАЦИЯ БИКАРБОНАТА Оценивается по HCO3-
- 25. ФИЗИОЛОГИЯ НАРУШЕНИЯ КОС Первичное нарушение приводит к
- 26. ПОНЯТИЕ КОМПЕНСАЦИИ И ДЕКОМПЕНСАЦИИ Компенсация – pH
- 27. Алкалоз
- 28. Алкалоз
- 29. Алкалоз
- 30. Алкалоз
- 31. Алкалоз
- 32. Алкалоз
- 33. ДЕКОМПЕНСИРОВАННОЕ НАРУШЕНИЕ КОС pH 7,45 алкалоз pCO2>45
- 34. ПЕРВИЧНОЕ НАРУШЕНИЕ Что приводит к сдвигу pH?
- 35. ВТОРИЧНОЕ НАРУШЕНИЕ (КОМПЕНСАЦИЯ) Что старается вернуть pH
- 36. ЩЕЛОЧНОЙ РЕЗЕРВ (BE) Oтражает метаболический компонент КЩС
- 37. ИНТЕРПРЕТАЦИЯ BE Норма − 0±4 (обычно +2)
- 38. АНИОННАЯ РАЗНИЦА (ANION GAP) Разница между неизмеряемыми
- 39. АНИОННАЯ РАЗНИЦА (AG) Na+ K+ Неизмер. Анионы
- 40. АНИОННАЯ РАЗНИЦА (AG) Норма
- 41. ГИПЕРХЛОРЕМИЧЕСКИЙ АЦИДОЗ – ПРИ ПОТЕРЕ HCO3- Cl- HCO3− Гиперхлоремический
- 42. НОРМОХЛОРЕМИЧЕСКИЙ АЦИДОЗ – ПРИ ПОЯВЛЕНИИ НЕИЗМЕРЯЕМОГО АНИОНА
- 43. НОРМА AG Человеки 8-12 мЭкв/л Собаки 12-24
- 44. СНИЖЕНИЕ AG Гипопротеинемия Снижение общего белка на
- 45. ВИДЫ НАРУШЕНИЙ КОС
- 46. РЕСПИРАТОРНЫЙ АЦИДОЗ Неэффективная вентиляция и/или перфузия легких
- 47. РЕСПИРАТОРНЫЙ АЛКАЛОЗ Тахипноэ Повреждения ЦНС Возбуждение
- 48. МЕТАБОЛИЧЕСКИЙ АЦИДОЗ Потери бикарбоната (гиперхлоремический) Введение H+
- 49. АЦИДОЗ С УВЕЛИЧЕНИЕМ AG (НОРМОХЛОРЕМИЧЕСКИЙ) H+ связывает
- 50. АЦИДОЗ С УВЕЛИЧЕНИЕМ AG (НОРМОХЛОРЕМИЧЕСКИЙ) Парентеральное питание
- 51. АЦИДОЗ БЕЗ УВЕЛИЧЕНИЯ AG (ГИПЕРХЛОРЕМИЧЕСКИЙ) Потери бикарбоната,
- 52. МЕТАБОЛИЧЕСКИЙ АЛКАЛОЗ Потеря хлора – «желудочная рвота»,
КИСЛОТНО-ЩЕЛОЧНОЕ РАВНОВЕСИЕ КЩР определенное соотношение концентрации протонов водорода Н+ и гидроксильных анионов (ОН-) в биологических средах организма Когда увеличивается
Слайд 2КИСЛОТНО-ЩЕЛОЧНОЕ РАВНОВЕСИЕ
КЩР определенное соотношение концентрации
протонов водорода Н+ и гидроксильных анионов (ОН-) в биологических средах организма
Когда увеличивается содержание протонов водорода, говорят об ацидозе
Когда увеличивается содержание гидроксильных анионов, говорят об алкалозе
Когда увеличивается содержание протонов водорода, говорят об ацидозе
Когда увеличивается содержание гидроксильных анионов, говорят об алкалозе
Слайд 3КОНЦЕНТРАЦИЯ Н+ ВО ВНЕКЛЕТОЧНОЙ ЖИДКОСТИ СОСТАВЛЯЕТ ОДНУ
МИЛЛИОННУЮ ОТ СОДЕРЖАНИЯ НАТРИЯ
Врачи, как правило, соглашаются с важностью понимания расстройств КЩР, но сопротивляются пониманию научной части патологии и области ее применения
рН является наиболее жесткой физикохимической константой. Концентрация Н+ во внеклеточной жидкости составляет одну миллионную от содержания натрия и калия, а регуляция на два порядка точнее
Слайд 4ЗНАЧЕНИЕ ПОСТОЯНСТВА КЩР ДЛЯ ОРГАНИЗМА
1) рН определяет физикохимические свойства коллоидных структур
2)
рН определяет активность, конформацию белков
3) рН определяет чувствительность клеточных рецепторов
4) рН определяет проницаемость клеточных мембран
4) рН регулирует сосудистый тонус
5) рН определяет состояние дыхательного центра
6) рН влияет на состояние ЦНС
3) рН определяет чувствительность клеточных рецепторов
4) рН определяет проницаемость клеточных мембран
4) рН регулирует сосудистый тонус
5) рН определяет состояние дыхательного центра
6) рН влияет на состояние ЦНС
Слайд 5ПОСЛЕДСТВИЯ СДВИГА РН+ В ТУ ИЛИ ИНУЮ СТОРОНУ
сдвиг
рН на одну десятую (0,1) от нормы – выражается в тяжелой патологии;
сдвиг рН на две три десятые (0,2-0,3) – развивается коматозное состояние;
если рН сдвигается на три-четыре десятые (0,3-0,4) – организм погибает.
ПОЧЕМУ ВОЗМОЖЕН ВЫХОД рН ЗА
ГРАНИЦЫ НОРМЫ?
Из-за недостаточности механизмов регулирующих (выравнивающих) соотношение кислот и оснований
сдвиг рН на две три десятые (0,2-0,3) – развивается коматозное состояние;
если рН сдвигается на три-четыре десятые (0,3-0,4) – организм погибает.
ПОЧЕМУ ВОЗМОЖЕН ВЫХОД рН ЗА
ГРАНИЦЫ НОРМЫ?
Из-за недостаточности механизмов регулирующих (выравнивающих) соотношение кислот и оснований
Слайд 6МЕХАНИЗМЫ ПОДДЕРЖАНИЯ КЩР
Выделяют два основных механизма, обеспечивающих уравновешивание кислых ионов:
1. Химические
буферные системы крови и тканей
2. Физиологические буферные системы (дыхание и почечная регуляция)
2. Физиологические буферные системы (дыхание и почечная регуляция)
Слайд 9ДЫХАТЕЛЬНЫЕ МЕХАНИЗМЫ ПОДДЕРЖАНИЯ КЩР
В организме в сутки
образуется 15 000 мМоль
угольной кислоты,
а при
увеличении физ. нагр.
в 20 раз больше.
H+ поддерживается в
пределах 7,35-7,45 (35-45нМ)
увеличении физ. нагр.
в 20 раз больше.
H+ поддерживается в
пределах 7,35-7,45 (35-45нМ)
Слайд 10ПОЧЕЧНЫЕ МЕХАНИЗМЫ ПОДДЕРЖАНИЕ КЩР
Почки выделяют 100
мМоль нелетучих кислот
в сутки.
H+ секретируется
в
собирательных трубках
2. Реабсорбция HСО3-
в проксимальных канальцах
3. Выделенный H+ забуфиривается
NH3
2. Реабсорбция HСО3-
в проксимальных канальцах
3. Выделенный H+ забуфиривается
NH3
Слайд 15ФИЗИОЛОГИЯ КОС
CO2
H+
HCO3−
Респираторный компонент – минутная альвеолярная вентиляция
Метаболический компонент – степень реабсорбции
бикарбоната
Слайд 21Бикарбонат – это сода (щелочная реакция)
Протоны H+ - это кислота
их источник
в том числе и H2CO3
Слайд 23РЕСПИРАТОРНЫЙ КОМПОНЕНТ:
ВЕНТИЛЯЦИЯ
Оценивается по CO2
Прямо пропорциональна минутной альвеолярной вентиляции (л/мин)
Чем больше вентилиция,
тем меньше pCO2
Зависит от:
Респираторного драйва, нервно-мышечной передачи и дыхательной мускулатуры
Проходимость дыхательных путей
Состояния плевральной полости и каркаса грудной клетки
Вентиляционно-перфузионного отношения
Зависит от:
Респираторного драйва, нервно-мышечной передачи и дыхательной мускулатуры
Проходимость дыхательных путей
Состояния плевральной полости и каркаса грудной клетки
Вентиляционно-перфузионного отношения
Слайд 24МЕТАБОЛИЧЕСКИЙ КОМПОНЕНТ: КОНЦЕНТРАЦИЯ БИКАРБОНАТА
Оценивается по HCO3- и BE (щелочной резерв)
Зависит от:
Реабсорбции/задержки
бикарбоната почками
Появления кислот, диссоциирующих на анион и H+, связывающий бикарбонат
Потерь бикарбоната с экссудатами и мочой
Появления кислот, диссоциирующих на анион и H+, связывающий бикарбонат
Потерь бикарбоната с экссудатами и мочой
Слайд 25ФИЗИОЛОГИЯ НАРУШЕНИЯ КОС
Первичное нарушение приводит к сдвигу pH
Вторичное нарушение является компенсаторным,
направлено в противоположную сторону
Слайд 26ПОНЯТИЕ КОМПЕНСАЦИИ И ДЕКОМПЕНСАЦИИ
Компенсация – pH в норме,
а pCO2 и HCO3−
изменены - хронический или медленный процесс, в ОРИТ встречается реже
Декомпенсация – наличие сдвига pH, в ОРИТ встречается чаще
Декомпенсация – наличие сдвига pH, в ОРИТ встречается чаще
Слайд 27
Алкалоз
Ацидоз
Норма
Смерть
Смерть
7,35
7,45
6,80
7,80
Норма
pCO2
pH
HCO3−
35
45
80
120
25
20
26
24
40
15
35
10
Алкалоз
Ацидоз
Алкалоз
Ацидоз
Слайд 28
Алкалоз
Ацидоз
Норма
Смерть
Смерть
7,35
7,45
6,80
7,80
Норма
pCO2
pH
HCO3−
35
45
80
120
25
20
26
40
15
35
10
Алкалоз
Ацидоз
Алкалоз
Ацидоз
Слайд 29
Алкалоз
Ацидоз
Норма
Смерть
Смерть
7,35
7,45
6,80
7,80
Норма
pCO2
pH
HCO3−
35
45
80
120
25
20
26
40
15
35
10
Алкалоз
Ацидоз
Алкалоз
Ацидоз
Слайд 30
Алкалоз
Ацидоз
Норма
Смерть
Смерть
7,35
7,45
6,80
7,80
Норма
pCO2
pH
HCO3−
35
45
80
120
25
20
26
24
40
15
35
10
Алкалоз
Ацидоз
Алкалоз
Ацидоз
Слайд 31
Алкалоз
Ацидоз
Норма
Смерть
Смерть
7,35
7,45
6,80
7,80
Норма
pCO2
pH
HCO3−
35
45
80
120
25
20
26
24
15
35
10
Алкалоз
Ацидоз
Алкалоз
Ацидоз
Слайд 32
Алкалоз
Ацидоз
Норма
Смерть
Смерть
7,35
7,45
6,80
7,80
Норма
pCO2
pH
HCO3−
35
45
80
120
25
20
26
24
15
35
10
Алкалоз
Ацидоз
Алкалоз
Ацидоз
Слайд 33ДЕКОМПЕНСИРОВАННОЕ НАРУШЕНИЕ КОС
pH
7,45
алкалоз
pCO2>45
респираторный ацидоз
HCO3-26
метаболическая компенсация
Первичное нарушение
Вторичное нарушение
HCO3-45
Респираторная
компенсация
pCO2<35
Респираторная компенсация
Слайд 34ПЕРВИЧНОЕ НАРУШЕНИЕ
Что приводит к сдвигу pH?
Респираторный (pCO2) компонент
или
Метаболический (HCO3−) компонент?
pH 7,30
pO2 130
pCO2 25
HCO3− 10
BE -10
SpO2 100
K 4,1
Na 133
Cl 115
Hb 140
Htc 40%
Слайд 35ВТОРИЧНОЕ НАРУШЕНИЕ (КОМПЕНСАЦИЯ)
Что старается вернуть pH в норму?
Респираторный (pCO2) компонент
или
Метаболический (HCO3−)
компонент?
pH 7,30
pO2 130
pCO2 25
HCO3− 10
BE -10
SpO2 100
K 4,1
Na 133
Cl 115
Hb 140
Htc 40%
Слайд 36ЩЕЛОЧНОЙ РЕЗЕРВ (BE)
Oтражает метаболический компонент КЩС при нормальных условиях
(давление 1 атм,
paCO2=40)
Количество ммоль кислоты или основания, которые необходимо добавить к 1 л крови, чтобы pH вернулось в норму
Норма BE: 0…+2
Количество ммоль кислоты или основания, которые необходимо добавить к 1 л крови, чтобы pH вернулось в норму
Норма BE: 0…+2
BE = 0,9287 [HCO3 – 24,4 + 14,83 (pH – 7,4)]
Слайд 37ИНТЕРПРЕТАЦИЯ BE
Норма − 0±4 (обычно +2)
“-” − метаболический ацидоз или компенсация
“+”
− метаболический алкалоз или компенсация
Слайд 38АНИОННАЯ РАЗНИЦА
(ANION GAP)
Разница между неизмеряемыми анионами и катионами
AG=(Na+ + K+) -
(HCO3−+Cl−)
Позволяет увидеть появление дополнительного неизмеряемого аниона
Позволяет увидеть появление дополнительного неизмеряемого аниона
Слайд 39АНИОННАЯ РАЗНИЦА (AG)
Na+
K+
Неизмер.
Анионы
Катионы
160
мЭкв/л
Cl-
HCO3−
Неизмер.
Сульфаты
Фосфаты
Белки
Органические кислоты
Ca2+
Mg2+
Слайд 42НОРМОХЛОРЕМИЧЕСКИЙ АЦИДОЗ – ПРИ ПОЯВЛЕНИИ НЕИЗМЕРЯЕМОГО АНИОНА
Cl-
HCO3−
Cl-
HCO3−
Гиперхлоремический
Нормохлоремический
Слайд 43НОРМА AG
Человеки 8-12 мЭкв/л
Собаки 12-24 мЭкв/л
Кошки 13-27 мЭкв/л
такая разница потому, что
у животных белки имеют бóльший заряд, чем у человека
Слайд 44СНИЖЕНИЕ AG
Гипопротеинемия
Снижение общего белка на 10 г/л снижает AG на 2,5
мЭкв/л
Гипоальбуминемия Снижение альбумина на 10 г/л снижает AG на 4,1 мЭкв/л
Гипоальбуминемия Снижение альбумина на 10 г/л снижает AG на 4,1 мЭкв/л
Слайд 46РЕСПИРАТОРНЫЙ АЦИДОЗ
Неэффективная вентиляция и/или перфузия легких
ЦНС, n. phrenicus,
дыхательные мышцы
Воздухоносные пути
Плевральная полость,
грудная
стенка, диафрагма
pH 7,28
pO2 60
pCO2 78
HCO3− 29
BE -4
SpO2 90
K 6,2
Na 155
Cl 108
Hb 155
Htc 49%
Слайд 47РЕСПИРАТОРНЫЙ АЛКАЛОЗ
Тахипноэ
Повреждения ЦНС
Возбуждение
Лихорадка, гипертермия
Ятрогенное тахипноэ при ИВЛ
Эклампсия
pH 7,51
pO2 100
pCO2 20
HCO3− 19
BE +5
SpO2 100
K 3,2
Na 147
Cl 111
Hb 140
Htc 40%
Слайд 48МЕТАБОЛИЧЕСКИЙ АЦИДОЗ
Потери бикарбоната (гиперхлоремический)
Введение H+ и связывание бикарбоната (нормохлоремический)
Дифференцируем по анионной
разнице, уровню хлора и клинической картине
Слайд 49АЦИДОЗ С УВЕЛИЧЕНИЕМ AG
(НОРМОХЛОРЕМИЧЕСКИЙ)
H+ связывает бикарбонат
Увеличиваются неизмеряемые анионы
Лактат-ацидоз
Шок
Серьезная гипоксемия
Генерализованные судороги
Тяжелый сепсис
pH 7,25
pO2 100
pCO2 33
HCO3− 15
BE -8
SpO2 100
K 6,6
Na 155
Cl 109
Hb 138
Htc 37%
Слайд 50АЦИДОЗ С УВЕЛИЧЕНИЕМ AG (НОРМОХЛОРЕМИЧЕСКИЙ)
Парентеральное питание (избыток аминокислот)
Уремические токсины
Кетоацидоз
Отравление
Метанол
Этиленгликоль
Паральдегид
Салицилаты
pH 7,25
pO2 100
pCO2 33
HCO3− 15
BE -8
SpO2 100
K 6,6
Na 155
Cl 109
Hb 138
Htc 37%
Слайд 51АЦИДОЗ БЕЗ УВЕЛИЧЕНИЯ AG (ГИПЕРХЛОРЕМИЧЕСКИЙ)
Потери бикарбоната, компенсируются повышением Cl-
Через ЖКТ
Диарея
Панкреат. или
билиарн. фистула
Через почки
Компенсация респ. алкалоза
Канальцевый некроз
Гипоперфузия почек
Ингибиторы карбоангидразы
Ятрогенный
Через почки
Компенсация респ. алкалоза
Канальцевый некроз
Гипоперфузия почек
Ингибиторы карбоангидразы
Ятрогенный
pH 7,30
pO2 85
pCO2 23
HCO3− 11
BE -6
SpO2 100
K 3,5
Na 141
Cl 130
Hb 140
Htc 40%
Слайд 52МЕТАБОЛИЧЕСКИЙ АЛКАЛОЗ
Потеря хлора – «желудочная рвота», фуросемид
Гемоконцентрация
Рвота, полиурия, асцит
Гипокалиемия, в т.ч.
при гиперальдостеронизм
Введение щелочных растворов
Введение щелочных растворов
pH 7,65
pO2 100
pCO2 35
HCO3− 38
BE +9
SpO2 100
K 3,1
Na 153
Cl 112
Hb 181
Htc 65%
