Нияра
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Железо в периодической таблице химических элементов и строение его атома презентация
Содержание
- 1. Железо в периодической таблице химических элементов и строение его атома
- 2. 1. Положение железа в периодической таблице химических
- 3. 2. Распространённость железа Железо – один из
- 4. Основными железными рудами являются:
- 5. Гематит (железный блеск, кровавик)– Fe2O3 содержит до 65% железа, такие месторождения встречаются в Криворожском районе:
- 6. Пирит (серный колчедан, железный колчедан, кошачье золото) – FeS2 содержит примерно 47% железа, месторождения встречаются на Урале.
- 7. Лимонит (бурый железняк) – Fe2O3*nH2O содержит до 60% железа, месторождения встречаются в Крыму:
- 8. 3. Физические свойства железа. Железо – это серебристо-белый
- 9. 4. Химические свойства железа. 1) На воздухе железо
- 10. 5) Железо легко растворяется в соляной и
- 11. 5. Применение. Железо — один из самых используемых металлов,
- 12. Железо может входить в состав сплавов на
- 13. Ультрадисперсный порошок магнетита используется во многих чёрно-белых лазерных
- 14. Хлорид железа(III) (хлорное железо) используется в радиолюбительской
- 15. Железо применяется в качестве анода в железо-никелевых аккумуляторах, железо-воздушных
- 16. Тест: 1. По распространенности в земной коре
- 17. 3. Железная руда лимонит имеет состав:
- 18. *Спасибо за внимание*
1. Положение железа в периодической таблице химических элементов и строение его атома.
Железо - элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса Ar(Fe) = 56; состав атома: 26-протонов;
Слайд 1Железо – как химический элемент
Презентацию выполнила
Ученица 9-го класса
МБОУ «Абрикосовская школа»
Изеева
Слайд 21. Положение железа в периодической таблице химических элементов и строение его
атома.
Железо - элемент VIII группы;
порядковый номер – 26;
атомная масса Ar(Fe) = 56;
состав атома: 26-протонов;
30 – нейтронов;
26 – электронов.
Слайд 32. Распространённость железа
Железо – один из самых распространенных элементов в природе,
занимает второе место, после алюминия. В земной коре его массовая доля составляет 5,1%, по этому показателю оно уступает только кислороду, кремнию и алюминию.
Железные руды довольно широко распространены на Земле. Названия гор на Урале говорят сами за себя: Высокая, Магнитная, Железная. Агрохимики в почвах находят соединения железа.
Железо входит в состав большинства горных пород. Для получения железа используют железные руды с содержанием железа 30-70% и более.
Железные руды довольно широко распространены на Земле. Названия гор на Урале говорят сами за себя: Высокая, Магнитная, Железная. Агрохимики в почвах находят соединения железа.
Железо входит в состав большинства горных пород. Для получения железа используют железные руды с содержанием железа 30-70% и более.
Слайд 4Основными железными рудами являются:
Магнетит (магнитный железняк) – Fe3O4 содержит 72%
железа, месторождения встречаются на Южном Урале, Курской магнитной аномалии:
Слайд 5Гематит (железный блеск, кровавик)– Fe2O3 содержит до 65% железа, такие месторождения встречаются в
Криворожском районе:
Слайд 6Пирит (серный колчедан, железный колчедан, кошачье золото) – FeS2 содержит примерно 47% железа,
месторождения встречаются на Урале.
Слайд 7Лимонит (бурый железняк) – Fe2O3*nH2O содержит до 60% железа, месторождения встречаются в Крыму:
Слайд 83. Физические свойства железа.
Железо – это серебристо-белый металл с температурой плавления 1539оС.
Очень пластичный, поэтому легко обрабатывается, куется, прокатывается, штампуется. Железо обладает способностью намагничиваться и размагничиваться, поэтому применяется в качестве сердечников электромагнитов в различных электрических машинах и аппаратах.
Слайд 94. Химические свойства железа.
1) На воздухе железо легко окисляется в присутствии влаги
(ржавление):
4Fe + 3O2 + 6H2 O = 4Fe(OH)3
2) Накалённая железная проволока горит в кислороде, образуя окалину - оксид железа (II,III) - вещество чёрного цвета:
3Fe + 2O2 = Fe3O4
3) При высокой температуре (700–900°C) железо реагирует с парами воды:
3Fe + 4H2O t˚C→ Fe3O4 + 4H2
4) Железо реагирует с неметаллами при нагревании:
2Fe + 3Br2 t˚C→ 2FeBr3
Fe + S t˚C→ FeS
4Fe + 3O2 + 6H2 O = 4Fe(OH)3
2) Накалённая железная проволока горит в кислороде, образуя окалину - оксид железа (II,III) - вещество чёрного цвета:
3Fe + 2O2 = Fe3O4
3) При высокой температуре (700–900°C) железо реагирует с парами воды:
3Fe + 4H2O t˚C→ Fe3O4 + 4H2
4) Железо реагирует с неметаллами при нагревании:
2Fe + 3Br2 t˚C→ 2FeBr3
Fe + S t˚C→ FeS
Слайд 105) Железо легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах при
обычных условиях:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2
6) В концентрированных кислотах – окислителях железо растворяется только при нагревании
2Fe + 6H2SO4(конц.) t˚C→ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe + 6HNO3(конц.) t˚C→ Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
7) Железо вытесняет металлы, стоящие правее его в ряду напряжений из растворов их солей.
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2
6) В концентрированных кислотах – окислителях железо растворяется только при нагревании
2Fe + 6H2SO4(конц.) t˚C→ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe + 6HNO3(конц.) t˚C→ Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
7) Железо вытесняет металлы, стоящие правее его в ряду напряжений из растворов их солей.
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Слайд 115. Применение.
Железо — один из самых используемых металлов, на него приходится до 95 %
мирового металлургического производства.
Железо является основным компонентом сталей и чугунов — важнейших конструкционных материалов.
Железо является основным компонентом сталей и чугунов — важнейших конструкционных материалов.
Слайд 12Железо может входить в состав сплавов на основе других металлов — например,
никелевых.
Магнитная окись железа (магнетит) — важный материал в производстве устройств долговременной компьютерной памяти: жёстких дисков, дискет и т. п.
Слайд 13Ультрадисперсный порошок магнетита используется во многих чёрно-белых лазерных принтерах в смеси с полимерными
гранулами в качестве тонера. Здесь одновременно используется чёрный цвет магнетита и его способность прилипать к намагниченному валику переноса.
Уникальные ферромагнитные свойства ряда сплавов на основе железа способствуют их широкому применению в электротехнике для магнитопроводов трансформаторов и электродвигателей.
Слайд 14Хлорид железа(III) (хлорное железо) используется в радиолюбительской практике для травления печатных плат. Семиводный
сульфат железа (железный купорос) в смеси с медным купоросом используется для борьбы с вредными грибками в садоводстве и строительстве.
Слайд 15Железо применяется в качестве анода в железо-никелевых аккумуляторах, железо-воздушных аккумуляторах.
Водные растворы хлоридов двухвалентного и трёхвалентного железа, а также
его сульфатов используются в качестве коагулянтов в процессах очистки природных и сточных вод на водоподготовке промышленных предприятий.
Слайд 16Тест:
1. По распространенности в земной коре железо занимает:
а) 1 место
б) 2 место
в)3 место
г)4
место
2. В природе железо образует ряд минералов. Какое вещество к ним не относится?
а)магнетит
б)пирит
в)кошачье золото
г)боксит
2. В природе железо образует ряд минералов. Какое вещество к ним не относится?
а)магнетит
б)пирит
в)кошачье золото
г)боксит
Слайд 17 3. Железная руда лимонит имеет состав:
а) Fe2O3 б)Fe3O4 в) Fe2O3·H2O
4.
Формула железного купороса:
а)FeCl2 ·7H2O б)FeSO4·5H2O в)FeSO4·7H2O
а)FeCl2 ·7H2O б)FeSO4·5H2O в)FeSO4·7H2O
5. Какого цвета чистое железо?
а) серебристого б) серебристо-белого
в) серебристо-желтого
