Занимательные опыты в качественном анализе презентация

Светлана
Группа 711-1

и 50% перекись водорода.
2.Затем смешать аммиак с медным купоросом и получится сульфат аммония.
3.После смешать две смеси и наблюдать за пенообразованием.

Эта химическая реакция показывает самопроизвольное разложение перекиси водорода на воду и кислород. С помощью действий катализаторов разложение происходит быстрее. Катализатором в этом случае получается аммиакат меди, который образуется при добавлении аммиака в раствор медного купороса. Мыло с водой и перекисью водорода не дают кислороду «уйти». Кислород, выделившийся в виде пузырьков, обволакивается молекулами мыла, а затем поднимается. Пузырьки образуют пену, соприкасаясь друг с другом. Благодаря малому содержанию воды пена долго не оседает.

сухом горючем или любым другим способом. В домашних условиях можно использовать газовую плиту. В результате реакции глюконат кальция при нагревании распадается на углерод, оксид кальция, углекислый газ и воду. Пористая структура змеи обеспечивается обильным выделением углекслого газа. Из одной таблетки получаются «фараоновы змеи» размером порядка 10-15 сантиметров серого цвета за счет оксида кальция (белый) и золы (она же углерод черного или серого цвета) от органической части исходной соли. Данный опыт наглядно показывает нестойкость карбоната кальция к нагреванию.

C12H22CaO14→10С + 2CO2↑ +CaO + 11H2O

и кристаллический йод, мелко растертый в ступке. Все смешивается в пропорции примерно 2 части алюминия, к 1 части йода, и насыпается небольшой горкой на огнеупорную поверхность. Сверху кучки делается небольшое углубление, куда капают пару капель дистилированной воды. Через некоторое время начинает появляться фиолетовый дымок паров йода, и можно увидеть горение металла.
Почему же после добавления воды начинает идти реакция? Здесь все достаточно просто. После добавления воды, йод вступает в реакцию с ней, образуя йодоводородную кислоту. Оксидная пленка алюминия, растворяется в ней, и начинает идти реакция непосредственно алюминия и йода.
Уравнения происходящих реакций выглядят следующим образом:

I2 + H2O = HI + HIO
Al2 O3 + 6 HI = 2 AlI3 + 3 H2 O

придумал Рудольф Бёттгер, открывший бихромат аммония в середине 19 века. Опыт можно использовать как пример окислительно восстановительной реакции.

Для проведения данного опыта необходима огнеупорная плитка, например кафельная, гранитная или лабораторная из асбеста, на которую насыпают горкой небольшое количество измельченного в фарфоровой ступке, до порошкообразного состояния бихромата аммония. Сверху горки делают маленькую воронку, похожее на жерло для нашего вулкана, куда приливают 1-2 мл этанола и поджигают.
Спирт возгорается, дихромат аммония начинает разлагаться с выделением энергии. В ходе реакции получается азот, вода (в парообразном состоянии , в связи с достаточно высокой температурой протекания реакции) и оксид трехвалентного хрома.

(NH4)2Cr2O7 → N2↑ + 4H2O↑ + Cr2O3

Из вулкана начинают вырываться яркие оранжевые искры, с обильным образованием серо-зеленого «вулканического пепла», оксида хрома (III).

йодида свинца II, который кристаллизуется в растворе виде золотых хлопьев. Данный опыт косвенно зависит от температуры.
Что интересно, осадок йодида свинца II обозначен в таблице растворимости, как нерастворимое в воде вещество. Но на самом деле, при повышении температуры растет и его растворимость.
Данная реакция является качественной реакцией на катионы свинца.
Мы рассмотрим взаимодействие ацетата свинца II и йодида калия.
Для опыта необходимо:
Соль свинца
Йодид калия
Уксусная кислота
Вода
Уксусная кислота нам понадобиться, чтобы предотвратить процесс гидролиза, который происходит при смешивании нитрата свинца II с водой:

Pb(NO3)2 + H2O = PbOH(NO3) + HNO3

Готовим два раствора, с эквивалентными количествами ацетата и йодида. Для этого, берем два стакана, и в одном растворяем в воде нитрат с небольшим добавлением уксусной кислоты.
В другом же стакане просто растворяем йодид калия.
Важно учитывать, что вода должна быть очень горячей!
После этого смешиваем два приготовленных раствора. Так как вода у нас горячая, образующий осадок иодид свинца II может раствориться в воде.

Pb(NO3)2 + 2KI => 2KNO3 + PbI2

По мере остывания раствора начнут выпадать кристаллики золотого цвета, которые будут плавать в воде. К тому же, чем медленнее охлаждение, тем больше и красивее будут кристаллы.