Йодиметрия и йодометрия. (Лекция 9) презентация

йодометрических определений.
4. Титранты.
5. Применение йодиметрии в анализе.
6. Применение метода йодометрии для определения окислителей.

3 I-
3 I- - 2ē ⇆ I3-
или:
I2 + 2ē ⇆ 2 I-
2 I- - 2ē ⇆ I2

мышьяка(III), натрия тиосульфат, гидразина сульфат и т.д.) прямым титрованием. Такие восстановители, как формальдегид, натрия сульфит, натрия сульфид определяют обратным титрованием;

окислители, стандартный потенциал которых больше 0,54 В (пероксид водорода, калия дихромат, натрия арсенат и т.д.), заместительным титрованием;

ароматические и гетероциклические соединения, с которыми йод вступает в реакции замещения (антипирин), а также ненасыщенные органические соединения по реакциям присоединения.

йод и его растворы летучи. Кроме того, при повышении температуры понижается чувствительность крахмала как индикатора.
Определение нельзя проводить при рН более 9, так как при рН>9 протекает реакция диспропорционирования йода:
I2 + 2 OH- ⇆ IO- + I- + H2O
В сильнокислой среде протекает реакция окисления йодид-ионов кислородом воздуха:
4 I- + 4 H+ + O2 ⇆2 I2 + 2 H2O

⇆ S↓ + HSO3- + HCO3-

при этом концентрация раствора увеличивается.


Тиосульфат-ионы окисляются кислородом воздуха:

2 S2O32- + O2 → 2 SO42- + 2 S↓

при этом концентрация раствора уменьшается.

3 H2O
AsO33- + 2 H+⇆ AsO2- + H2O

1 AsO2- + 2 H2O – 2ē ⇆ HAsO42- + 3 H+
1 I2 + 2ē ⇆ 2 I-

AsO2- + I2 + 2 H2O ⇆ HAsO42- + 2 I- + 3 H+

fэ(As2O3 ) = ¼

H2O
1 2 I- - 2ē ⇆ I2

H2O2 + 2 I- + 2 H+ ⇆ I2 + 2 H2O

I2 + 2 S2O32- ⇆ 2 I- + S4O62-


fэ = ½

+ 3 H2O